EjerciciosFyQ

EBAU Andalucía: química (septiembre 2010) - ejercicio B.2 (1478)

F_y_Q — 2026-03-02T14:47:46Z

Expresa en moles las siguientes cantidades de dióxido de carbono:

a) 11.2 L, medidos en condiciones normales.

b) $$$ 6.022\cdot 10^{22}$$$ moléculas.

c) 25 L medidos a 27 ºC y 2 atmósferas.

Dato: $$$ \text{R} = 0.082\ \text{atm}\cdot \text{L}\cdot \text{K}^{-1}\cdot \text{mol}^{-1}$$$

a) $$$ \color{firebrick}{\boxed{\bf n_{N_2} = 0.50\ mol}}$$$ ; b) $$$ \color{firebrick}{\boxed{\bf n_{N_2} = 0.10\ mol}}$$$ ; c) $$$ \color{firebrick}{\boxed{\bf n_{N_2} = 2.03\ mol}}$$$

RESOLUCIÓN DEL PROBLEMA EN VÍDEO.

Repaso: caso práctico de materia y reacciones químicas (7296)

F_y_Q — 2021-08-02T16:00:31Z

Cuando el cinc, cuyo número atómico es 30 y tiene 35 neutrones en su núcleo, reacciona con el cloruro de hidrógeno, siendo la masa atómica del hidrógeno 1 u y teniendo el cloro 17 protones y 18 neutrones, se forman cloruro de cinc e hidrógeno gaseoso. Responde a las siguientes cuestiones:

a) Escribe la ecuación química que tiene lugar.

b) Si reaccionan 36 g del compuesto covalente con exceso del metal, ¿qué masa del compuesto iónico se obtiene?

c) ¿Qué volumen de gas se obtendrá, medido en condiciones normales, si se hacen reaccionar 50 g de metal puro con exceso de clorano?

d) ¿Cuál sería la masa de gas que se obtendría en el apartado b) si el isótopo del cloro usado fuese el ? ¿Cuántos protones y neutrones presenta este isótopo?

e) ¿Cuántas moléculas y cuántos átomos de hidrógeno estarán contenidos en el volumen del apartado c)?

La ecuación química debe contener las especies que actúan como reactivos y como productos, con sus estados de agregación correspondientes, y con el número de cada tipo de átomo igual en ambos lados de la ecuación. Te debe quedar la siguiente ecuación química:

ZnCl2(ac) + H2(g)}}}}" title="\fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{\ce{Zn(s) + 2HCl(ac) -> ZnCl2(ac) + H2(g)}}}}" />

b) El compuesto covalente es el , cuya masa molar es:

A partir de la relación másica de la reacción:

c) En este caso puedes calcular los moles a los que equivale la masa de metal, hacer la relación estequiométrica y luego la equivalencia con el volumen molar de un gas en condiciones normales, todo ello en un paso haciendo uso de los factores de conversión:

d) Ahora la masa molar del es:

La relación másica entre la masa clorano y la de hidrógeno es:

e) Las moléculas de hidrógeno las obtienes si aplicas la definición de mol al volumen molar de un gas:

Como cada molécula contiene dos átomos de hidrógeno:

Descarga el enunciado y la resolución del ejercicio en formato EDICO si lo necesitas.

Enlace químico: átomos, moléculas y cristales (6916)

F_y_Q — 2020-12-16T14:42:06Z

Razona si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:

a) El hexaazufre está formado por un único tipo de átomos y es un elemento que forma cristales iónicos, por lo que tiene un elevado punto de fusión.

b) El dibromo es un caso atípico de compuesto molecular que se presenta como líquido a temperatura ambiente.

c) El fluoruro de cobre(II) es un compuesto molecular formado por dos átomos de flúor y uno de cobre.

a) FALSO. Es un elemento pero no forma cristales iónicos sino que se trata de un elemento que forma moléculas covalentes.

b) FALSO. No es un compuesto sino que es un elemento porque está formado por un único tipo de átomos.

c) FALSO. Es un compuesto iónico porque está formado por un metal y un no metal.

Enlace químico: átomos, moléculas y cristales (6915)

F_y_Q — 2020-12-16T14:42:03Z

Razona si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:

a) El tetrafósforo está formado por un único tipo de átomos y es un elemento que forma cristales iónicos, por lo que tiene un elevado punto de fusión.

b) El diyodo es un caso atípico de compuesto molecular que se presenta como sólido a temperatura ambiente.

c) El cloruro de cinc es un compuesto molecular formado por dos átomos de flúor y uno de cobre.

Verdadero o falso sobre átomos (6867)

F_y_Q — 2020-11-08T06:53:59Z

Explica por qué son FALSAS las siguientes afirmaciones:

a) Los átomos, aunque son indivisibles, tienen algunas partículas en su interior como son los protones, electrones y neutrones.

b) Cuando un átomo gana o pierde protones queda cargado eléctricamente y da lugar a un ión.

c) El modelo de átomo diseñado por Rutherford (modelo planetario) se basa en la idea de que los electrones se mueven en órbitas alrededor del núcleo, emitiendo energía para poder cambiar de unas a otras.

d) La suma de las masas de los protones y los electrones de un átomo son iguales.

a) Los átomos no son indivisibles, de ahí que contengan otras partículas en su interior.

b) Los átomos ganan o pierden electrones y no protones.

c) El modelo de Rutherford no considera que los electrones puedan cambiar de una órbita a otra.

d) La suma de las cargas de los protones y la de los electrones son iguales pero de signo contrario, por eso el átomo es neutro.

Distancia entre átomos adyacentes de hierro (5601)

F_y_Q — 2019-08-21T07:36:31Z

El hierro tiene una densidad de y la masa de un átomo de hierro es . Si los átomos son esféricos y su estructura cristalina es muy compacta, ¿cuál es la distancia entre los centros de átomos adyacentes?

En primer lugar, calculas el volumen de cada átomo de hierro a partir de la densidad y la masa de un átomo, aunque la debes expresar en gramos para que sea igual que la unidad de la densidad:

Suponiendo que son átomos esféricos, puedes calcular el radio de su esfera:

La distancia entre dos núcleos debe ser el doble de esta distancia porque cada núcleo está separado del otro por su radio y el radio del átomo adyacente. Si lo expresas en metros:

Verdadero o falso sobre átomos y moléculas (4669)

F_y_Q — 2018-11-12T07:27:06Z

Explica si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas según corresponda:

a) Los electrones son partículas con carga eléctrica negativa.

b) Los protones tienen mayor masa que los electrones.

c) La molécula de agua tiene un átomo de hidrógeno.

a) Los electrones son partículas con carga eléctrica negativa. Verdadero. La carga del electrón es

b) Los protones tienen mayor masa que los electrones. Verdadero. La masa del protón es unas dos mil veces mayor que la del electrón.
c) La molécula de agua tiene un átomo de hidrógeno. Falso. La molécula de agua, , tiene dos átomos de hidrógeno.

Verdadero o falso sobre átomos (4820)

F_y_Q — 2018-10-30T08:37:45Z

Decide si son verdaderas o falsas las siguientes proposiciones. Razona el motivo en el caso de que las encuentres falsas:

a) Un átomo es distinto a un ion.

b) Los átomos tienen más electrones que protones.

c) Dos cationes se atraen solamente si están en contacto.

d) Los átomos de carbono pueden ser mejores conductores que los de potasio.

a) VERDADERO.

b) FALSO. Los átomos son especies neutras, a diferencia de los iones, por lo que han de tener el mismo número de protones que de electrones.

c) FALSO. No se atraen en ningún caso porque se trata de partículas con la misma carga, por lo que se repelen en lugar de atraerse.

d) FALSO. Si nos ceñimos al enunciado, el potasio es un metal y por lo tanto tiene mayor conductvidad eléctrica que el carbono, que es un no metal. La forma alotrópica del carbono llamada grafito sí que es conductora de la electricidad y llega a tener un valor de conductividad unas diez veces menor que el del potasio, pero sigue siendo peor conductor que él.

Átomos presentes en moles de una molécula 0001

F_y_Q — 2018-08-01T06:38:25Z

¿Cuántos átomos hay en 0,1 mol de ?

En primer lugar hay que calcular las moléculas que están contenidas en esos moles de moléculas y luego, teniendo en cuenta que una molécula contiene un total de 5 átomos (uno de calcio, uno de carbono y tres de oxígeno), determinar el número de átomos. Se puede hacer todo en un paso usando dos factores de conversión:

Cantidad de hierro en una masa de hidróxido de hierro(II) (4549)

F_y_Q — 2018-05-27T07:43:07Z

En 270 g de $$$ \text{Fe(OH)}_2$$$, ¿qué masa de hierro hay?

Una forma de resolver la cuestión es hacer una proporción a partir de la masa molecular del compuesto:

$$$ \text{M}_{\text{Fe(OH)}_2} = 2\cdot 1 + 2\cdot 16 + 1\cdot 56 = \color{royalblue}{\bf 90\ g\cdot mol^{-1}}$$$

Como en cada 90 g de compuesto hay contenidos 56 g de hierro, usas esta proporción como factor de conversión:

$$$ \require{cancel} 270\ \cancel{\text{g Fe(OH)}_2}\cdot \dfrac{56\ \text{g Fe}}{90\ \cancel{\text{g Fe(OH)}_2}} = \color{firebrick}{\boxed{\bf 168\ g\ Fe}}$$$