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[P(1958)] EBAU Andalucía: química (junio 2012) - ejercicio B.3 (8452)

F_y_Q — 2025-04-22T15:23:27Z

Para ver el enunciado y las respuestas del ejercicio que se resuelve en el vídeo puedes hacer clic en este enlace.

- Termoquímica / Entalpía, Energía activación, Catalizador, PAU, EBAU, Selectividad, EvAU

Catalizadores: energía de activación y velocidad (3367)

F_y_Q — 2015-10-25T06:35:50Z

A partir de la gráfica razona si cada una de las afirmaciones es verdadera o falsa:

a) El catalizador facilita la formación del complejo activado.

b) El catalizador disminuye la energía del estado de transición.

c) El catalizador no produce disminución en la energía de activación.

d) La energía de activación de los reactivos es menor que la energía de activación de los productos.

a) Verdadero. El complejo activado es el momento en el que los reactivos tienen la energía y la orientación adecuadas para formar los productos, lo que se alcanza cuando la energía es la energía de activación. Como el catalizador (positivo) disminuye esta energía, será más fácil que se forme el complejo activado.

b) Verdadero. El estado de transición es la energía asociada a la formación del complejo activado, por lo que la explicación es la misma que el apartado anterior.

c) Falso. Precisamente su función es modificar esa energía, que es la barrera energética entre reactivos y productos.

d) Verdadero. Dado que los reactivos tienen mayor energía que los productos, el salto energético desde los reactivos al estado de transición es menor que el de los productos hasta el estado de transición.

EBAU Andalucía: química (junio 2015) - ejercicio A.4 (3317)

F_y_Q — 2015-09-08T05:40:32Z

Cuando a una reacción se le añade un catalizador, justifica si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:

a) La entalpía de la reacción disminuye.

b) La energía de activación no varía.

c) La velocidad de reacción aumenta.

a) Falso. Los catalizadores no influyen sobre la termodinámica de la reacción, solo afectan a su cinética, por lo tanto, magnitudes como la entalpía, la energía interna o la entropía del proceso permanecen invariables.

b) Falso. Precisamente la energía de activación es lo que se ve afectado por la presencia de un catalizador, haciéndose menor si es un catalizador positivo o mayor si es un catalizador negativo.

c) Verdadero (suponiendo que se trata de un catalizador positivo). En este caso, provoca que la energía de activación disminuya y, por lo tanto, la velocidad de reacción aumente.

EBAU Andalucía: química (junio 2012) - ejercicio B.3 (1958)

F_y_Q — 2013-01-01T15:04:56Z

En una reacción endotérmica:

a) Dibuja el diagrama entálpico de la reacción.

b) ¿Cuál es mayor, la energía de activación directa o la inversa?

c) ¿Cómo afectará al diagrama anterior la adición de un catalizador?

b) Es mayor la energía de activación directa.
c) Disminuyendo la energía del complejo activado.

RESOLUCIÓN DEL EJERCICIO EN VÍDEO.

Velocidad de reacción y factores que la influyen 0001

F_y_Q — 2012-08-24T11:40:17Z

Indica, razonadamente, si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
a) La velocidad de reacción aumenta al disminuir la temperatura a la que se realiza.
b) La velocidad de una reacción aumenta al disminuir la energía de activación.
c) La velocidad de una reacción disminuye al disminuir las concentraciones de los reactivos.

- Cinética Química / Energía activación, Velocidad reacción, EBAU, Selectividad

Verdadero o falso sobre cinética química y velocidad de reacción (1396)

F_y_Q — 2011-05-22T07:05:59Z

Explica si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:

a) El modelo de colisiones define un estado de transición de elevada energía que no se ve afectado por factores como la temperatura del sistema.

b) La velocidad de un proceso químico es independiente del estado de agregación de los reactivos.

c) Los catalizadores positivos aumentan la velocidad de reacción afectando a la energía de activación del complejo activado.

a) Falso. El modelo de colisiones postula que para que los reactivos se transformen en productos es necesario que choquen con la energía y orientación adecuadas. Cuanto mayor sea la temperatura mayor es la energía cinética de las partículas reaccionantes y más probable será que los choques sea efectivos.

b) Falso. El estado de agregación de los reactivos es un importante factor en la velocidad de reacción porque determina la probabilidad de que los choques sean efectivos. Reactivos gaseosos o en disolución presentan más movilidad que reactivos en estado sólido, por ejemplo.

c) Verdadero. Producen una disminución de la energía de activación del complejo activado, haciendo más probable que se forme éste y, por lo tanto, los productos de la reacción.

Cuestión cinética química 0008

F_y_Q — 2010-03-04T07:32:18Z

Las energías de activación para tres reacciones distintas son: ; y . Indica cuál de las tres reacciones es la más rápida y razona qué efecto tendrá en cada una de ellas un aumento de la temperatura.

PAU cinética química 0008

F_y_Q — 2010-03-03T18:54:10Z

Mediante un diagrama de energía-coordenada de la reacción, justifica si la velocidad de reacción depende de la diferencia de energía entre:
a) Reactivos y productos, en cualquier estado de agregación.
b) Reactivos y productos, en su estado estándar.
c) Reactivos y estado de transición.
d) Productos y estado de transición.

- Cinética Química / Energía activación, Velocidad reacción

Cuestión cinética química 0004

F_y_Q — 2010-03-02T17:19:54Z

Explica de forma razonada por qué un aumento de la temperatura provoca un aumento mucho mayor de la velocidad de reacción.

Se debe a que la velocidad de reacción depende de la constante de velocidad k y ésta depende de la temperatura según la expresión de Arrhenius:
Como se puede ver, se trata de una ecuación en la que la temperatura forma parte del exponente negativo, por lo que pequeños cambios en su valor implican cambios mayores en el valor de la constante.

Definición de conceptos de cinética química (570)

F_y_Q — 2010-03-02T16:46:23Z

Explica brevemente el significado de los siguientes conceptos cinéticos:

a) Velocidad de reacción.

b) Ecuación de velocidad.

c) Energía de activación.

d) Orden de reacción.

a) La velocidad de reacción es la rapidez con la que los reactivos se transforman en productos en una reacción química. Se puede expresar como el cambio en la concentración de un reactivo o producto por unidad de tiempo.

b) La ecuación de velocidad es la expresión matemática que relaciona la velocidad de una reacción con las concentraciones de los reactivos o, algunas veces, de los productos. La forma matemática de esta ecuación es:

c) La energía de activación es el valor mínimo de energía que las partículas de los reactivos deben poseer para que se produzcan los choques efectivos que los transformen en productos.

d) El orden de reacción es la suma de los exponentes de las concentraciones de los reactivos en la ecuación de velocidad. Puede ser entero o fraccionario, y determina cómo la velocidad de reacción depende de las concentraciones de los reactivos.