EjerciciosFyQ

[P(598)] Comparación entre el cociente de reacción y la constante de equilibrio (8373)

F_y_Q — 2025-01-28T07:10:58Z

Si haces clic en este enlace podrás ver el enunciado y las respuestas al ejercicio que se resuelve en el vídeo.

[P(1987)] Equilibrio heterogéno: formación de precipitado (8193)

F_y_Q — 2024-04-27T07:44:48Z

Puedes hacer clic en este enlace para ver el enunciado y la respuesta del ejercicio que se resuelve en el vídeo.

[P(7864)] Equilibrio químico homogéneo entre gases

F_y_Q — 2023-02-27T04:41:45Z

Puedes acceder al enunciado y las respuestas del problema resuelto en el vídeo si clicas AQUÍ.

Estudio de un equilibrio químico homogéneo (7864)

F_y_Q — 2023-02-26T08:43:27Z

En un recipiente de 5 litros de capacidad se introducen 0.1 mol de una sustancia A, 0.1 mol de una sustancia B y 0.1 mol de otra C, todas ellas gaseosas. El sistema alcanza el equilibrio a la temperatura de 500 K, de acuerdo a la ecuación química:

2C(g)}" title="\ce{2A(g) + B(g) <=> 2C(g)}" />

siendo entonces la presión en el recipiente de 2.38 atm. Se sabe que está comprendida entre 100 y 150. Con estos datos:

a) Razona en qué sentido evolucionará la reacción hasta que alcance el equilibrio.

b) Calcula las concentraciones de cada especie en el equilibrio.

c) Determina el valor exacto de .

d) ¿Cuál será la presión parcial de cada uno de los gases en el equilibrio?

e) Calcula el valor de .

a) El sistema evoluciona hacia la derecha, es decir, de manera que se forma más producto.

b) ; ;

c)

d) ; ;

e)

RESOLUCIÓN DEL PROBLEMA EN VÍDEO.

Análisis de la evolución del equilibrio de la descomposición del HI (6456)

F_y_Q — 2020-04-15T09:27:55Z

En un recipiente de un litro de capacidad se introducen 0.4 moles de yoduro de hidrógeno, 0.2 moles de yodo y 0.1 moles de hidrógeno. La para la descomposición del yoduro de hidrógeno ajustada a dos moles descompuestos, vale a una temperatura de 1 000 K.

a) Discute que reacción se verá favorecida para que la reacción alcance el equilibrio.

b) Calcula el porcentaje que hay de cada gas en el equilibrio.

c) Si para el mismo equilibrio, inicialmente solo se hubiesen introducido 64 g de yoduro de hidrógeno, ¿qué tanto por ciento quedaría sin disociar una vez alcanzado el equilibrio? ¿Cuánto valdría el grado de disociación?

d) Discute y justifica la evolución del equilibrio si: i) se disminuye la temperatura (la descomposición es exotérmica); ii) se añade yodo; iii) se añade al recipiente un gas noble (que no reacciona) y iv) se añade un catalizador.

a) Para poder saber en qué sentido evoluciona la situación de partida puedes hacer el cociente de reacción y compararlo con el valor de la constante de equilibrio:

Como puedes ver, el cociente de reacción es mayor que el valor de la constante de equilibrio, por lo que el sistema evolucionará hacia el reactivo, es decir, se verá favorecida la reacción inversa. Las concentraciones en el equilibrio serán:

; ;

La constante de equilibrio queda escrita como:

Haciendo los productos, despejando y agrupando obtienes la ecuación de segundo grado:

Al resolver la ecuación obtendrás dos valores positivos, pero solo uno de ellos tiene sentido químico (). El otro valor no puede ser porque es mayor que las concentraciones iniciales de hidrógeno y yodo.

b) Los moles de cada sustancia en el equilbrio son:

; ;

Los moles totales son la suma de los moles anteriores, es decir, 0.7 moles.

Los porcentajes de cada uno de los gases son:

c) Tendrías que escribir la constante de equilibrio en función del grado de disociación:

Tomas raíz cuadrada en ambos miembros de la ecuación:

d) i) Si la descomposición es exotérmica, el equilibrio se desplaza hacia los productos para compensar el descenso de temperatura.
ii) El equilibrio se desplaza hacia el reactivo para hacer disminuir la concentración de los productos.
iii) En este caso, no se modifica el equilbrio porque no varía la presión parcial de los gases en el equilibrio.
iv) Los catalizadores afectan a la cinética de la reacción, pero no modifican el estado de equilibrio.

Equilibrio heterogéneo: formación de precipitados (1987)

F_y_Q — 2013-02-10T06:53:18Z

Se disuelven 0.12 g de sulfato de aluminio en 1 L de agua y se toman 80 mL de esta disolución que son mezclados con 20 mL de una disolución de NaOH (). Determina si precipitará hidróxido de aluminio o no.

Datos: Al = 27 ; S = 32 ; O = 16 ; .

Se formará precipitado.

RESOLUCIÓN DEL PROBLEMA EN VÍDEO.

Comparar el cociente de reacción con la constante de equilibrio (598)

F_y_Q — 2010-03-04T19:04:42Z

En un reactor de 3.5 L, y a , se hacen reaccionar nitrógeno e hidrógeno para dar amoniaco. En un momento determinado, la composición del sistema es 0.249 moles de , moles de y moles de . Si la para la reacción, a esa temperatura, es 0.65, ¿habrá alcanzado el sistema el equilibrio? En caso de no estarlo, ¿hacia dónde evolucionará?

No está en equilibrio y evoluciona hacia los productos.

RESOLUCIÓN DEL EJERCICIO EN VÍDEO.