EjerciciosFyQ

[P(8273)] EBAU Andalucía: junio (2024) - ejercicio C.2 (8274)

F_y_Q — 2024-08-24T08:29:21Z

Para ver el enunciado y las respuestas a cada apartado del problema resuelto en el vídeo, clica en este enlace.

- 11 - (PAU) Ejercicios y problemas de EBAU y PAU / Producto solubilidad, Efecto ion común, EBAU, Selectividad, Solubilidad, EvAU

EBAU Andalucía: química (junio 2024) - ejercicio C.2 (8273)

F_y_Q — 2024-08-23T04:03:41Z

Para preparar 250 mL de disolución saturada de a se necesitan 325 mg de dicho compuesto.

a) A partir del equilibrio correspondiente, calcula el producto de solubilidad del .

b) Calcula la solubilidad molar del en presencia de NaF 0.50 M.

Masas atómicas relativas: F= 19 ; Ba= 137.3

a)

b)

RESOLUCIÓN DEL PROBLEMA EN VÍDEO.

[P(7933)] EBAU Andalucía: química (junio 2022) - ejercicio C.2 (7934)

F_y_Q — 2023-05-13T08:36:16Z

Para ver el enunciado y las respuestas del problema que se resuelve en el vídeo clica aquí.

- 11 - (PAU) Ejercicios y problemas de EBAU y PAU / Producto solubilidad, Efecto ion común, EBAU, Selectividad, Solubilidad, EvAU

[P(7929)] EBAU Andalucía: química (junio 2022) - ejercicio B.6 (7930)

F_y_Q — 2023-05-09T06:20:57Z

Puedes ver aquí el enunciado y las respuestas al ejercicio que se resuelve en el vídeo.

- 11 - (PAU) Ejercicios y problemas de EBAU y PAU / Le Chatelier, Efecto ion común, EBAU, Selectividad, Solubilidad, EvAU

EBAU Andalucía: química (junio 2022) - ejercicio B.6 (7929)

F_y_Q — 2023-05-08T04:29:31Z

El hidróxido de cobre(II), , es una sal muy poco soluble en agua.

a) Escribe su equilibrio de solubilidad.

b) Expresa en función de la solubilidad.

c) Razona cómo afectará al equilibrio la adición de .

a) Cu^2+(ac) + 2OH-(ac)}}}" title="\fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf \ce{Cu(OH)2(s) <<=> Cu^2+(ac) + 2OH-(ac)}}}" />
b)
c) Disminuye la solubilidad del hidróxido de cobre(II).

RESOLUCIÓN DEL EJERCICIO EN VÍDEO.

EBAU Andalucía: química (junio 2021) pregunta C.2 (7256)

F_y_Q — 2021-07-05T09:29:59Z

Una disolución saturada de yoduro de plomo(II) () en agua tiene una concentración de . Calcula:

a) El producto de solubilidad, , del yoduro de plomo(II).

b) La solubilidad del , a la misma temperatura, en una disolución 0.5 M de yoduro de potasio ().

Masas atómicas relativas: I = 127 ; Pb = 207.

El equilibrio heterogéneo que se establece es:

\underset{s}{\ce{Pb^2+(ac)}} + \underset{2s}{\ce{2I^-(ac)}}}}}" title="\color[RGB]{2,112,20}{\ce{PbI2(s) <=> \underset{s}{\ce{Pb^2+(ac)}} + \underset{2s}{\ce{2I^-(ac)}}}}}" />

a) El producto de solubilidad se escribe como:

Es necesario que expreses la solubilidad en forma de concentración molar:

El producto de solubilidad es:

b) La disolución de yoduro de potasio aporta aniones yoduro al medio en la misma concentración que la de la disolución de partida porque es una sal de estequiometría 1:1 y es un electrolito fuerte. El producto de solubilidad es el mismo pero variará la solubilidad por el efecto ión común. Es muy buena idea tener claro que la solubilidad que calcules debe ser MENOR que la de la sal en agua, aplicando el principio de Le Chatelier. El producto de solubilidad quería ahora como:

Puedes resolver la ecuación de tercer grado anterior o, como la solubilidad tiene que ser menor que , puedes hacer la aproximación de que . Esta otra opción es la más cómoda y luego verás que no es mala aproximación. En este caso, el producto de solubilidad queda como:

Si resuelves la ecuación de tercer grado anterior obtienes como valor . Como puedes ver, la aproximación hecha es muy buena.

Precipitación de una sal al mezclar dos disoluciones (7241)

F_y_Q — 2021-06-24T08:51:28Z

Se diluyen 5 mL de con 95 mL de una solución tampón con de pH 7. Sabiendo que la constante de solubilidad del es , ¿se formará precipitado al hacer la mezcla?

La estrategia para resolver el ejercicio debe ser determinar la solubilidad de la sal y compararla con la concentración que alcanzaría el ión común al mezclar ambas disoluciones.

Solubilidad de la sal.

El equilibrio que se establece es:

\underset{s}{\ce{Zn^{2+}(ac) +}} \underset{2s}{\ce{2Cl^-}}}" title="\ce{ZnCl2(s) <=> \underset{s}{\ce{Zn^{2+}(ac) +}} \underset{2s}{\ce{2Cl^-}}}" />

El producto de solubilidad es:

Si despejas el valor de la solubilidad y calculas:

Concentración del catión en la disolución final.

El hidróxido de cinc es un electrolito fuerte por ser un hidróxido metálico y se disocia completamente:

Zn^{2+} + 2OH-}" title="\ce{Zn(OH)2(s) <=> Zn^{2+} + 2OH-}" />

La concentración del catión será la mitad que la concentración del anión hidróxido. Como el pH es 7, la concentración del anión es y eso significa que la concentración del catión es la mitad, es decir, .

Los moles de catión debido a cada una de las disoluciones son:

La suma de ambos moles es aproximadamente y la concentración, dado que el volumen final es de 100 mL, es:

Como es una concentración MAYOR que la solubilidad de la sal, se formará precipitado.

[P(1411)] Equilibrio heterogéneo: producto de solubilidad y solubilidad de una sal (7127)

F_y_Q — 2021-04-18T07:05:44Z

Puedes ver el enunciado y solución del problema que se resuelve en el vídeo haciendo clic en este enlace.

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Equilibrios heterogéneos: precipitación selectiva 0001

F_y_Q — 2013-11-27T06:25:04Z

Dados los valores de los productos de solubilidad: y , en una solución 0,2 M en y 0,2 M en y con un volumen de 250 mL, ¿aproximadamente cuántos miligramos de qué catión quedarían en la solución, si al añadir con lentitud el otro catión empieza justamente a precipitar?

El ejercicio primero es una precipitación selectiva. Tenemos dos sales de cationes metálicos en igual concentración. Para saber cuál es la concentración de cada catión a la que se produce la precipitación debemos usar los valores de los productos de solubilidad:

Ahora hacemos lo mismo para la otra sal:

Eso quiere decir que precipitará antes el catión cuya solubilidad es menor, es decir, su concentración en el equilibrio. En nuestro caso el catión que precipitará antes será el catión calcio.
Hasta que no termine de precipitar calcio no empezará el precipitado de magnesio, por lo tanto, la masa de catión magnesio será la correspondiente a la disolución del :

Solubilidad: precipitación por efecto ión-común (2043)

F_y_Q — 2013-04-18T06:00:05Z

En diversos países la fluoración del agua de consumo humano es utilizada para prevenir la caries. Si el producto de solubilidad del fluoruro de calcio es :

a) ¿Cuál es la solubilidad de una disolución saturada de fluoruro de calcio?

b) ¿Qué cantidad en gramos de fluoruro de sodio hay que añadir a un litro de una disolución acuosa que contiene 20 mg del catión calcio para que empiece a precipitar fluoruro de calcio?

Masas atómicas. F = 19, Na = 23, Ca = 40

Debes escribir el equilibrio heterogéneo del fluoruro de calcio:

Ca^{2+}(ac) + 2F^-(ac)}}}" title="\color[RGB]{2,112,20}{\textbf{\ce{CaF2(s) <=> Ca^{2+}(ac) + 2F^-(ac)}}}" />

a) Si lo que se disuelve del sólido es «s», el producto de solubilidad de este equilibrio es:

Despejas de la expresión anterior el valor de la solubilidad y la calculas:

b) Para calcular la cantidad de NaF necesaria para precipitar el catión calcio debes determinar la concentración molar de ese catión. El enunciado indica un volumen de un litro, así que debes calcular los moles de calcio que suponen los 20 mg:

Por lo tanto, la molaridad del catión calcio será .

Si tienes en cuenta el producto de solubilidad expresado en función de las concentraciones y despejas la concentración de fluoruro:

Sustituyes y calculas la concentración:

Como el volumen es un litro, la masa de fluoruro de sodio que corresponde a los moles calculados es: