EjerciciosFyQ

[P(1920)] Ecuación de estado de los gases para calcular la temperatura final (8142)

F_y_Q — 2024-02-28T04:31:34Z

Clicando en este enlace puedes acceder al enunciado y la resolución del problema que se resuelven en el vídeo.

Presión parcial de cada gas en una mezcla (6941)

F_y_Q — 2020-12-24T07:53:08Z

La masa molar aparente de una mezcla gaseosa compuesta por y es 22.4 g/mol. Si 10 moles de la mezcla ocupan un volumen de 4.2 L a . Determina la presión parcial de cada gas.

Puedes empezar a resolver el problema calculando la presión total de la mezcla de gases. Ten en cuenta que la temperatura debe estar expresada en escala absoluta:

Las masas molares de los dos gases son:

Como son 10 moles de mezcla y la masa molar aparente es 22.4 g/mol, la masa total de la mezcla es:

Si llamas x a la masa de , habrá (224 - x) g de . Ahora puedes calcular la masa de cada gas:

Ya puedes calcular los moles de y de . Estos son:

Como los moles totales son diez, las fracciones molares de cada componente son 0.533 y 0.467 respectivamente. Las presiones parciales, a partir de la ley de Dalton, son:

La del metano la puedes obtener por diferencia:

Ampliación: dilatación de un gas a presión constante (6039)

F_y_Q — 2019-11-22T06:56:16Z

A cierto gas ocupa un volumen de . Se le somete a un calentamiento a presión constante y se dilata un total de . Halla su temperatura final.

Se trata de un calentamiento a presión constante, por lo que podemos aplicar la ley de Charles para resolverlo. Debes recordar que la temperatura debe estar expresada en escala absoluta y que el volumen final será la suma del volumen inicial y la dilatación que sufre el gas:

Sustituimos los datos del problema:

Presión de un recipiente que contiene una masa de oxígeno a cierta temperatura (6023)

F_y_Q — 2019-11-18T20:10:10Z

Calcula la presión de un sistema cuya temperatura es de y presenta un volumen de 250 mL, conteniendo 44 g de .

Datos: ; .

Si te fijas en el valor de la constante R debes caer en la cuenta de que las unidades de volumen y temperatura que da el enunciado deben ser cambiadas para que el ejercicio sea homogéneo, resultando V = 0.25 L y T = 348 K. Además debes calcular los moles de oxígeno contenidos en el sistema.

Ahora usas la ecuación de los gases ideales y despejas el valor de la presión para calcularla:

Verdadero o falso sobre sistemas gaseosos (5980)

F_y_Q — 2019-11-07T07:15:52Z

Indica si los siguientes enunciados son verdaderos o falsos y corrige los que sean falsos:

a) Los gases están formados por un gran número de partículas muy pequeñas que se encuentran en reposo y siempre a la misma distancia unas de otras.

b) Cuando un gas se comprime las partículas se separan y cuando el gas se expande se aproximan entre sí.

c) Cuando se calienta un gas aumenta su temperatura porque las partículas se mueven más deprisa.

a) FALSO. Los gases están formados por un gran número de partículas muy pequeñas que se encuentran en continuo movimiento y, por lo tanto, no están en posiciones fijas unas con respecto a otras.

b) FALSO. Cuando un gas se comprime las partículas que lo componen se aproximan entre sí y cuando se expande, las partículas se separan.

c) VERDADERO.

Aplicación de la teoría cinético-molecular a los sistemas gaseosos (5979)

F_y_Q — 2019-11-07T07:09:06Z

a) Explica por qué un gas puede comprimirse en un volumen más pequeño.

b) ¿Por qué en un mismo recipiente es mayor la presión a medida que aumenta el número de partículas?

c) ¿Crees que dos gases pueden estar juntos en un mismo recipiente sin mezclarse? Justifica tu respuesta.

a) En los sistemas gasesos la distancia entre las partículas es mucho mayor que el tamaño de las propias partículas, con lo que hay mucho volumen desocupado que puede ser reducido si se aumenta la presión.

b) Como la presión se define como el número de colisiones de las partículas contra las paredes del recipiente que las contiene, al haber más partículas en el mismo volumen el número de colisiones será mayor.

c) No, no es posible. Al ser partículas que están en constante movimiento y tienden a ocupar todo el espacio disponible, es inevitable que acaben mezclándose las partículas de los dos gases.

Energía cinética de gases a distintas temperaturas (5803)

F_y_Q — 2019-09-29T09:44:48Z

Dos muestras de hidrógeno se encuentran a diferente temperatura: una a y la otra a . ¿Cuál tiene mayor energía cinética? ¿Por qué?

Tendrá mayor energía cinética la que tenga mayor temperatura. Se trata del mismo gas en los dos casos, por lo que sus moléculas son idénticas y tienen la misma masa. Como la energía cinética depende de la velocidad y de la masa, el único factor que nos dice cuál de las muestras tiene mayor energía cinética es la velocidad de las partículas, siendo mayor en la muestra de mayor temperatura.

Refuerzo: moles contenidos en un volumen de gas (5790)

F_y_Q — 2019-09-27T07:49:57Z

¿Cuántos moles hay en un recipiente de 2 000 mL, a una presión de 800 mm Hg y una temperatura de ?

Dato:

A partir de la ecuación de los gases ideales, puedes obtener los moles de gas:

Debes trabajar con las unidades dadas para que coincidan con las unidades de la constante «R» y el problema sea homogéneo:

Ya puedes hacer el cálculo de los moles:

Volumen que ocupan 0.75 mol de kriptón a cierta P y T

F_y_Q — 2019-09-24T21:16:43Z

A 725 torr y , ¿cuál será el volumen que ocuparán 0.75 mol de Kr?

Para calcular el volumen vamos a usar la ecuación de los gases ideales:

La dificultad del ejercicio estriba en que debemos expresar la presión en atm y la temperatura en K. Hacemos las conversiones:

La temperatura es:

Ahora podemos hacer el cálculo del volumen:

Volumen molar de un gas en ciertas condiciones de P y T (5661)

F_y_Q — 2019-09-01T18:49:41Z

Calcula el volumen molar de un gas que se encuentra a de temperatura y 8 atm de presión.

El volumen molar está referido al volumen que ocupa un mol de un gas en unas condiciones dadas. Como n va a ser uno, puedes obviarlo en la ecuación para obtener la unidad correcta. Si aplicas la ecuación de los gases ideales:

Solo tienes que sustituir los datos, pero recuerda que la temperatura debe estar expresada en escala absoluta, es decir, T = (23 + 273) = 296 K.

Descarga el enunciado y la resolución del problema en formato EDICO si lo necesitas.