EjerciciosFyQ

[P(8033)] EBAU Andalucía: química (junio 2023) - ejercicio B.5 (8034)

F_y_Q — 2023-08-28T08:57:57Z

Puedes ver el enunciado y las respuestas del ejercicio resuelto en el vídeo haciendo clic aquí.

- 11 - (PAU) Ejercicios y problemas de EBAU y PAU / Proceso redox, Diagrama pila, Potencial estándar, EBAU, Selectividad, EvAU

EBAU Andalucía: química (junio 2023) - ejercicio B.5 (8033)

F_y_Q — 2023-08-27T07:05:34Z

Dados los siguientes potenciales de reducción: ; ; ; .

a) Explica, escribiendo las reacciones correspondientes, qué metal o metales producen desprendimiento de hidrógeno al ser tratados con un ácido.

b) Escribe las reacciones que tienen lugar en el ánodo y en el cátodo de la pila formada por los electrodos de Zn y Pb.

c) Escribe la notación de la pila formada por los electrodos del apartado b) y calcula su potencial.

a)

b) Zn^{2+}(ac) + e^-}}}" title="\fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf \ce{\bm{(\acute{A}}nodo)\ Zn(s) -> Zn^{2+}(ac) + e^-}}}" />
Pb(s)}}}" title="\fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf \ce{(C\bm{\acute{a}}todo)\ Pb^{2+}(ac) + e^- -> Pb(s)}}}" />

c)

RESOLUCIÓN DEL EJERCICIO EN VÍDEO.

[P(7655)] EBAU Madrid (junio 2022): ejercicio B.5

F_y_Q — 2022-07-23T07:47:15Z

Puedes ver el enunciado y la respuesta al ejercicio si clicas AQUÍ.

- 11 - (PAU) Ejercicios y problemas de EBAU y PAU / Electroquímica, Diagrama pila, Potencial estándar, EBAU, Selectividad

EBAU Madrid: química (junio 2022) pregunta B.5 (7655)

F_y_Q — 2022-07-19T18:00:27Z

Responde las siguientes cuestiones:

a) Dibuja el esquema de una pila utilizando como electrodos una barra de cadmio y otra de plata. Identifica todos los elementos que la forman e indica el sentido del movimiento de los electrones.

b) Escribe las reacciones que tienen lugar en el cátodo y en el ánodo y calcula el potencial de la pila.

Datos: ; .

a) El diagrama de la pila es:

El dibujo y el resto de elementos los puedes ver en el vídeo.

b) Cd^{2+} + 2e^-}}}}" title="\bf \acute{A}nodo: \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf{\ce{Cd -> Cd^{2+} + 2e^-}}}}" />

Ag}}}}" title="\bf C\acute{a}todo: \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf{\ce{Ag+ + 1e- -> Ag}}}}" />

RESOLUCIÓN DEL PROBLEMA EN VÍDEO.

EBAU Andalucía: química (junio 2018) - ejercicio A.3 (4652)

F_y_Q — 2018-07-10T07:25:59Z

Los electrodos de aluminio y cobre de una pila galvánica se encuentran en contacto con una disolución de y en una concentración 1 M.

a) Escribe e identifica las semirreacciones que se producen en el ánodo y en el cátodo.

b) Calcula la «fem» de la pila y escribe su notación simplificada.

c) Razona si alguno de los dos metales produciría al ponerlo en contacto con ácido sulfúrico ().

Datos: ; ;

a) En el ánodo se produce la oxidación y corresponde al elemento con menor potencial estándar de reducción:

Al^{3+}(ac) + 3e^-}}}}" title="\fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{\ce{Al(s) -> Al^{3+}(ac) + 3e^-}}}}" />

En el cátodo se produce la reducción y corresponde al elemento con mayor potencial de reducción estándar:

Cu(s)}}}}" title="\fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{\ce{Cu^{2+}(ac) + 2e^- -> Cu(s)}}}}" />

b) La «fem» de la pila se obtiene a partir de la ecuación:

Sustituyes los datos y calculas:

La notación de la pila es:

c) Para producir hidrógeno tendría que ser capaz de provocar la reducción de los protones del ácido. Esto solo es posible si el potencial del reducción del metal es menor que el del hidrógeno. El metal que cumple con esa condición es el aluminio, cuyo potencial de reducción es negativo.

Diagrama y fuerza electromotriz de una pila galvánica de cinc y plata (1758)

F_y_Q — 2012-05-09T16:26:35Z

Los electrodos de una pila galvánica son de cinc y plata:

a) Escribe las semirreacciones que se producen en cada electrodo, indicando cuál es el ánodo y cuál es el cátodo.

b) ¿Cuál será la fuerza electromotriz estándar de la pila?

c) Escribe el diagrama que la representa, usando disoluciones de los cationes de cada electrodo.

d) Explica si alguno de los electrodos desprendería hidrógeno si se pusiera en contacto con una disolución de ácido sulfúrico.

Datos: ; ;

a) Zn^{2+}(ac) + 2e^-}}}" title="\fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf \ce{Zn(s) -> Zn^{2+}(ac) + 2e^-}}}" /> (Ánodo)

Ag(s)}}}" title="\fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf \ce{Ag^+(ac) + 1e^- -> Ag(s)}}}" /> (Cátodo)

b) La fem de la pila la obtienes a partir de la ecuación:

Sustituyes los datos y calculas:

c)

d) Lo haría el electrodo de zinc porque tiene un potencial de reducción menor que el del electrodo de hidrógeno y provocaría que los protones se redujeran.

[P(735)] Diagrama de pila y potencial estándar (747)

F_y_Q — 2010-04-05T07:30:01Z

Clica en este enlace para ver el enunciado y las soluciones al problema que se resuelve en el vídeo.

Diagrama y potencial estándar de una pila (735)

F_y_Q — 2010-03-31T19:47:19Z

Determina cuál es el ánodo y cuál es el cátodo si construimos una pila galvánica con un electrodo de aluminio y otro de plata, sumergidos en sendas disoluciones de sus iones. Escribe el diagrama de la pila y calcula su potencial estándar.

Datos: ;

Dibujo y diagrama de la pila de cinc y cloro (734)

F_y_Q — 2010-03-31T10:45:13Z

Dibuja la pila formada por un ánodo de cinc y un cátodo de , ambos sumergidos en una disolución de KCl (1 M), y escribe el diagrama de la pila.