EjerciciosFyQ

La materia puede ser pura o mezcla

F_y_Q — 2024-04-29T04:44:32Z

Enlace de ACCESO a la situación de aprendizaje
Segunda situación de aprendizaje sobre la materia en la que se evaluán 7 criterios de evaluación de cuatro competencias específicas por medio de tres tareas de evaluación y un reto final.
Los saberes básicos trabajados son del bloque B: sustancias puras y mezclas, solubilidad y concentración de disoluciones y separación de mezclas.

- La materia puede ser pura o mezcla / Concentración, Sustancias puras, Mezclas, Compuestos, Solubilidad, Porcentaje en masa, Porcentaje (masa/volumen), Método separación, Situación de aprendizaje

Masa de un elemento en cantidad de una sustancia 0001

F_y_Q — 2015-07-26T09:07:29Z

¿Cuántos gramos de hierro se pueden extraer de 60 g de ?

La masa molecular del es 56·2 + 16·3 = 160 g/mol. Por cada 160 g de , 112 g son de hierro. Si hacemos una proporción:

Clasificación de sistemas materiales (3069)

F_y_Q — 2015-04-01T07:28:49Z

Del siguiente listado identifica si son elementos, compuestos o mezclas:
a) Aguardiente
b) Agua oxigenada
c) Acero cromado
d) Hielo seco
e) Cemento
f) Monóxido de carbono
g) Cadena de oro
h) Diamante
i) Sal de mesa
j) Varilla de hierro

- Sustancias puras y mezclas. Métodos de separación. / Sustancias puras, Mezclas, Compuestos, RESUELTO

Moles, moléculas y átomos en una masa de ácido sulfúrico (2732)

F_y_Q — 2014-10-09T04:44:09Z

Considera que tenemos 13 g de ácido sulfúrico, , cuyo peso molecular es 98 g/mol. Calcula:

a) ¿Cuántos moles de son?

b) ¿Cuántas moléculas de hay?

c) ¿Y átomos de H, de S y O?

a) Para calcular los moles de ácido debes conocer antes la masa molecular del compuesto:

Los moles de ácido son:

b) A partir de los moles de ácido, el cálculo de las moléculas lo haces aplicando la definición de «mol»:

c) Cada molécula de ácido contiene dos átomos de hidrógeno:

Cada molécula de ácido contiene un átomo de azufre, por lo que habrá el mismo número de átomos de azufre que de moléculas, es decir:

Cada molécula de ácido contiene cuatro átomos de oxígeno. El cálculo es análogo al cálculo de los átomos de hidrógeno:

Aplicación del cálculo de la masa molecular 0001

F_y_Q — 2014-08-08T07:51:43Z

Halla el valor de "x" si la masa molecular del compuesto es 98 u.

Masas atómicas: H = 1; S = 32 ; O = 16

La masa molecular de un compuesto es la suma de las masas de los átomos que lo componen, teniendo en cuenta las veces que está presente cada átomo. Para el compuesto que nos presentan se cumple:
2·1 + 1·32 + x·16 = 98 ; 34 + 16x = 98 ; 16x = 64 ; x = 4
El compuesto será

Átomos de cada tipo en moles de ácido sulfúrico (2423)

F_y_Q — 2014-02-07T06:19:36Z

Determina la cantidad de átomos de cada tipo presentes en 2.4 moles de .

Aplicas la definición de mol para calcular las moléculas de que están contenidas en los moles dados en el enunciado:

Cada molécula de contiene 2 átomos de H, uno de S y cuatro de O. Basta con multiplicar estos valores por las moléculas calculadas anteriormente:

Selectividad junio 2013: mol, átomos y masa molecular

F_y_Q — 2013-07-15T07:18:11Z

La fórmula molecular del azúcar común o azúcar de mesa (sacarosa) es . Indique razonadamente si un mol de sacarosa contiene:

a) 144 g de carbono.

b) 18 mol de átomos de carbono.

c) átomos de carbono.

a) Sí. Un mol de sacarosa contiene 12 mol de carbono y cada mol de C son 12 g, por lo tanto un mol de sacarosa contiene: .
b) No. Un mol de sacarosa ha de contener 12 moles de C, atendiendo a su fórmula molecular.
c) No. Un mol de sacarosa con tiene moléculas, por lo tanto debe contener 12 veces esa cantidad de átomos de carbono.

Moléculas contenidas en una masa de un compuesto (2148)

F_y_Q — 2013-07-09T13:04:26Z

¿Cuántas moléculas existen en 272 g de ácido sulfhídrico ($$$ \text{H}_2\text{S}$$$)?

Lo primero que debes hacer es determinar los moles que $$$ \text{H}_2\text{S}$$$ que están contenidos en los 272 g del compuesto. Para ello, calculas su masa molecular:

$$$ \text{M}_{\text{H}_2\text{S}} = 2\cdot 1 + 1\cdot 32 = \color{royalblue}{\bf 34 g\cdot mol^{-1}}$$$

Usas este dato como un factor de conversión para hacer el cálculos de los moles:

$$$ \require{cancel} 272\ \cancel{\text{g}}\cdot \dfrac{1\ \text{mol}}{34\ \cancel{\text{g}}} = \color{royalblue}{\bf 8\ mol}$$$

Por último, aplicas la definición de mol para calcular el número de moléculas:

$$$ \require{cancel} 8\ \cancel{\text{mol}}\cdot \dfrac{6.022\cdot 10^{23}\ \text{moléculas}}{1\ \cancel{\text{mol}}} = \color{firebrick}{\boxed{\bf 4.82\cdot 10^{24}\ moléculas}}$$$

Moles, moléculas y átomos 0002

F_y_Q — 2013-05-19T06:37:52Z

Calcula la masa de acetileno () que tiene tantos átomos de carbono como los que hay en 0,500 moles de benceno ()

Primero vamos a calcular los átomos de carbono que hay en los 0,5 moles de benceno:

Por cada molécula de benceno hay 6 átomos de carbono, por lo que habrá:

Cada molécula de acetileno tiene sólo 2 átomos de carbono. Vamos a calcular las moléculas de acetileno necesarias:

Por último sólo nos queda ver cuántos moles, y cuántos gramos son esas moléculas de acetileno. Lo hago en un único paso:

Curva de calentamiento y cambios de estado (1944)

F_y_Q — 2012-12-16T11:45:22Z

Observa el gráfico siguiente y responde a las preguntas:

a) ¿Qué tipo de gráfica es, sabiendo que se trata de una sustancia pura?

b) Describe qué ocurre en cada tramo de la gráfica.

c) A partir de la siguiente tabla de datos, ¿qué sustancia es la que se ha usado para hacer la gráfica?

a) Es una curva de calentamiento de una sustancia pura.

b) En el primer tramo se está produciendo un cambio de estado, concretamente una fusión. En el segundo tramo se está calentando el líquido. En el último tramo horizontal se produce otro cambio de estado, siendo una evaporación en este caso.

c) Como hay dos cambios de estado a y a , la sustancia es el mercurio, ya que una de esas temperaturas coincide con su punto de ebullición.