EjerciciosFyQ

[P(566)] Dependencia de la constante de velocidad con la temperatura (8591)

F_y_Q — 2026-01-09T08:35:10Z

Si haces clic en este enlace podrás ver el enunciado y la respuesta del ejercicio que se resuelve en el vídeo.

[P(565)] Variación de la constante de velocidad con la temperatura (8403)

F_y_Q — 2025-03-20T03:47:03Z

Puedes ver el enunciado y la solución del problema resuelto en el vídeo haciendo clic en este enlace.

Energía de activación de una reacción de orden uno y constante de velocidad (6164)

F_y_Q — 2020-01-05T19:50:23Z

Para la reacción irreversible de primer orden:

C}" title="\ce{A + B -> C}" />

se sabe que la velocidad se hace cuatro veces mayor cuando aumenta la temperatura de a . Teniendo en cuenta que la constante de velocidad a para dicha reacción es , determina:

a) La energía de activación de la reacción (expresada en kJ/mol).

b) La constante de velocidad cuando la reacción se lleva a cabo a .

La ecuación de velocidad de la reacción, dado que es de primer orden, tiene la forma:

Al variar la temperatura variará el valor de la constante de velocidad también. Sabes que la relación de las velocidades es:

Escribes las ecuaciones de velocidad para las dos temperaturas y divides una entre la otra:

Las constantes de velocidad se pueden escribir, según la ecuación de Arrhenius, en función de un factor preexponencial y la energía de activación:

Tomas logaritmo neperiano para cada constante de velocidad y obtienes:

Restas ambas expresiones:

Simplificando y sacando factor común:

Despejas el valor de la energía de activación y sustituyes:

b) Una vez conocida la energía de activación, aplicando la ecuación de Van't Hoff podemos calcular la constante de velocidad para otra temperatura distinta, en este caso :

Sustituyendo en la ecuación (prescindo de las unidades en el exponente para mejor comprensión):

Presión total de un sistema gaseoso después de una hora (4811)

F_y_Q — 2018-10-14T09:30:47Z

El reactivo A se descompone según la reacción: 2B + C + D}" title="\ce{A -> 2B + C + D}" /> , siendo una reacción homogénena en fase gaseosa. Se tiene un mol de A en un recipiente de 2 L a . Halla la presión total del recipiente al cabo de una hora a partir de los datos de la tabla siguiente:

La estrategia que vamos a plantear para abordar el ejercicio será deteminar el valor de la constante de velocidad para la temperatura de trabajo, que son 393 K (no puedes olvidar que hay que expresarla en escala absoluta), para luego calcular la concentración final de A al cabo de una hora, siguiendo la cinética de la reacción, que es de segundo orden y que se puede deducir a partir de las unidades de la constante de velocidad. Recuerda que la unidad de la velocidad es siempre , por lo que la ley cinética de la reacción planteada ha de ser .

La energía de activación puede ser calculada a partir de la ecuación de Arrhenius:

Si despejas la energía de activación y sustituyes por un par de datos de la tabla facilitada, por ejemplo los datos referidos a 60 y 100 grados (aunque puede ser cualquier otro par de datos), obtienes:

Ahora puedes calcular el valor de la constante de velocidad a la temperatura de trabajo, una vez que conoces la energía de activación, usando la misma ecuación de antes pero despejando el logaritmo de la constante :

Al ser una reacción de segundo orden puedes escribir su velocidad, como variación de la concentración de A con el tiempo, e integrar la expresión:

Si integras esta ecuación obtienes la concentración de A al cabo de una hora:

Sustituyes en esta ecuación y luego haces la inversa al resultado obtenido. La concentración inicial de A es 0.5 M porque el volumen del recipiente es de 2 L:

Si sigues la estequiometría del proceso de descomposición puedes obtener las concentraciones de cada especie en el equilibrio:

; ;

La presión total del sistema será:

Sumas las concentraciones en el equilibrio y sustituyes:

Cuestión cinética química 0008

F_y_Q — 2010-03-04T07:32:18Z

Las energías de activación para tres reacciones distintas son: ; y . Indica cuál de las tres reacciones es la más rápida y razona qué efecto tendrá en cada una de ellas un aumento de la temperatura.

Velocidad de reacción, energía de activación y unidades de la constante de velocidad (568)

F_y_Q — 2010-03-02T16:39:48Z

A 600 K, el valor de la constante de velocidad de la descomposición de una sustancia A es :

a) ¿Cuál es la velocidad de descomposición de la sustancia a esta temperatura si ?

b) Si a 625 K la constante de velocidad es , ¿cuánto vale la energía de activación?

c) Fijándote en las unidades de la constante, ¿serías capaz de decir cuál es el orden de reacción de la descomposición de A?

a) La clave para resolver este apartado está en las unidades de la constante de velocidad. La velocidad de reacción tiene siempre como unidad . Para que el producto de la constante de velocidad por la concentración de A tenga las unidades precisas es necesario que la ley cinética tenga la forma:

Sustituyes en la ecuación:

b) Puedes calcular la energía de activación a partir de la ecuación de Arrhenius:

Si despejas la energía de activación y sustituyes los datos del enunciado:

c) Tal y como has deducido en el apartado a), la cinética ha de ser de segundo orden con respecto a A. Al ser una descomposición, solo hay un reactivo.

Problema cinética química 0004

F_y_Q — 2010-03-02T12:39:27Z

A 20 ºC la constante de velocidad de un proceso de descomposición de una sustancia es , mientras que su valor a 35 ºC es . ¿Cuál es la energía de activación del proceso? ¿Podemos asegurar que el orden total de la reacción es uno?

17,25 kJ ; Sí

Influencia de la temperatura en la constante de velocidad (566)

F_y_Q — 2010-03-02T12:29:17Z

La energía de activación de una reacción a 298 K es 123 kJ/mol. ¿Cuánto aumentará la constante de velocidad de este proceso si aumentamos la temperatura hasta los 333 K?

$$$ \color{firebrick}{\boxed{\bf \dfrac{k_2}{k_1} = 185}}$$$

RESOLUCIÓN DEL EJERCICIO EN VÍDEO.

Constante de velocidad y energía de activación (565)

F_y_Q — 2010-03-02T12:21:02Z

La constante de velocidad de una reacción de primer orden es a . ¿Cuál será su constante de velocidad a si la energía de activación del proceso es 12.35 kJ/mol?

RESOLUCIÓN DEL PROBLEMA EN VÍDEO.