EjerciciosFyQ

Estequiometría de la reacción química entre el carbonato de calcio y el clorano (1648)

F_y_Q — 2026-01-28T09:49:25Z

Se tratan 250 g de $$$ \text{CaCO}_3$$$ con clorano. Si la reacción que tiene lugar es:

$$$ \text{CaCO}_3 + \text{HCl}\ \to\ \text{CaCl}_2 + \text{CO}_2 + \text{H}_2\text{O}$$$

Calcula:

a) La masa de HCl necesaria para que se dé la reacción completa.

b) ¿Qué masa de $$$ \text{CO}_2$$$ se obtendrá?

c) ¿Qué volumen ocupara el $$$ \text{CO}_2$$$, medido en condiciones normales?

Masas atómicas: C=12; O=16; H=1; Cl=35.5; Ca=40.

Como siempre, lo primero que debes hacer es ajustar la reacción química que indica el enunciado:

$$$ \color{forestgreen}{\bf \text{CaCO}_3 + 2\text{HCl} \to \text{CaCl}_2 + \text{CO}_2 + \text{H}_2\text{O}}$$$

También necesitas las masas moleculares de las sustancias que intervienen en la reacción:

$$$ \text{M}_{\text{CaCO}_3} = 40\cdot 1 + 12\cdot 1 + 16\cdot 3 = \color{royalblue}{\bf 100\ g\cdot mol^{-1}}$$$
$$$ \text{M}_{\text{HCl}} = 1\cdot 1 + 35.5\cdot 1 = \color{royalblue}{\bf 36.5\ g\cdot mol^{-1}}$$$
$$$ \text{M}_{\text{CO}_2} = 12\cdot 1 + 16\cdot 2 = \color{royalblue}{\bf 44\ g\cdot mol^{-1}}$$$

a) Si aplicas la relación másica entre el HCl y el $$$ \text{CaCO}_3$$$, puedes obtener la masa de HCl que necesitas:

$$$ \require{cancel} 250\ \cancel{\text{g CaCO}_3}\cdot \dfrac{2\cdot 36.5\ \text{g HCl}}{100\ \cancel{\text{g CaCO}_3}} = \color{firebrick}{\boxed{\bf 182.5\ g\ HCl}}$$$

b) Haces lo mismo para el dióxido de carbono:

$$$ \require{cancel} 250\ \cancel{\text{g CaCO}_3}\cdot \dfrac{1\cdot 44\ \text{g CO}_2}{100\ \cancel{\text{g CaCO}_3}} = \color{firebrick}{\boxed{\bf 110\ g\ CO_2}}$$$

c) Un mol de cualquier gas ocupa, medido en condiciones normales, 22.4 L. En el caso del $$$ \text{CO}_2$$$, un mol equivale a 44 g. El volumen que buscas es:

$$$ \require{cancel} 110\ \cancel{\text{g CO}_2}\cdot \dfrac{22.4\ \text{L}}{44\ \cancel{\text{g CO}_2}} = \color{firebrick}{\boxed{\bf 56\ L\ CO_2}}$$$

[P(104)] Masa de hidruro de calcio necesaria para obtener 5 L de hidrógeno (8500)

F_y_Q — 2025-07-24T04:55:29Z

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[P(1601)] Cloruro de hierro que se forma tras una reacción química (8495)

F_y_Q — 2025-07-20T03:57:05Z

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[P(100)] Volumen y moléculas de oxígeno obtenidas tras descomponer una muestra con clorato de potasio (8390)

F_y_Q — 2025-02-23T06:24:09Z

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[P(106)] Reacción entre el cobre y el ácido sulfúrico (8357)

F_y_Q — 2024-12-26T06:48:50Z

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- 07 - Cálculos Estequiométricos / Disoluciones, Gases, Reacciones químicas, Ajuste, Pureza

[P(105)] Reacción entre el aluminio y el ácido clorhídrico (8311)

F_y_Q — 2024-09-18T05:28:25Z

Si haces clic en este enlace podrás ver el enunciado y las soluciones del problema que se resuelve en el vídeo.

[P(923)] Estequiometría: ecuación química de la combustión de la hidracina (8176)

F_y_Q — 2024-04-11T02:05:44Z

Para ver el enunciado y las respuestas al problema resuelto en el vídeo puedes hacer clic en este enlace.

RESOLUCIÓN DEL PROBLEMA EN VÍDEO.

[P(872)] Estequiometría de la reacción de descomposición del ácido nítrico (8175)

F_y_Q — 2024-04-10T04:38:24Z

Clicando en este enlace puedes ver el enunciado del problema que se resuelve en el vídeo y las soluciones a cada apartado.

[P(99)] Masa de SO2 y volumen de aire necesario para tostar pirita (8118)

F_y_Q — 2024-01-09T04:38:08Z

Clicando en este enlace puedes ver el enunciado y las respuestas a los apartados del problema que se resuelve en este vídeo.

Descomposición del ácido nítrico por la luz (8094)

F_y_Q — 2023-11-07T05:32:05Z

El ácido nítrico se descompone, por acción de la luz, en dióxido de nitrógeno, oxígeno y agua. Si se obtienen 40.5 g de agua en la descomposición:

a) ¿Qué cantidad de ácido habrá reaccionado?

b) ¿Cuántos moles de dióxido de nitrógeno y oxígeno se obtienen?

c) ¿Qué volumen ocupa la mezcla de gases anterior en condiciones estándar (1 atm y 298 K)?

Masas atómicas: H = 1 ; N = 14 ; O = 16.

Lo primero que debes hacer el escribir la ecuación química del proceso:

2NO2(g) + \textstyle{1\over 2}O2(g) + H2O(l)}}}" title="\color[RGB]{0,112,192}{\textbf{\ce{2HNO3(ac) -> 2NO2(g) + \textstyle{1\over 2}O2(g) + H2O(l)}}}" />

a) Si conviertes la masa de agua en mol y aplicas la estequiometría de la reacción, puedes calcular los moles de ácido y su masa. Puedes hacerlo todo en un único paso usando los factores de conversión necesarios para ello:

b) A partir de la masa de ácido calculada, puedes convertirla en moles y hacer la relación estequiométrica:

c) Los moles gaseosos totales son la suma de los moles calculados en el apartado anterior:

Aplicas la ecuación de los gases ideales, despejando el volumen para su cálculo: