EjerciciosFyQ

Masa y fórmula molecular de un hidrocarburo gaseoso (8534)

F_y_Q — 2025-09-06T04:20:25Z

En un recipiente de 5 L se introducen 11.1 g de un hidrocarburo gaseoso, que contiene un de carbono, a una presión de 1.3 atm y a una temperatura de .

a) Calcula la masa molecular del compuesto.

b) Determina la fórmula empírica, la fórmula molecular y nómbralo.

a) A partir de la ecuación de los gases ideales, y de la ecuación que relaciona los moles con la masa y la masa molecular, puedes obtener una ecuación que te permite el cálculo de la masa molecular del gas:

Tienes todos los datos necesarios para hacer el cálculo, pero debes expresar la temperatura en escala absoluta:

$$M = \frac11.1\ g\cdot 0.082\ \frac\cancel\textatm\cdot \cancelL\cancelK\cdot \textmol\cdot 300\ \cancelK1.3\ \cancel\textatm\cdot 5\ \cancelL = \fbox\color[RGB]192,0,0\bm42\ \textbfg\cdot \textbfmol^-1

$$
b) La fórmula empírica la puedes obtener a partir de la composición centesimal del compuesto. Como solo está formado por C e H, por cada 100 g de compuesto que consideres habrá:

$100\ g\ \textcompuesto\ \to\ \left \color[RGB]0,112,192\bf C = 85.7\ g \atop \color[RGB]0,112,192\bf H = 14.3\ g \right$

Divides por la masa atómica de cada uno de ellos y obtienes:

$\left C = \frac85.7\ \cancelg12\ \cancelg\cdot mol^-1 = \color[RGB]0,112,192\bf 7.14\ mol \atop H = \frac14.3\ \cancelg1\ \cancelg\cdot mol^-1 = \color[RGB]0,112,192\bf 14.3\ mol \right$

Divides ambos valores por el más pequeño de los dos y obtienes la relación entre los átomos de C y los átomos de H en el compuesto, es decir, la fórmula empírica:

$$\fbox\color[RGB]192,0,0\textbf\ceCH2

$$
La fórmula molecular será las veces que se repite esa proporción en el compuesto hasta alcanzar el valor de la masa molecular que has calculado en el apartado anterior:

$$\ce(CH2)_n = 42\ \to\ n = \frac42(12 + 2) = \color[RGB]0,112,192\bf 3\ \to\ \fbox\color[RGB]192,0,0\textbf\ceC3H6

$$
La fórmula molecular sigue la fórmula general de los alquenos o los cicloalcanos. Podría tratarse de dos compuestos distintos: propeno o ciclopropano.

[P(39)] Fórmulas empírica y molecular de un compuesto a partir de la composición centesimal (8179)

F_y_Q — 2024-04-13T02:55:12Z

Puedes ver el enunciado y la respuesta al ejercicio que se resuelve en el vídeo si haces clic en este enlace.

[P(237)] Fórmula empírica a partir de la composición centesimal (8125)

F_y_Q — 2024-01-18T04:04:34Z

Puedes ver el enunciado y la respuesta al ejercicio resuelto en el vídeo si haces clic aquí.

Porcentaje de cromo en una muestra de cromatos de hierro y plata (7609)

F_y_Q — 2022-05-23T07:06:16Z

Se dispone de 6 g de una muestra que contiene cromato de plata y cromato de hierro(III). Luego de separar y tratar sus componentes, se obtienen 0.675 g de hierro. ¿Cuál es el porcentaje másico de cromo contenido en la muestra original?

Masas atómicas: Cr = 52 ; Ag = 108 ; O = 16 ; Fe = 56

Puedes empezar el problema calculando las masas moleculares de los compuestos que forman la muestra y del anión cromato, que es necesaria para poder determinar la masa de cromo:

A partir del dato de hierro detectado en la muestra puedes calcular la masa del cromato de hierro(III) que está contenida:

La masa de cromato presente en la sal de hierro es:

El resto de la muestra será del cromato de plata, por lo que la masa de esa sal es:

La masa de cromato presente en la sal de plata es:

La masa total de cromato presente en la muestra es la suma de las masas calculadas:

Necesitas conocer la masa de cromo que hay contenida en esa masa de cromato, para lo que usas la masa molecular del anión y la masa atómica del cromo:

El porcentaje de cromo en la muestra es:

Descarga el enunciado y la resolución del problema en formato EDICO si lo necesitas.

Porcentaje de plomo en una muestra por precipitación con sulfatos (7557)

F_y_Q — 2022-04-08T06:03:55Z

Para determinar el porcentaje de plomo en una muestra se toman 12.3 g de la muestra y se disuelven en 250 mL de agua. Se toman 100 mL de la disolución y se procede a la precipitación del plomo con sulfatos, obteniéndose un peso seco de sulfato de plomo(II) de 1.44 g. ¿Cuál es el porcentaje de plomo en la muestra?

Datos: Pb = 207 ; S = 32 ; O = 16.

Lo primero que debes hacer es calcular la masa de muestra que hay contenida en los 100 mL de disolución que luego tratas con el sulfato:

La composición porcentual en plomo del es:

De los 1.44 g de sulfato de plomo(II) corresponden al plomo:

El porcentaje de plomo en la muestra es:

Descarga el enunciado y la resolución del problema en formato EDICO si lo necesitas.

Ampliación: estequiometría, gases y composición centesimal (7360)

F_y_Q — 2021-10-07T07:04:23Z

Se tratan 10.0 g de un mineral de aluminio que contiene una pureza del , con 50.0 mL de una solución acuosa 0.150 M de ácido sulfúrico. Los productos de esta reacción son hidrógeno gaseoso y tris-tetraoxidosulfato de dialuminio.

a) Escribe la ecuación química de la reacción.

b) ¿Qué volumen de hidrógeno se obtendrá, medido en condiciones normales de presión y temperatura?

c) Determina la composición centesimal del tris-tetraoxidosulfato de dialuminio.

a) La ecuación química de la reacción que tiene lugar debe contener los estados de agregación de cada sustancia y debe estar ajustada:

Al2(SO4)3(ac) + 3H2(g)}}}}" title="\fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{\ce{2Al(s) + 3H2SO4(ac) -> Al2(SO4)3(ac) + 3H2(g)}}}}" />

b) Puedes calcular los moles de aluminio y de ácido que se hacen reaccionar para determinar cuál es el reactivo limitante:

Los moles de ácido son mucho menos que los de aluminio y se consume más ácido que metal en la reacción, por lo que el reactivo limintante es el . Debes hacer el cálculo del volumen de gas referido a este reactivo:

c) La masa molecular de la sal es:

Si divides la masa de cada elemento entre la masa molecular del compuesto, multiplicada por cien, tienes la composición centesimal:

El porcentaje de oxígeno lo puedes obtener por diferencia:

Refuerzo: composición porcentual de los productos de una combustión (7166)

F_y_Q — 2021-05-14T06:28:24Z

Una muestra de butanol se hace reaccionar con oxígeno en exceso según la reacción:

4CO2(g) + 5H2O(l)}" title="\ce{C4H10O(l) + 6O2(g) -> 4CO2(g) + 5H2O(l)}" />

Se forman 78 g de dióxido de carbono y una cantidad de agua desconocida. Calcula la composición porcentual de la mezcla de productos.

A partir de las masas moleculares de las sustancias presentes en la reacción, puedes establecer la relación másica:

Como conoces la masa de que se ha producido, puedes calcular la masa de agua:

La masa total de los productos es:

Ahora puedes calcular el porcentaje de cada producto. Como solo son dos productos, calculas uno de ellos y el otro lo obtienes por diferencia:

Composición centesimal del THC y moles de THC para intoxicación (6896)

F_y_Q — 2020-11-28T19:14:30Z

El tetrahidrocannabinol (THC) es el principio activo de la marihuana. Con muy poca cantidad del mismo () se produce la intoxicación del organismo. La fórmula molecular del THC es . Calcula:

a) ¿Cuántos moles de THC representa la masa mínima para la intoxicación?

b) ¿Cuántas moléculas contiene esa masa?

c) ¿Cuántos átomos de carbono están presentes?

d) ¿Cuál es la composición centesimal del THC?

a) Para poder relacionar la masa de THC con las moléculas y átomos es necesario expresar la masa dada como moles de sustancia:

b) La moléculas las puedes obtener usando el número de Avogadro:

c) Cada molécula de THC contiene 21 átomos de C, según indica su fórmula molecular:

d) La composición centensimal del THC la obtienes a partir de la fórmula y la masa molecular. Basta con que dividas la masa de cada elemento que representa la fórmula molecular por el valor de la masa molecular y multipliques por cien:

El oxígeno lo puedes obtener por diferencia:

Repaso: fórmula molecular de un alcohol a partir de su composición centesimal (5872)

F_y_Q — 2019-10-13T06:12:20Z

Un alcohol contiene en masa de C, de H y de O. Otro experimento muestra que su peso fórmula es aproximadamente 74 u. ¿Cuál es la fórmula molecular del alcohol?

Masas atómicas: C = 12 ; H = 1 ; O = 16.

Aplicando los porcentajes a la masa molecular del compuesto y dividiendo por las masas atómicas de cada elemento obtenemos cuántos átomos de cada tipo contiene la fórmula molecular:

La fórmula molecular del compuesto es .

Repaso: fórmula molecular a partir de la composición centesimal (5871)

F_y_Q — 2019-10-13T05:54:34Z

Un compuesto orgánico de masa molar contiene un de C, de H y de O. Determina la fórmula molecular del compuesto.

Masas atómica: C = 12 ; H = 1 ; O = 16.

Vamos a resolver el ejercicio de un modo directo aplicando los porcentajes y las masas atómicas:

La fórmula molecular del compuesto es .