EjerciciosFyQ

Tipo de compuesto y fórmula empírica que forman Mg y S (311)

F_y_Q — 2026-02-28T05:40:15Z

Escribe las configuraciones electrónicas del magnesio (Z = 12) y el azufre (Z = 16) y razona cuáles serán sus números de oxidación más probables, qué tipo de compuesto formarán ambos elementos y cuál es su fórmula empírica.

Las configuraciones electrónicas de cada uno de los elementos son:

El magnesio formará un catión divalente al ceder dos electrones para alcanzar su configuración electrónica más estable, mientras que el azufre formará un anión divalente al aceptar dos electrones para llenar su último nivel energético.

Dado que sus electronegatividades son muy distintas, formarán un compuesto iónico.

Como el número de electrones que uno cede y el otro acepta es el mismo, la fórmula empírica del compuesto iónico será

EBAU Andalucía: química (junio 2014) - cuestión B.3 (2679)

F_y_Q — 2014-09-09T05:17:13Z

a) Deduce la geometría de las moléculas $$$ \textBCl_3$$$ y $$$ \textH_2\textS$$$ aplicando la teoría de Repulsión de los Pares de Electrones de la Capa de Valencia.
b) Explica si las moléculas anteriores son polares.
c) Indica la hibridación que posee el átomo central.

- Enlace Químico (2.º Bach) / Covalente, Polaridad, Geometría, Orbitales híbridos, Enlace valencia, RESUELTO

Teoría del enlace de valencia (TEV): geometría, tipo de enlace y polaridad (1983)

F_y_Q — 2013-02-07T06:16:35Z

Representa las moléculas $$$ \text{C}_2\text{H}_4$$$ y $$$ \text{BF}_3$$$ según el modelo del enlace de valencia (TEV), indicando el tipo de enlace que se establece entre átomos, la geometría que presenta la molécula y su polaridad.

$$$ \bf{C_2H_4}$$$: $$$ \color{firebrick}{\boxed{\bf{Geometría\ plana}}}$$$, $$$ \color{firebrick}{\boxed{\bf apolar}}$$$, $$$ \color{firebrick}{\boxed{\bf{\sigma_{sp^2-s}}}}$$$, $$$ \color{firebrick}{\boxed{\bf{\sigma_{sp^2-sp^2}}}}$$$, $$$ \color{firebrick}{\boxed{\bf{\pi_{p-p}}}}$$$
$$$ \bf{BF_3}$$$: $$$ \color{firebrick}{\boxed{\bf{Triangular\ plana}}}$$$, $$$ \color{firebrick}{\boxed{\bf apolar}}$$$, $$$ \color{firebrick}{\boxed{\bf{\sigma_{sp^2-p}}}}$$$

Tipos de enlace y geometría molecular de tres compuestos covalentes

F_y_Q — 2010-02-14T09:01:25Z

Representa las moléculas , y según el modelo de RPECV, indicando los tipos de enlace y la geometría molecular en cada caso.

Clicando en las miniaturas podrás ver las imágenes con más detalle.

Molécula de bromo.

Como puedes ver en la imagen, se trata de una molécula lineal en la que se produce un enlace simple del tipo entre los átomos de bromo:

Molécula de sulfano.

En esta molécula, el átomo central tiene dos átomos sin compartir y eso implica que su estructura electrónica es distinta de su geometría molecular. Se trata de una molécula angular. Los enlaces son tipo entre el azufre y los hidrógenos:

Molécula de alumano.

No tiene pares de electrones sin compartir el aluminio y la geometría es triangular plana, formando enlaces del tipo entre el aluminio y los hidrógenos:

Los vídeos PRIMERO y SEGUNDO sobre la teoría de la repulsión de los electrones de la capa de valencia te pueden ser de ayuda si tienes dudas de cómo se aplica.

Cuestión enlace covalente 0009

F_y_Q — 2010-02-14T08:11:04Z

Representa el esquema de orbitales híbridos (TEV) e indica la geometría, según RPECV, de las moléculas siguientes:

Solución:

a) Angular ; b) Triangular plana ; c) Pirámide trigonal

Cuestión enlace covalente (409)

F_y_Q — 2010-02-14T06:08:01Z

Describe, mediante la teoría del enlace de valencia, la molécula de HCl.

Molécula lineal en la que el hidrógeno y el cloro se une por medio de un enlace de tipo

Enlace covalente: hibridación de orbitales para explicar la geometría del etino (408)

F_y_Q — 2010-02-13T19:56:48Z

Representa la molécula de acetileno (etino) según el modelo de hibridación de orbitales atómicos e indica el tipo de enlaces que se establece entre los distintos átomos.

RESOLUCIÓN DEL EJERCICIO EN VÍDEO.

Enlace covalente: teoría del enlace de valencia y orbitales híbridos (405)

F_y_Q — 2010-02-13T08:32:03Z

Razona si son ciertas o falsas las siguientes afirmaciones:

a) Los orbitales híbridos son moleculares.

b) El número total de orbitales híbridos es igual al número total de orbitales utilizados para su formación.

c) Cuando dos átomos se unen mediante un enlace y otro , diremos que existe un doble enlace.

a) Falso. Los orbitales híbridos se obtienen por combinación de orbitales atómicos de un átomo y pertenecen al átomo que «los combina», es decir, no pertenecen al conjunto de la molécula. Por ejemplo, el átomo de carbono forma cuatro orbitales híbridos en los compuestos orgánicos, combinando el orbital atómico «s» y los tres orbitales atómicos «p», pero esos orbitales híbridos siguen siendo del carbono.

b) Verdadero. Se obtienen tantos orbitales híbridos como orbitales atómicos se combinan. Por ejemplo, si se combina un orbital «s» con dos orbitales «p», se obtienen tres orbitales híbridos del tipo .

c) Verdadero. Los enlaces son los que están presentes en los enlaces simples. Un enlace múltiple implica que haya un enlace y el resto serán enlaces . Por ejemplo, un doble enlace implica la existencia de un enlace y un enlace .

Estructura de Lewis y electrones de enlace del Si, P y S (313)

F_y_Q — 2010-01-28T22:01:23Z

Representa, según Lewis, los electrones de la capa de valencia de los elementos Si, P y S. Indica cuál será la valencia covalente de cada uno y por qué.

Los electrones de enlace son los que están desapareados en su capa de valencia:

Si = 4, P = 3, S = 2.