EjerciciosFyQ

[P(1480)] EBAU Andalucía: química (septiembre 2010) - ejercicio B.4 (8571)

F_y_Q — 2025-11-28T04:58:20Z

Si quieres ver el enunciado y las respuestas del ejercicio que se resuelve en el vídeo haz clic en este enlace.

- 11 - (PAU) Ejercicios y problemas de EBAU y PAU / Hidrólisis, Ácidos y bases, Anfótero, PAU, EBAU, Selectividad

Equilibrio ácido-base: pH, anfótero y principio de Le Chatelier (2014)

F_y_Q — 2013-03-20T04:55:21Z

Considera el equilibrio: HSO4- + H3O+}" title="\ce{H2SO4 + H2O <=> HSO4- + H3O+}" />:

a) ¿Cuál será el pH del sistema si el tiene una concentración 0.2 M?

b) La especie , ¿es un ácido o una base? Escribe el equilibrio o los equilibrios que ilustren tu respuesta.

c) ¿Qué ocurrirá con el pH del sistema si añadimos bisulfato de potasio al equilibrio? Razona la respuesta.

a) Dado que el ácido sulfúrico es un ácido muy fuerte, estará completamente disociado y las concentraciones serán:

El pH es:

b) Es un anfótero, es decir, puede actuar como ácido o como base, según sea el medio. Los equilibrios que puede establecer son:

SO4^{2-} + H3O+}}}}" title="\fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{\ce{HSO4- + H2O <=> SO4^{2-} + H3O+}}}}" />

H2SO4 + OH-}}}}" title="\fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{\ce{HSO4- + H2O <=> H2SO4 + OH-}}}}" />

c) El pH aumentará. Al añadir , que se disocia en y , aumenta la concentración de esta especie en el equilibrio dado, con lo que este se desplaza hacia la izquierda, según el principio de Le Chatelier, y se consume parte del , lo que hace que aumente el valor del pH.

Disoluciones reguladoras (1908)

F_y_Q — 2012-09-10T15:08:37Z

Si analizamos los componentes de las bebidas isotónicas vemos que el dihidrogenofosfato de potasio es uno de ellos. ¿Será ácida o básica una disolución acuosa de esta sal?

Datos: ;

La disolución será ácida

EBAU Andalucía: química (septiembre 2010) - ejercicio 4B (1480)

F_y_Q — 2011-08-20T18:35:37Z

Justifica, mediante las reacciones correspondientes:

a) Qué le ocurre al equilibrio de hidrólisis que experimenta el $$$ \text{NH}_4\text{Cl}$$$ en disolución acuosa, cuando se añade $$$ \text{NH}_3$$$.

b) El comportamiento anfótero del $$$ \text{HCO}_3^-$$$ en disolución acuosa.

c) El carácter ácido o básico del $$$ \text{NH}_3$$$ y del $$$ \text{SO}_3^{2-}$$$ en disolución acuosa.

a) Se desplaza hacia los reactivos, aumentando el pH de la disolución.
b) Puede ceder el protón que conserva (ácido) o aceptar un protón del agua (base).
c) Ambas especies tienen carácter básico.

RESOLUCIÓN DEL EJERCICIO EN VÍDEO.

UNED Ácido-base 0001

F_y_Q — 2010-10-25T10:00:47Z

Haciendo uso de la teoría de Brönsted-Lowry clasificar, en carácter ácido o básico, las siguientes especies: a) ; b) ; c)

a) Anfótero ; b) Base débil ; c) Ácido fuerte

Definición de anfótero y ejemplo de una especie anfótera en agua (692)

F_y_Q — 2010-03-24T06:24:19Z

Explica qué es un anfótero y pon un ejemplo de especie que se comporte como anfótero en medio acuoso.

En Química, se define una especie es anfótera como aquella que tiene la capacidad de comportarse como un ácido en algunas reacciones y como una base en otras. Es decir, es una sustancia que puede reaccionar tanto donando un protón ($$$ \bf H^+$$$) como aceptándolo, dependiendo de con qué otra sustancia reaccione.

Recuerda que, en el contexto de Brønsted-Lowry, las definiciones de ácido y base son:

Ácido es la especie química que puede ceder un protón.
Base es la especie química que puede aceptar un protón.

Por lo tanto, un anfótero es una sustancia que puede presentar esa «doble cualidad» química y por eso ha de tener al menos un átomo con un par de electrones sin compartir, para poder aceptar un protón cuando actúa como base, y, al mismo tiempo, un átomo de hidrógeno unido con cierta polaridad que pueda ceder como protón, cuando actúe como ácido.

Un ejemplo clásico de sustancia que se comporta como anfótero es el anión bicarbonato $$$ \bf (HCO_3)^-$$$.

Actúa como base cuando acepta un protón y se convierte en ácido carbónico: $$$ \color{forestgreen}{\bf HCO_3^- + H_3O^+\ \to\ H_2CO_3 + H_2O}$$$
O actúa como ácido cuando cede un protón y se transforma en anión carbonato: $$$ \color{forestgreen}{\bf HCO_3^- + OH^-\ \to\ CO_3^{2-} + H_2O}$$$