EjerciciosFyQ

La materia cambia constantemente

F_y_Q — 2024-04-25T04:03:49Z

Enlace de ACCESO a la situación de aprendizaje

Situación de aprendizaje que termina lo referente a la materia en 2.º de ESO. Incluye saberes básicos de los bloques B y E del currículo. Se trabajan las seis competencias específicas y once criterios de evaluación por medio de tres tareas de evaluación y un reto final.

Hay una sesión de repaso basada en juegos interactivos propuestos como un concurso en el que se accede a los juegos tras conseguir la clave en el juego anterior.

[P(195)] Aplicación de las leyes de Lavoisier y Proust (8126)

F_y_Q — 2024-01-22T03:14:17Z

Si quieres ver el enunciado y las respuestas del ejercicio que está resuelto en el vídeo, puedes puedes hacerlo clicando aquí.

[P(1062)] Ley de Proust y ley de Lavoisier para la reacción entre Cl y Ag (8123)

F_y_Q — 2024-01-10T04:37:03Z

Para ver el enunciado y la solución del ejercicio que se resuelve en este vídeo, puedes hacer clic en este enlace.

[P(132)] Leyes ponderales para la reacción entre magnesio y oxígeno (7789)

F_y_Q — 2022-12-01T04:59:07Z

Si quieres ver el enunciado y las soluciones al ejercicio que se resuelve en el vídeo, solo tienes que hacer clic en este enlace.

Masa de CO2 producida en la combustión de una masa de butano (7550)

F_y_Q — 2022-04-02T09:54:36Z

Se han necesitado exactamente 3.586 g de oxígeno para la quema completa de 1.000 g de butano. Al final de la reacción se han producido agua y dióxido de carbono. El agua se ha condensado en forma líquida y se ha pesado una masa de 1.552 g, pero el dióxido de carbono ha escapado del recipiente de reacción. Calcula la masa de dióxido de carbono que ha escapado.

La resolución de este problema es muy simple si tienes en cuenta la ley de conservación de la masa:

Conoces las masas de los reactivos y de uno de los productos. Despejas la masa del dióxido de carbono y calculas:

Descarga el enunciado y la resolución del problema en formato EDICO si lo necesitas.

Reactivo limitante y masa de producto al hacer reaccionar dos reactivos (7076)

F_y_Q — 2021-03-13T09:03:34Z

La razón entre las masas de A y B es 0.125. ¿Qué masa de compuesto C se formará al poner en contacto 25.0 g de A con 75.0 g de B?

Si consideras 1 g de A como base de cálculo verás que la masa de B necesaria es:

Es claro que el reactivo limitante es B porque no dispones de una masa ocho mayor de B que de A. Si quisieras hacer el cálculo para determinar el reactivo limitante basta con que tomes la masa de B como referencia:

Como puedes ver, la masa de A necesaria para que reaccione toda la masa de B es MENOR que la masa disponible. La masa de producto que se obtiene la calculas a partir de la ley de conservación de la masa:

[P(1060)] Ley de conservación de la masa (6798)

F_y_Q — 2020-09-26T09:33:21Z

Puedes ver el enunciado del ejercicio que se resuelve en el vídeo y la solución si haces clic en este enlace.

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[P(192)] Aplicación de las leyes de Lavoissier y Proust

F_y_Q — 2020-08-15T18:09:09Z

En el enlace puedes VER el enunciado y el resultado del problema que se resuelve en el vídeo.

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Ley de conservación de la masa en la combustión completa del carbono (6499)

F_y_Q — 2020-04-24T20:42:39Z

El carbono reacciona con el oxígeno gaseoso para dar lugar a dióxido de carbono según la ecuación química:

CO2(g)}" title="\ce{C(s) + O2(g) -> CO2(g)}" />

Si hacemos reaccionar 60 g carbono y se obtienen 200 g de , ¿cuántos gramos de oxígeno habrán reaccionado?

Este ejercicio es una aplicación de la ley de la conservación de la materia. La suma de las masas de los reactivos tiene que ser igual a la masa de producto, por lo tanto:

Solo tienes que sustituir los datos del enunciado:

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Ley de Proust y de conservación de la masa en reacción entre hierro y oxígeno (6429)

F_y_Q — 2020-04-09T10:00:08Z

Se hacen reaccionar 30 g de hierro con 6 g de oxígeno. Sabiendo que el hierro y el oxígeno se combinan en una relación 14:4. Determina:

a) Elemento sobrante.

b) Masa del elemento sobrante.

c) Cantidad de óxido formado.

a) La forma de saber qué elemento sobra es determinar el reactivo limitante. Para ello debes usar el dato de la relación entre las masas de Fe y O y tomar como referencia la masa de uno u otro reactivo. Quizás lo más acertado sea tomar como referencia la masa de Fe y calcular qué masa de O necesitas para que reaccione todo el Fe:

La masa de O necesaria es MAYOR que la masa de la que dispones, eso quiere decir que el reactivo limitante es el oxígeno. Por lo tanto, el elemento sobrante es el hierro.

b) Ahora debes tomar como referencia la masa del O y calcular la masa de Fe que reacciona:

Esto quiere decir que sobrarán:

c) Las masas de reactivos que han reaccionado son 6 g de O y 21 g de Fe. Si aplicas la ley de Conservación de la Masa:

Descarga el enunciado del problema y la resolución en formato EDICO si lo necesitas.