EjerciciosFyQ

PAU Madrid: química (junio 2025) - ejercicio 1 (8542)

F_y_Q — 2025-10-05T05:46:27Z

Responde a las siguientes preguntas:

a) El nitrato de amonio es un compuesto con muchas aplicaciones, cuya síntesis se realiza por reacción directa de ácido nítrico y amoniaco. Escribe la reacción ajustada que se produce y, haciendo uso de la Tabla, calcula $$$ \Delta G_R^0$$$ a 300 K. Justifica la espontaneidad de la reacción.

b) Una de las aplicaciones del nitrato de amonio es como explosivo, ya que, en ciertas condiciones (temperaturas por encima de 175 ºC), se produce de forma explosiva la reacción de descomposición que da lugar a óxido de dinitrógeno y agua. Escribe la reacción ajustada y, con los datos de la Tabla, calcula $$$ \Delta H_R^0$$$ y $$$ \Delta S_R^0$$$. Determina $$$ \Delta G_R^0$$$ a 450 K para dicha reacción. Considera que $$$ \Delta H_R^0$$$ y $$$ \Delta S_R^0$$$ no cambian con la temperatura. Justifica si la reacción es exotérmica y espontánea.

c) Escribe la ley de velocidad de la reacción de descomposición del nitrato de amonio considerando que las unidades de su constante de velocidad son $$$ s^{−1}$$$, e indica el orden de la reacción.

d) Explica cómo afecta a la velocidad de la reacción de descomposición del nitrato de amonio una disminución de la temperatura.

a) $$$ HNO_3 + NH_3\ \to\ NH_4NO_3$$$
$$$ \Delta G_R = -86\ kJ\cdot mol^{-1}$$$
Es espotanea.

b) $$$ NH_4NO_3\ \to\ N_2O + H_2O$$$
$$$ \Delta H_R = -34\ kJ\cdot mol^{-1}$$$ ; Es exotérmica.
$$$ \Delta S_R = 0.447\ kJ\cdot K^{-1}\cdot mol^{-1}$$$
$$$ \Delta G_R = -235\ kJ\cdot mol^{-1}$$$ ; Es espontanea.

c) $$$ v = k[NH_4NO_3]$$$ ; $$$ \alpha = 1$$$
d) Disminuye la velocidad.

RESOLUCIÓN DEL PROBLEMA EN VÍDEO.

[P(8477)] PAU Andalucía: química junio (2025) - pregunta 2 - cuestión 2A (8483)

F_y_Q — 2025-06-25T04:37:14Z

Haciendo clic en este enlace podrás ver el enunciado y las respuestas al ejercicio que se resuelve en el vídeo.

- 11 - (PAU) Ejercicios y problemas de EBAU y PAU / Entropía, Energía libre, PAU, EBAU, Selectividad

PAU Andalucía: química (junio 2025) - pregunta 2 - cuestión 2A (8477)

F_y_Q — 2025-06-23T07:22:11Z

Justifica si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:

a) Un proceso exotérmico y espontáneo a cualquier temperatura tendrá 0" title="\Delta S > 0" />.

b) La sublimación del diyodo es un proceso que implica un aumento de entropía.

c) En todos los procesos espontáneos la entropía del sistema aumenta.

d) La reacción PCl5(g)}\ (\Delta H^o = −86\ kJ\cdot mol^{-1})" title="\ce{PCl3(g) + Cl2(g) -> PCl5(g)}\ (\Delta H^o = −86\ kJ\cdot mol^{-1})" /> no es espontánea a ninguna temperatura.

a) Verdadero.
b) Verdadero.
c) Falso.
d) Falso.

RESOLUCIÓN DEL EJERCICIO EN VÍDEO.

[P(463)] Variación de la entropía en reacciones heterogéneas (8370)

F_y_Q — 2025-01-24T04:35:08Z

Si clicas en este enlace puedes ver el enunciado y las respuestas de los apartados del ejercicio que se resuelve en el vídeo.

[P(519)] Variación de entropía en la descomposición del amoniaco (8368)

F_y_Q — 2025-01-17T07:15:45Z

Para ver el enunciado y la respuesta al problema que se resuelve en el vídeo clica en este enlace.

[P(1037)] EBAU Andalucía: química (junio 2010) - ejercicio A.4 (7764)

F_y_Q — 2022-11-04T04:15:44Z

Si clicas AQUÍ puedes ver el enunciado y las respuestas del ejercicio que se resuelve en el vídeo.

- 11 - (PAU) Ejercicios y problemas de EBAU y PAU / Entalpía, Entropía, Energía libre, EBAU, Selectividad, EvAU

Variación de entropía del agua en la que se sumerge un trozo de aluminio (7682)

F_y_Q — 2022-08-11T06:13:54Z

Un trozo de aluminio de 150 000 mg a una temperatura de se coloca en 2.8 L de agua a . Calcula el aumento de entropía del sistema cuando se alcanza el equilibrio.

Datos: ;

Lo primero que necesitas es conocer la temperatura de equilibrio del sistema. Para ello debes considerar que el calor que cede el aluminio es el mismo que absorbe el agua:

Si despejas el valor de la temperatura en el equilibrio:

Sustituyes los datos y puedes calcularla:

El calor que absorbe el agua, expresado en julios, es:

Para calcular la variación de entropía aplicas la expresión:

Recuerda que debes expresar la temperatura de equilibrio en escala absoluta:

Variación de entropía de un sistema gaseoso que varía su presión y su temperatura (6088)

F_y_Q — 2019-12-02T06:15:32Z

Calcula la variación de la entropía específica, que un proceso sufre desde y , hasta y . Considera que la constante y que .

La entropía específica () es el cociente entre la entropía del sistema y la masa del mismo. Al no saber qué gas es, supones un mol de sistema gaseoso y escribes la expresión de la entropía en función de las variaciones de la presión y de la temperatura:

La entropía específica será:

Relación de la combustión con la física

F_y_Q — 2019-08-27T07:57:38Z

¿Qué relación tiene la combustión con la física?

Podríamos decir que la combustión es un cambio químico que lleva asociados cambios físicos como son:

a) Liberación de energía en forma de calor, es decir, degradación de energía. Esa energía es energía que no sabemos volver a reconvertir en otro tipo de energía y que es transferida a los alrededores.

b) Aumento de la entropía. En una combustión se liberan gases que provocan el aumento del desorden del sistema.

¿Es reversible o no la transferencia de calor entre dos gases a distinta temperatura?

F_y_Q — 2019-05-24T06:43:12Z

Dos recipientes rígidos de igual volumen contienen cada uno 5 moles del mismo gas monoatómico ideal a diferente temperatura y . Se ponen en contacto térmico y llegan a una temperatura final de equilibrio . Calculando el cambio de entropía del universo, decide si el proceso es reversible o no.

Nota: implica procesos reversibles.

En el sistema descrito, suponiéndolo ideal, la variación de entropía del sistema sería cero porque el mismo calor que cede el foco caliente es el que absorbe el foco frío. La entropía del Universo sería la suma de las variaciones de entropía del sistema y de los alrededores (ambiente). Se debe cumplir la ecuación:

Aplicando la definición de entropía a cada uno de los recipientes:

Podemos escribir cada uno de los calores en función de la masa y calor específico :

Desarrollando el paréntesis obtendremos:

0" title="\Delta S_U = 5M\cdot c_e\cdot T_F\cdot \left(\frac{1}{T_1} - \frac{1}{T_2}\right)\ \to\ \bf \Delta S_U > 0" />

Esto quiere decir que el proceso es irreversible.