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[P(1807)] EBAU Andalucía: química (junio 2012) - ejercicio B.6 (8426)

F_y_Q — 2025-03-27T08:31:17Z

Para ver el enunciado y las respuestas al problema que se resuelve en el vídeo, solo tienes que hacer clic en este enlace.

- 11 - (PAU) Ejercicios y problemas de EBAU y PAU / Primera ley, Energía interna, Energía libre, PAU, EBAU, Selectividad

[P(8243)] EBAU Andalucía: junio (2024) RESERVA - ejercicio C.2 (8253)

F_y_Q — 2024-07-12T10:42:22Z

Si haces clic en este enlace podrás ver el enuciado y las respuestas a los apartados del problema que se resuelve en este vídeo.

- 11 - (PAU) Ejercicios y problemas de EBAU y PAU / Entalpía, Energía interna, Energía de enlace, EBAU, Selectividad, EvAU

EBAU Andalucía: química (junio 2024) RESERVA - ejercicio C.2 (8243)

F_y_Q — 2024-07-11T05:39:41Z

Para la siguiente reacción:

6H2O(l) + 2N2(g)}" title="\ce{4NH3(g) + 3O2(g) -> 6H2O(l) + 2N2(g)}" />

Calcula:

a) La entalpía de reacción estándar.

b) La variación de energía interna (calor a volumen constante) a .

Datos:

a)

b)

RESOLUCIÓN DEL PROBLEMA EN VÍDEO.

[P(1469)] EBAU Andalucía: química (junio 2011) - ejercicio B.5 (7834)

F_y_Q — 2023-01-17T08:41:57Z

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Termodinámica: transformaciones sobre un gas diatómico (7002)

F_y_Q — 2021-01-28T08:26:01Z

Un gas ideal diatómico se encuentra inicialmente a una temperatura , una presión y ocupa un volumen . El gas se expande adiabáticamente hasta ocupar un volumen . Posteriormente se comprime isotérmicamente hasta que su volumen es otra vez y por último vuelve a su estado inicial mediante una transformación isócora. Todas las transformaciones son reversibles. Calcula la variación de energía interna, el trabajo y el calor en cada transformación.

Para poder calcular la energía interna en la primera transformación es necesario saber la presión y la temperatura finales, así como los moles de gas contenidos en el sistema. Los moles son:

En la expansión adiabática de un gas ideal diatómico, la capacidad calorífica a volumen constante es y el coeficiente adiabático es igual a 1.4 y el producto del volumen por la presión ha de ser constante, según la siguiente ecuación:

Despejas el valor de la presión final y la calculas:

Ahora puedes calcular la temperatura al final de la transformación aplicando la ley general de los gases:

Transformación adiabática.

En este caso y tienes que :

Por lo que el trabajo es .

Transformación isotérmica.

Ahora y tienes que :

El calor es

Transformación isócora.

Ahora y tienes que :

Como el sistema vuelve al estado inicial, la variación de la energía interna total tiene que ser cero. Recuerda que esto se debe a que la energía interna es una función de estado.

Por lo que el calor es

[P(449)] Energía interna y entalpía de la combustión del octano

F_y_Q — 2020-12-29T08:13:27Z

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[P(445)] Aplicación de la 1ª ley de la termodinámica y criterio de signos

F_y_Q — 2020-12-26T07:54:34Z

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[P(1184)] Incremento de la energía interna de un sistema (6644)

F_y_Q — 2020-06-16T06:05:08Z

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Balance de energía en un proceso cíclico

F_y_Q — 2019-09-14T07:42:52Z

Una sustancia experimenta un proceso cíclico durante el que recibe 10 kJ de un depósito térmico y cede 6 kJ al medio ambiente. En el ciclo se presentan dos interacciones de trabajo: en la primera se reciben 1,5 kJ mientra que en la segunda no es posible medir el trabajo.

a) ¿Cuál es el valor de la segunda interacción de trabajo?

b) ¿Cuál es el cambio en la energía interna de la sustancia?

b) Al tratarse de un proceso cíclico, la variación de la energía interna es CERO porque la energía interna es una función de estado y solo depende del estado inicial y final del sistema. Como es el mismo estado, su energía interna será la misma y su variación nula.

a) Solo tenemos que hacer la suma de las energías de entrada y salida igual a cero:

Es un trabajo negativo, lo que implica que el sistema es el que realiza el trabajo. Recordemos que la energía que entra en el sistema es positiva y la que sale es negativa.

Variación de la energía interna de un gas que es comprimido y cede calor

F_y_Q — 2019-06-05T06:18:58Z

El trabajo realizado, cuando se comprime un gas en un cilindro, es de 315 J. Durante este proceso hay una transferencia de calor 98 J desde el gas hacia los alrededores. Calcula el cambio de energía que corresponde a este proceso.

Lo que debemos calcular es la variación de la energía interna del sistema, lo que haremos a partir de la Primera Ley de la Termodinámica:
La clave del ejercicio está en aplicar el criterio de signos de manera correcta. Como se trata de una compresión de un gas, el trabajo se hace sobre el sistema y debe ser considerado POSITIVO. El calor que se transfiere es cedido por el gas, por lo que debe ser considerado NEGATIVO. Aplicamos la ecuación anterior: