EjerciciosFyQ

[P(8658)] PAU Andalucía: química (junio 2026) - ejercicio 1A (8677)

F_y_Q — 2026-07-14T10:23:28Z

Haz clic sobre este enlace para ver el enunciado y la resolución del ejercicio que se resuelve en el vídeo.

- 11 - (PAU) Ejercicios y problemas de EBAU y PAU / Configuración electrónica, Radio atómico, PAU, EBAU, Selectividad

PAU Andalucía: química (junio 2026) - ejercicio 3B (8670)

F_y_Q — 2026-07-13T04:03:18Z

Una disolución acuosa de hidróxido de potasio (KOH) para uso industrial tiene una riqueza en masa del $$$ 40\ \%$$$ y densidad $$$ 1.515\ \text{g}\cdot \text{mL}^{-1}$$$.

a) Calcula el volumen necesario de esta disolución para preparar 5 L de disolución acuosa de pH= 13.

b) A 50 mL de la disolución de uso industrial se le adiciona agua hasta un volumen de 250 mL. Basándote en la reacción correspondiente, calcula el volumen de una disolución acuosa de ácido perclórico ($$$ \text{HClO}_4$$$) 2 M necesario para neutralizarla.

Datos: Masas atómicas relativas: K= 39, O= 16; H= 1.

a) A partir del dato del pH puedes calcular la concentración de hidróxido que debe tener la disolución que quieres preparar. Es más cómodo que calcules el pOH:

$$$ \color{forestgreen}{\bf{pH + pOH = 14}}\ \to\ \text{pOH} = 14 - 13\ \to\ \color{royalblue}{\bf pOH = 1}$$$

La concentración de iones hidróxido es:

$$$ \text{pOH} = -\text{log}\ [\text{OH}^-]\ \to\ \color{forestgreen}{\bf{[OH^-] = 10^{-pOH}}}\ \to\ \color{royalblue}{\bf [OH^-] = 0.1\ M}$$$

Para preparar los 5 L de disolución, necesitas:

$$$ \require{cancel} n_{OH^-} = 5\ \cancel{\text{L}}\cdot 0.1\ \dfrac{\text{mol}}{\cancel{\text{L}}} = \color{royalblue}{\bf 0.5\ mol\ OH^-}$$$

El anión hidróxido proviene del KOH, que es una base fuerte, por lo que puedes calcular la masa de KOH que debes tomar de la disolución inicial:

$$$ \require{cancel} 0.5\ \cancel{\text{mol}}\ \text{KOH}\cdot \dfrac{(39 + 16 + 1)\ \text{g}}{1\ \cancel{\text{mol}}} = \color{royalblue}{\bf 28\ g\ KOH}$$$

El cálculo del volumen de la disolución inicial lo haces usando dos factores de conversión: el primero para calcular la masa de disolución que contiene la masa de KOH que necesitas y el segundo para convertir esa masa en volumen:

$$$ \require{cancel} 28\ \cancel{\text{g KOH}}\cdot \dfrac{100\ \cancel{\text{g}}\ \text{D}}{40\ \cancel{\text{g KOH}}}\cdot \dfrac{1\ \text{mL}}{1.515\ \cancel{\text{g}}} = \color{firebrick}{\boxed{\bf 46.2\ mL\ D}}$$$

b) Al añadir agua a los 50 mL de la disolución inicial no cambian los moles de KOH contenidos en ese volumen. La reacción de neutralización que tiene lugar es:

$$$ \color{forestgreen}{\bf KOH(ac) + HClO_4(ac)\ \to\ KClO_4(ac) + H_2O(l)}$$$

Como sabes que 46.2 mL de disolución inicial contienen 0.5 moles de KOH, los moles contenidos en los 50 mL serán:

$$$ \require{cancel} \dfrac{0.5\ \text{mol KOH}}{46.2\ \text{mL D}} = \dfrac{\text{x}}{50\ \text{mL D}}\ \to\ \text{x} = \dfrac{0.5\ \text{mol KOH}\cdot 50\ \cancel{\text{mL D}}}{46.2\ \cancel{\text{mL D}}} = \color{royalblue}{\bf 0.541\ mol\ KOH}$$$

La reacción de neutralización tiene estequiometría 1:1, es decir, necesitas los mismos moles de ácido. El volumen de disolución ácida que necesitas es:

$$$ \require{cancel} 0.541\ \cancel{\text{mol HClO}_4}\cdot \dfrac{1\ \text{L D}^{\prime}}{2\ \cancel{\text{mol HClO}_4}} = \color{firebrick}{\boxed{\bf 0.271\ L\ D^{\prime}}}$$$

El volumen necesario serán 271 mL de disolución de ácido.

PAU Andalucía: química (junio 2026) - ejercicio 3A (8664)

F_y_Q — 2026-07-12T04:37:19Z

En un recipiente de 2 L, en el que inicialmente se ha hecho el vacío, se introducen 2 g de C y 4.4 g de $$$ \text{CO}_2$$$ y se calienta a 1 000 K, estableciéndose el siguiente equilibrio:

$$$ \text{C(s)} + \text{CO}_2(\text{g}) \leftrightharpoons 2\text{CO(g)}$$$

a) Determina la presión parcial del CO en el equilibrio, sabiendo que $$$ \text{K}_\text{C}= 0.164$$$.

b) Calcula $$$ \text{K}_\text{P}$$$ y la masa de carbono que queda sin reaccionar en el recipiente.

Datos: Masas atómicas relativas: C= 12; O= 16.

Conoces las masas iniciales de los reactivos por lo que puedes calcular los moles iniciales de los reactivos porque serán necesarias para la resolución de los apartados:

$$$ \require{cancel} \text{n}_\text{C} = 2\ \cancel{\text{g}}\cdot \dfrac{1\ \text{mol}}{12\ \cancel{\text{g}}} = \color{royalblue}{\bf 0.167\ mol\ C}$$$

$$$ \require{cancel} \text{n}_{\text{CO}_2} = 4.4\ \cancel{\text{g}}\cdot \dfrac{1\ \text{mol}}{(12 + 2\cdot 16)\ \cancel{\text{g}}} = \color{royalblue}{\bf 0.1\ mol\ CO_2}$$$

Si supones que reaccionan «x» moles de cada uno de los reactivos, dado que la estequiometría es 1:1, los moles que quedarán en el equilibrio serán $$$ \color{royalblue}{\bf (0.167 - x)\ \text{moles C}}$$$ y $$$ \color{royalblue}{\bf (0.1 - x)\ \text{moles CO}_2}$$$. Los moles del producto en el equilibrio serán $$$ \color{royalblue}{\bf \text{2x moles CO}}$$$. Necesitas calcular el valor de «x» para poder conocer los moles de cada especie en el equilibrio. Para ello puedes usar el valor de la constante $$$ \text{K}_\text{C}$$$ que indica el enunciado.

a) La constante de equilibrio no contiene las concentraciones de especies sólidas o líquidos puros, por lo que será:

$$$ \color{forestgreen}{\bf K_C = \dfrac{[CO]^2}{[CO_2]}}$$$

Está dada en función de las concentraciones y has obtenidos los moles de cada especie química. Si divides por el volumen del reactor tendrás la relación que necesitas:

$$$ \text{K}_\text{C} = \dfrac{\left(\dfrac{\text{n}_{\text{CO}}}{\text{V}}\right)^2}{\dfrac{\text{n}_{\text{CO}_2}}{\text{V}}}\ \to\ \color{forestgreen}{\bf K_C = \dfrac{n_{CO}^2}{n_{CO_2}\cdot V}}$$$

Sustituyes en la ecuación y obtienes:

$$$ \text{K}_\text{C} = 0.164 = \dfrac{(2\text{x})^2}{(0.1 - \text{x})\cdot 2}\ \to\ 4\text{x}^2 = 0.328(0.1 - \text{x})\ \to\ \color{forestgreen}{\bf 4x^2 + 0.328x - 3.28\cdot 10^{-2} = 0}$$$

Tienes que resolver la ecuación de segundo grado. Obtienes dos soluciones, pero solo tiene sentido químico la solución positiva:

$$$ \text{x} = \dfrac{-0,328 \pm \sqrt{0.328^2 - 4\cdot 2 \cdot 3.28\cdot 10^{-2}}}{2\cdot 4}\ \to\ \color{royalblue}{\bf x = 5.84\cdot 10^{-2}\ mol}$$$

Ya puedes calcular los moles de CO en el equilibrio:

$$$ \text{n}_{\text{CO}} = 2\cdot 5.84\cdot 10^{-2}\ \text{mol} = \color{royalblue}{\bf 0.117\ mol\ CO}$$$

Por medio de la ecuación de los gases ideales puedes calcular la presión parcial del CO:

$$$ \text{P}\cdot \text{V} = \text{n}\cdot \text{R}\cdot \text{T}\ \to\ \color{forestgreen}{\bf P_{CO} = \dfrac{n_{CO}\cdot R\cdot T}{V}}$$$

Sustituyes en la ecuación y calculas la presión:

$$$ \require{cancel} \text{P}_{\text{CO}} = \dfrac{0.117\ \cancel{\text{mol}}\cdot 0.082\ \dfrac{\text{atm}\cdot \cancel{\text{L}}}{\cancel{\text{mol}}\cdot \cancel{\text{K}}}\cdot 10^3\ \cancel{\text{K}}}{2\ \cancel{\text{L}}} = \color{firebrick}{\boxed{\bf 4.80\ atm}}$$$

b) La masa de carbono que queda sin reaccionar es inmediata porque conoces los moles que han quedado sin reaccionar:

$$$ \require{cancel} \color{forestgreen}{\bf{m_C = n_C(eq)\cdot M_C}}\ \to\ \text{m}_\text{C} = (0.167 - 5.84\cdot 10^{-2})\ \cancel{\text{mol}}\cdot \dfrac{12\ \text{g}}{1\ \cancel{\text{mol}}} = \color{firebrick}{\boxed{\bf 1.30\ g\ C}}$$$

Las constantes «$$$ \text{K}_\text{P}$$$» y «$$$ \text{K}_\text{C}$$$» se relacionan por medio de la ecuación:

$$$ \color{forestgreen}{\bf K_P = K_C\cdot (RT)^{\Delta n_g}}$$$

El incremento de los moles gaseosos del sistema es la diferencia entre los moles de gas en los productos y los de los reactivos. En la reacción del problema este incremento es igual a uno. Si sustituyes:

$$$ \text{K}_\text{P} = 0.164\cdot (0.082\cdot 10^3)^1 = \color{firebrick}{\boxed{\bf 13.5}}$$$

PAU Andalucía: química (junio 2026) - ejercicio 2B (8663)

F_y_Q — 2026-07-11T16:12:45Z

Dada la ecuación elemental $$$ \text{CO} + \text{Cl}_2\ \to\ \text{COCl}_2$$$, justifica si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:

a) Su ecuación de velocidad es $$$ \text{v}= \text{k}[\text{CO}][\text{Cl}_2][\text{COCl}_2]$$$.

b) La velocidad de reacción varía durante el transcurso de la reacción.

c) La constante «k» es independiente de la temperatura.

d) Si duplicamos la concentración de $$$ \text{Cl}_2$$$ la velocidad se duplica.

El enunciado dice que la reacción es elemental y eso quiere decir que es una reacción que ocurre en un único paso molecular, coincidiendo los órdenes parciales de reacción con los coeficientes estequiométricos. La ecuación de velocidad para una reacción química es:

$$$ \color{forestgreen}{\bf v = k[A]^{\alpha}[B]^{\beta}}$$$

a) Falso. La ecuación cinética de una reacción depende de la constante de velocidad y de las concentraciones de los reactivos. Dado que es una reacción elemental, los valores de $$$ \alpha$$$ y $$$ \beta$$$ serán uno y su constante de velocidad es:

$$$ \color{firebrick}{\boxed{\bf v= k[CO][Cl_2]}}$$$

b) Verdadero. A medida que avanza la reacción se consumen los reactivos y eso hace que disminuyan sus concentraciones. Como la velocidad depende directamente de estas concentraciones, la velocidad de reacción irá disminuyendo a lo largo del proceso.

c) Falso. La constante de velocidad depende de la temperatura, como describe la ecuación de Arrhenius:

$$$ \color{forestgreen}{\bf k = A\cdot e^{-\frac{E_a}{RT}}}$$$

Como se puede ver, la dependencia de la temperatura es exponencial y el valor de «k» variará exponencialmente al hacerlo «T».

d) Verdadero. Como la reacción es elemental, el orden parcial del dicloro es uno. Si duplicamos la concentración de este reactivo en la ecuación obtenida en el apartado a):

$$$ v^{\prime} = \text{k}[\text{CO}]2[\text{Cl}_2] = 2\text{k}[\text{CO}][\text{Cl}_2]\ \to\ \color{firebrick}{\boxed{\bf v^{\prime} = 2v}}$$$

PAU Andalucía: química (junio 2026) - ejercicio 2A (8662)

F_y_Q — 2026-07-10T19:50:50Z

Justifica la espontaneidad de cada uno de los siguientes procesos en función de la temperatura:

a) $$$ \text{CaCO}_3(\text{s})\ \to\ \text{CaO(s)} + \text{CO}_2(\text{g}) \quad \Delta \text{H} \gt 0$$$

b) $$$ 2\text{NO}_2(\text{g})\ \to\ 2\text{NO(g)} + \text{O}_2(\text{g}) \quad \Delta \text{H} \lt 0$$$

c) $$$ \text{Fe(s)} + 2\text{HCl(aq)}\ \to\ \text{FeCl}_2(\text{aq}) + \text{H}_2(\text{g}) \quad \Delta \text{H} \lt 0$$$

d) $$$ \text{H}_2(\text{g}) + \text{CO(g)}\ \to\ \text{HCHO(g)} \quad \Delta \text{H} \gt 0$$$

La resolución de este ejercicio se basa en la ecuación de la energía libre de Gibbs para justificar la espontaneidad de un proceso químico:

$$$ \color{forestgreen}{\bf \Delta G = \Delta H - T\Delta S}$$$

siendo «$$$ \Delta \text{H}$$$» la variación de entalpía de la reacción, «$$$ \Delta \text{S}$$$» la variación de la entropía y «T» la temperatura del proceso, expresada en escala absoluta.

Un proceso químico es espontáneo cuando la variación de la energía libre de Gibbs es negativa ($$$ \color{royalblue}{\bf \Delta G \lt 0}$$$)

a) La variación de entalpía es positiva y la variación de entropía es positiva porque se pasa de un reactivo sólido a un producto sólido y otro gaseoso, con lo que aumenta el desorden del sistema. Para que el proceso sea espontáneo, el término «$$$ \text{T}\Delta \text{S}$$$» ha de ser mayor, en valor absoluto, que el término «$$$ \Delta \text{H}$$$», para que el resultado sea negativo. Eso quiere decir que el proceso será espontáneo a altas temperaturas.

b) La variación de entalpía es negativa y la variación de entropía es positiva porque aumenta el número de moles gaseosos en el proceso químico, eso hace que la variación de la energía libre de Gibbs sea negativa en todos los casos. El proceso será espontáneo en todos los casos.

c) También es un proceso exotérmico y en el que aumenta la entropía porque aumenta el desorden tras la reacción, por lo que ocurre como en el apartado anterior y el proceso es espontáneo en todos los casos.

d) El proceso es endotérmico y la variación de entropía es negativa porque disminuye el número de moles gaseosos en la reacción química, eso implica que la variación de energía libre de Gibbs es positiva en todos los casos, es decir, el proceso no es espontáneo y no puede serlo.

PAU Andalucía: química (junio 2026) - ejercicio 1B (8659)

F_y_Q — 2026-07-09T09:30:24Z

Justifica si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:

a) El $$$ \text{CH}_4$$$ tiene un punto de fusión menor que el $$$ \text{CCl}_4$$$.

b) El $$$ \text{CCl}_4$$$ no es soluble en agua.

c) El átomo central del $$$ \text{BF}_3$$$ presenta una hibridación $$$ \text{sp}^3$$$.

d) El $$$ \text{BF}_3$$$ es un buen conductor de la electricidad.

Recuerda que «justificar» implica hacer un razonamiento que lleve a la conclusión sobre si es verdadera o falsa la afirmación, siendo imprescindible que sea claro para que poder puntuar el máximo en cada apartado.

a) Verdadero. Se trata de compuestos covalentes moleculares cuya estructura es tetraédrica, por lo que son simétricos y apolares. Las fuerzas intermoleculares que se dan entre las moléculas en cada compuesto son las fuerzas de dispersión de London. Cuanto más grande es la molécula más fácil es que se produzcan los dipolos inducidos, por lo que mayores son las fuerzas de dispersión. Eso explica que el punto de fusión del $$$ \text{CCl}_4$$$ sea mayor que el punto de fusión del $$$ \text{CH}_4$$$.

b) Verdadero. Al ser un compuesto apolar, no es posible que sea disuelto por el agua, que es un compuesto polar. Las fuerzas de atracción entre las moléculas de $$$ \text{CCl}_4$$$ y $$$ \text{CH}_4$$$ son tan débiles que no pueden romper los puentes de hidrógeno que hay entre las moléculas agua, lo que impide la disolución.

c) Falso. El boro tiene tres electrones en su capa de valencia, con lo que es una excepción a la regla del octeto y solo tiene tres pares de electrones alrededor del átomo central al unirse a los átomos de flúor. Los tres pares son de enlace y eso implica que, según la TRPECV, para que los pares de electrones se dispongan lo más alejados posible se disponen en una estructura triangular plana, lo que indica que la hibridación del átomo central es $$$ \color{firebrick}{\bf sp^2}$$$.

d) Falso. El $$$ \text{BF}_3$$$ es un compuesto covalente molecular apolar que es gaseoso a temperatura ambiente. Eso significa que las moléculas se encuentran libres y sin electrones que poder desplazar, por lo que se trata de un muy mal conductor de la electricidad. De hecho, es un aislante.

PAU Andalucía: química (junio 2026) - ejercicio 1A (8658)

F_y_Q — 2026-07-07T05:13:09Z

Considera los elementos cuyos números atómicos son 11 y 16. Contesta a las siguientes cuestiones:

a) Escribe sus configuraciones electrónicas.

b) Basándote en la configuración electrónica, explica el grupo y periodo donde se encuentra cada elemento.

c) Justifica qué elemento tiene mayor radio atómico.

d) Razona cuál es el ion más estable que forma cada elemento.

Dado que el enunciado indica que son elementos, debes considerar 11 y 16 electrones en cada caso.

a) Debes aplicar los principios de Aufbau, Hund y Pauli para obtener las configuraciones electrónicas:

$$$ \color{firebrick}{\boxed{\bf{(Z = 11):\ 1s^2\ 2s^2\ 2p^6\ 3s^1}}}$$$ $$$ \color{firebrick}{\boxed{\bf{(Z = 16):\ 1s^2\ 2s^2\ 2p^6\ 3s^2\ 3p^4}}}$$$

b) A partir de la configuración electrónica externa de cada uno puedes deducir la posición en la tabla periódica:

(Z = 11): $$$ 3\text{s}^1$$$. Elemento del «bloque s», por lo que su configuración electrónica externa sigue la forma ($$$ \color{forestgreen}{\bf ns^g}$$$), siendo «n» el periodo y «g» el grupo:

$$$ \color{firebrick}{\boxed{\bf \text{Periodo 3 y grupo 1}}}$$$

(Z = 16): $$$ 3\text{s}^2\ 3\text{p}^4$$$. Elemento del «bloque p», por lo que su configuración electrónica externa sigue la forma ($$$ \color{forestgreen}{\bf ns^2\ np^{g+12}}$$$), siendo «n» el periodo y «g» el grupo:

$$$ \color{firebrick}{\boxed{\bf \text{Periodo 3 y grupo 16}}}$$$

c) Como ambos elementos pertenecen al mismo periodo, será el grupo en el que están el que determine el radio atómico de uno y otro. El elemento con mayor número atómico tiene mayor carga nuclear efectiva porque, a medida que aumenta la carga en el núcleo también lo hace el efecto apantallamiento debido a los electrones de niveles energéticos internos. Eso hace que la atracción del núcleo por los electrones de la última capa sea mayor provocando una contracción del átomo, por lo tanto, su radio atómico será menor. El elemento de Z =11 tendrá mayor radio atómico que el elemento de Z = 16.

d) Los átomos alcanzan la mayor estabilidad cuando completan su último nivel energético, pudiendo ganar o perder electrones para conseguirlo.

- (Z = 11). Es mucho más fácil que este elemento ceda un electrón y quede con la primera y segunda capas llenas ($$$ 1\text{s}^2\ 2\text{s}^2\ 2\text{p}^6$$$), alcanzando la máxima estabilidad y formando un catión:

$$$ \text{Na}\ \to\ 1\text{e}^- + \color{firebrick}{\boxed{\bf Na^+}}$$$

- (Z = 16). Requiere de dos electrones para llenar su tercera capa energética ($$$ 1\text{s}^2\ 2\text{s}^2\ 2\text{p}^6\ 3\text{s}^2\ 3\text{p}^6$$$). Alcanza la máxima estabilidad formando un anión:

$$$ \text{S} + 2\text{e}^-\ \to\ \color{firebrick}{\boxed{\bf S^{2-}}}$$$

RESOLUCIÓN DEL EJERCICIO EN VÍDEO.

[P(8656)] PAU Andalucía: física (junio 2026) - bloque D - cuestión b2 (8675)

F_y_Q — 2026-07-04T07:31:47Z

Para ver el enunciado del problema que se resuelve en el vídeo y la resolución y explicación paso a paso haz clic sobre este enlace.

- 15 - PAU: exámenes resueltos de años anteriores / Energía cinética, PAU, Hipótesis De Broglie, EBAU, Selectividad, Trabajo eléctrico

[P(8655)] PAU Andalucía: física (junio 2026) - bloque D - cuestión b1 (8674)

F_y_Q — 2026-07-03T03:05:36Z

Si haces clic en este enlace puedes ver el enunciado y la resolución, explicada paso a paso, del problema resuelto en el vídeo.

- 15 - PAU: exámenes resueltos de años anteriores / Energía cinética, PAU, Efecto fotoeléctrico, EBAU, Selectividad

[P(8653)] PAU Andalucía: física (junio 2026) - bloque D - cuestión a2 (8669)

F_y_Q — 2026-07-02T04:01:17Z

Para ver el enunciado y la resolución explicada por escrito del ejercicio resuelto en el vídeo, haz clic sobre este enlace.