EjerciciosFyQ

PAU Andalucía: química (junio 2025) - pregunta 2 - cuestión 2A (8477)

F_y_Q — 2025-06-23T07:22:11Z

Justifica si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:

a) Un proceso exotérmico y espontáneo a cualquier temperatura tendrá 0" title="\Delta S > 0" />.

b) La sublimación del diyodo es un proceso que implica un aumento de entropía.

c) En todos los procesos espontáneos la entropía del sistema aumenta.

d) La reacción PCl5(g)}\ (\Delta H^o = −86\ kJ\cdot mol^{-1})" title="\ce{PCl3(g) + Cl2(g) -> PCl5(g)}\ (\Delta H^o = −86\ kJ\cdot mol^{-1})" /> no es espontánea a ninguna temperatura.

a) Verdadero.
b) Verdadero.
c) Falso.
d) Falso.

RESOLUCIÓN DEL EJERCICIO EN VÍDEO.

[P(520)] Análisis de la espontaneidad de una reacción química (8408)

F_y_Q — 2025-03-19T06:16:29Z

Puedes hacer clic en este enlace para ver el enunciado y las respuestas del problema que se resuelve en el vídeo.

Espontaneidad, entropía y equilibrio (2102)

F_y_Q — 2013-06-08T07:47:25Z

Responde, razonando cada caso, a las preguntas referidas a la reacción:

2Fe(s) + 3CO(g)}" title="\ce{Fe2O3(s) + 3C(s) -> 2Fe(s) + 3CO(g)}" />

a) Si el valor de , ¿hacia dónde ocurre la reacción? ¿Es espontánea o no?

b) ¿Hacia dónde ocurre la reacción si se le agrega ?

c) Para que la reacción llegue al equilibrio, ¿cuál sería el valor de ?

d) Basándote en el valor de , ¿es una reacción espontánea o no?

a) La reacción ocurre hacia la derecha, es decir, hacia los productos. Si el valor de es negativo quiere decir que la reacción es espontánea y que ocurre según está escrita.

b) El óxido de hierro(III) es una sustancia sólida y no aparece en la expresión de la constante de equilibrio, por lo que la variación de su concentración no afecta al equilibrio de la reacción y no se desplaza ni hacia los reactivos ni hacia los productos.

c) La reacción estará en equilibrio cuando . Es la condición de equilibrio.

d) Como el valor de es negativo y el valor de es positivo, la reacción será siempre espontánea. Esto se debe a que el factor entrópico será negativo en todos los casos. Si observas la expresión:

El término será siempre negativo y contribuirá a que también lo sea

Espontaneidad de una reacción química a partir de las entalpías de formación y la entropía (2016)

F_y_Q — 2013-03-22T05:01:29Z

Las entalpías estándar de formación del etano y del eteno son -84.7 kJ/mol y 52.3 kJ/mol, respectivamente. Sabiendo que la variación de entropía es para el proceso:

C2H6(g)}" title="\ce{C2H4(g) + H2(g) -> C2H6(g)}" />

Indica de forma razonada si el proceso será espontáneo en condiciones estándar.

A partir de las entalpías de formación puedes calcular la entalpía de reacción del proceso:

La variación de energía libre, que es la magnitud que indica si el proceso es espontáneo o no, se define como:

Si sustituyes los datos del problema, teniendo cuidado con las unidades, obtienes:

Como el valor que obtienes es negativo, el proceso será espontáneo.

Espontaneidad de reacción 0001

F_y_Q — 2012-12-04T07:18:14Z

Dada la reacción química y sabiendo que es endotérmica, discute la espontaneidad del proceso, indicando para qué casos sería espontánea y para cuáles no lo sería.

Entalpía, entropía y espontaneidad 0001

F_y_Q — 2012-08-24T08:46:06Z

Indica razonadamente si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
a) Toda reacción exotérmica es espontánea.
b) En toda reacción química espontánea, la variación de entropía es positiva.
c) En el cambio de estado se produce un aumento de entropía.

- Termoquímica / Entalpía, Espontaneidad, Entropía, EBAU, Selectividad

Entropía y espontaneidad: selectividad junio 2012 0001

F_y_Q — 2012-06-25T11:16:27Z

Dadas las siguientes ecuaciones termoquímicas:

Justifica:

a) El signo que tendrá probablemente la variación de entropía en cada caso.

b) El proceso que será siempre espontáneo.

c) El proceso que dependerá de la temperatura para ser espontáneo.

a) 0" title="\bf \Delta S_1 > 0" /> ;
b) El proceso 1)
c) El proceso 2)

Energía libre de Gibbs y espontaniedad (1614)

F_y_Q — 2011-12-13T21:41:43Z

La entalpía de reacción estándar de la reacción entre el metano y el dicloro para dar clorometano y cloruro de hidrógeno es . Sabiendo que la variación de entropía estándar es , calcula la variación de la energía libre de Gibbs estándar, a , y decide si el proceso el espontáneo o no en estas condiciones.

La reacción que tienes que estudiar es:

CH3Cl(g) + HCl(g)}}}" title="\color[RGB]{2,112,20}{\textbf{\ce{CH4(g) + Cl2(g) -> CH3Cl(g) + HCl(g)}}}" />

La expresión para calcular la energía libre de Gibbs es:

Basta con sustituir los valores que da el enunciado, teniendo en cuenta que la entalpía viene dada en kJ, y hacer el cálculo:

Descarga el enunciado y la resolución del problema en formato EDICO

Cuestión termoquímica 0001

F_y_Q — 2011-02-23T18:46:18Z

¿Puede ser espontánea una reacción endotérmica cuya variación de entropía sea positiva? ¿Por qué?

- Termoquímica / Espontaneidad, Energía libre

EBAU Andalucía: química (junio 2010) - ejercicio A.4 (1037)

F_y_Q — 2010-09-16T11:23:29Z

Razona si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:

a) La entalpía de formación estándar del mercurio líquido, a , es cero.

b) Todas las reacciones químicas en que son muy rápidas.

c) A la entropía de una sustancia cristalina pura es cero.

a) Verdadero. ; b) Falso ; c) Verdadero

RESOLUCIÓN DEL EJERCICIO EN VÍDEO.