EjerciciosFyQ

[P(152)] Fórmula empírica de un abono (8186)

F_y_Q — 2024-04-26T04:10:15Z

Si quieres ver el enunciado y la solución del ejercicio resuelto en el vídeo, clica en este enlace.

Problema composición centesimal 0004

F_y_Q — 2010-10-06T22:22:14Z

Determina la composición centesimal del y del , a partir de los datos: Br = 80 ; Sn = 118,7 ; O = 16

;

Fórmula empírica de un óxido de estaño (1057)

F_y_Q — 2010-10-06T22:14:28Z

Un óxido de estaño contiene el de estaño. Calcula su fórmula empírica, sabiendo que la masa atómica del estaño es 118.7 y la del oxígeno es 16.

Si tomas como base de cálculo 100 g de óxido, puedes saber qué masa corresponde al estaño y qué masa al oxígeno. A partir de sus masas atómicas, puedes saber qué moles de cada uno están contenidos:

Divides por la menor de las cantidades porque de ese modo le das valor «uno» al átomo que está en menor número, pudiendo estableces cuantas veces más se repite el otro átomo:

La fórmula empírica, que refleja la proporción calculada, será:

Problema fórmula empírica 0006

F_y_Q — 2010-10-06T22:11:29Z

Un óxido de bromo contiene el 9,1 de oxígeno. Determina su fórmula empírica.

Datos: Br = 80 ; O = 16.

Fórmula empírica de un compuesto binario de nitrógeno y oxígeno (1055)

F_y_Q — 2010-10-05T11:05:45Z

Un óxido de nitrógeno tiene el 36.35 % de oxígeno; calcula la fórmula empírica del óxido.

Datos: N = 14; O = 16.

Si fijas 100 g del compuesto, el porcentaje de oxígeno serían los gramos de ese elemento en los 100 g de producto y los gramos de nitrógeno los obtendrías por diferencia:

Divides cada una de las masas por su respectiva masa atómica: $$$ \require{cancel} \text{O}: \dfrac{36.35\ \cancel{\text{g}}}{16\ \cancel{\text{g}}\cdot \text{mol}^{-1}} = \color{royalblue}{\bf 2.272\ mol}$$$ $$$ \require{cancel} \text{N}: \dfrac{63.65\ \cancel{\text{g}}}{14\ \cancel{\text{g}}\cdot \text{mol}^{-1}} = \color{royalblue}{\bf 4.546\ mol}$$$ Como quieres saber la proporción en la que está cada uno, divides ambas cantidades de moles por la menor de ellas: $$$ \require{cancel} \text{O}: \dfrac{2.272\ \cancel{\text{mol}}}{2.272\ \cancel{\text{mol}}} = \color{royalblue}{\bf 1}$$$ $$$ \require{cancel} \text{N}: \dfrac{4.546\ \cancel{\text{mol}}}{2.272\ \cancel{\text{mol}}} = \color{royalblue}{\bf 2}$$$ La fórmula empírica que está calculando es:

$$$ \color{firebrick}{\boxed{\bf N_2O}}$$$

Problema leyes ponderales 0009

F_y_Q — 2010-04-21T12:11:29Z Determina la composición centesimal del ácido sulfúrico. Dato: (H = 1 ; S = 32 ; O = 16) - Leyes Ponderales / Fórmulas, Leyes ponderales, Composición centesimal

Problema leyes ponderales 0008

F_y_Q — 2010-04-21T12:00:45Z

Una muestra de óxido de vanadio que pesaba 3,53 g se redujo con H obteniendo agua y otro óxido de vanadio que pesó 2,909 g. Este segundo óxido se trató de nuevo con H hasta que se obtuvieron 1,979 g de metal. a) ¿Cuáles son las formulas empíricas de ambos óxidos? b) ¿Cuál es la cantidad de agua formada en ambas reacciones? (Datos: V = 50,9 ; O = 16 ; H = 1)

a) y
b) 0,70 g y 1,056 g

Problema composición centesimal 0003

F_y_Q — 2010-02-03T07:22:06Z

Determina la composición centesimal del sultafo de cobre (II) pentahidratado,

(Datos: Cu = 63,55 ; S = 32,07 ; O = 16,00 ; H = 1,01)

Solución:

Composición centesimal de dos sustancias: una binaria y otra ternaria (224)

F_y_Q — 2010-01-14T18:13:35Z

Calcula la composición centesimal de las siguientes sustancias: a) ; b)

Datos: Ba = 137; Cl = 35.5; K = 39; N = 14; O = 16.

a) ;

b) ; ;

Problema composición centesimal 0001

F_y_Q — 2010-01-14T18:07:30Z

Calcula la composición centesimal del NaOH.

(Datos: Na = 23 ; O = 16 ; H = 1)

Solución: