EjerciciosFyQ

[P(566)] Dependencia de la constante de velocidad con la temperatura (8591)

F_y_Q — 2026-01-09T08:35:10Z

Si haces clic en este enlace podrás ver el enunciado y la respuesta del ejercicio que se resuelve en el vídeo.

[P(578)] Análisis de la cinética química de una reacción (8587)

F_y_Q — 2025-12-29T05:41:23Z

Si haces clic en este enlace puedes ver el enunciado y las respuestas de los apartados del problema que se resuelve en este vídeo.

[P(8478)] PAU Andalucía: química junio (2025) - pregunta 2 - cuestión 2B (8484)

F_y_Q — 2025-06-28T08:22:23Z

Clica en este enlace para ver el enunciado y las respuestas a los apartados del ejercicio que se resuelve en el vídeo.

- 11 - (PAU) Ejercicios y problemas de EBAU y PAU / Orden de reacción, Constante velocidad, Velocidad reacción, PAU, EBAU, Selectividad

PAU Andalucía: química (junio 2025) - pregunta 2 - ejercicio 2B (8478)

F_y_Q — 2025-06-26T04:02:48Z

La reacción química C}" title="\ce{2A + B -> C}" /> tiene como ecuación de velocidad . Responde razonadamente:

a) ¿Cuál es el orden total de la reacción?

b) Determina las unidades de la constante de velocidad.

c) ¿Se puede considerar que, durante el transcurso de la reacción química, la velocidad de la reacción permanece constante?

d) ¿La velocidad de desaparición de B es igual que la velocidad de aparición de C?

a)
b)
c) No. La velocidad de la reacción depende de las concentraciones de los reactivos y estas van disminuyendo a medida que avanza la reacción.
d) Sí. Al ser estequiometría 1:1 con respecto a B y C, ambas velocidades son iguales.

RESOLUCIÓN DEL EJERCICIO EN VÍDEO.

Modelo de colisiones: ¿cuándo son efectivos los choques? (8210)

F_y_Q — 2024-05-14T04:50:36Z

En la reacción entre las sustancias X e Y se aprecia que algunos de los choques entre las partículas de X y las de Y no dan lugar a productos. ¿Cuál es la afirmación más adecuada para explicarlo?
a) El sistema ya ha alcanzado el equilibrio.
b) La energía de activación de la reacción inversa es muy baja.
c) Las partículas de X e Y no colisionan con la debida orientación.
d) El «complejo activado» es muy inestable.

- Cinética Química / Velocidad reacción, RESUELTO, Modelo colisiones

Variación de la velocidad de reacción al variar el volumen (8208)

F_y_Q — 2024-05-13T04:29:08Z

Para la reacción en fase gaseosa X}" title="\ce{A + B -> X}" />, la ecuación de velocidad es:

¿Cuál será el factor de aumento de velocidad si el volumen se reduce cuatro veces?

Como tienes que encontrar la relación entre la velocidad y el volumen, puedes escribir la ecuación cinética en función del volumen:

Si el volumen se reduce a un cuarto, la ecuación anterior queda como:

Si comparas ambas velocidades obtienes cuánto varía la velocidad:

Si se reduce el volumen cuatro veces, la velocidad aumenta 64 veces.

[P(7633)] EBAU Madrid (junio 2022): ejercicio A.4

F_y_Q — 2022-06-24T08:09:50Z

Puedes consultar el enunciado y las soluciones del problema resuelto en el vídeo AQUÍ.

- 11 - (PAU) Ejercicios y problemas de EBAU y PAU / Orden de reacción, Constante velocidad, Velocidad reacción, EBAU, Selectividad

EBAU Madrid: química (junio 2022) pregunta A.4 (7633)

F_y_Q — 2022-06-22T08:49:43Z

La reacción CCl4(g) + HCl(g)}" title="\ce{CHCl3(g) + Cl2(g) -> CCl4(g) + HCl(g)}" /> es de primer orden con respecto a y de orden con respecto a .

a) Escribe la ecuación de velocidad y determina el orden total de la reacción.

b) Deduce la unidades de la constante de velocidad.

c) Justifica cómo afecta a la velocidad de reacción un aumento de volumen a temperatura constante.

d) Justifica cómo afecta a la velocidad de reacción un aumento de la temperatura.

a)

b)

c) Disminuye la velocidad de reacción.

d) Aumenta la velocidad de reacción.

RESOLUCIÓN DEL PROBLEMA EN VÍDEO.

Velocidad de la reacción de descomposición del peróxido de hidrógeno (7535)

F_y_Q — 2022-03-22T17:34:52Z

Analiza los siguientes datos sobre la descomposición del peróxido de hidrógeno y responde a las preguntas:

a) Calcula la rapidez de la reacción para cada uno de los tiempos de la tabla.

b) Calcula la rapidez promedio de la reacción.

c) Determina la rapidez instantánea de la reacción para el tiempo 1 000 s.

La velocidad de reacción se define como el cociente entre la variación de la masa y el tiempo en el que se produce esa variación. La tabla ofrece valores de masa de reactivo que se descompone tras un intervalo de tiempo. El primer dato no puedes usarlo porque lo considera como inicio de la reacción (tiempo cero). A partir de ahí el cálculo de cada velocidad es simple:

b) La rapidez promedio la puedes calcular si haces la variación total de la masa consumida en el tiempo total:

c) Para poder hacer la velocidad a los 1 000 s es necesario conocer la masa que se mide para ese tiempo. Lo ideal para ello es hacer una representación gráfica de los puntos de la tabla.
Si clicas sobre las miniaturas podrás ver las gráficas con más detalle.

Ahora interpolas el punto para t = 1 000 s:

Para ese momento la velocidad es:

Velocidad de reacción en dos tubos de ensayo con distintas concentraciones

F_y_Q — 2020-05-03T07:07:38Z

Se tienen dos tubos de ensayo en los que se agregan 3 mL de ácido sulfúrico al . En el primer tubo se deja caer una cinta de magnesio de 3 g y en el segundo tubo 3 g de cobre. Para culminar la reacción en el primer tubo transcurrieron 100 s y en el segundo tubo 300 s. ¿Cuál fue la velocidad de reacción para cada experiencia?

La velocidad de reacción se puede expresar como la variación de la concentración de los alguno de los reactivos o productos. Como el ácido usado es concentrado, puedes considerar los metales como como reactivo limitante en cada tubo de ensayo.