EjerciciosFyQ

[P(1098)] Preparación de una disolución de NaOH a partir de un producto comercial (8567)

F_y_Q — 2025-11-19T06:09:03Z

Para ver el enunciado y la respuesta del problema que se resuelve en el vídeo clica sobre este enlace.

Reacción de neutralización entre reactivos en disolución (8535)

F_y_Q — 2025-09-07T05:03:39Z

Para neutralizar 25 mL de ácido nítrico 0.6 M se usan exactamente 30 mL de hidróxido de calcio, obteniéndose la sal correspondiente y agua.

a) Escribe la ecuación química del proceso descrito y nombra la sal.

b) ¿Cuál es la molaridad de la disolución de hidróxido de calcio?

c) ¿Qué masa de sal se obtiene tras la neutralización?

a) La ecuación química debe estar ajustada y expresar el estado de agregación de las sustancias:

Ca(NO3)2(ac) + 2H2O(l)}}}}" title="\fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{\ce{2HNO3(ac) + Ca(OH)2(ac) -> Ca(NO3)2(ac) + 2H2O(l)}}}}" />

La sal que se forma es el nitrato de calcio.

b) Para que se dé la neutralización, los moles de protones han de ser los mismos que los moles de hidróxidos. Si impones esa condición y despejas la concentración molar de la base:

Sustituyes y calculas:

c) Los moles de sal que se forman son los mismos que los moles de base que reaccionan:

Conviertes los moles anteriores en masa, a partir de la masa molecular de la sal:

Concentraciones de los componentes de una mezcla de disoluciones (8460)

F_y_Q — 2025-05-16T02:37:32Z

Se prepara una disolución mezclando 50.0 g de sulfato de cobre(II) pentahidratado () con 200 mL de una disolución acuosa de 1.50 M, cuya densidad es 1.12 g/mL. Posteriormente, se diluye la mezcla hasta un volumen final de 500 mL, obteniendo una disolución con una densidad de 1.18 g/mL. Calcula:

a) La molaridad de en la disolución final.

b) La molalidad de en la disolución final.

c) El porcentaje en masa de en la disolución final.

d) La fracción molar de agua en la disolución final.

Datos: Cu = 63.55, S = 32.07, O = 16.00, H = 1.01. Considera que el se disocia completamente en sus iones.

a) Para determinar la molaridad de en la disolución final debes calcular los moles de la sal pentahidratada que has usado. La masa molecular de la sal es:

Teniendo en cuenta que cada mol de la sal aporta un mol de , habrá:

La molaridad es el cociente entre los moles calculados y el volumen final de la disolución:

b) Los moles de aportados en la disolución de ácido los tienes que calcular a partir del volumen de esa disolución y su molaridad:

Como la molalidad viene dada en función de la masa de disolvente, debes saber qué masa de agua está contenida en la disolución de ácido. Primero calculas la masa de la disolución de ácido:

La masa de agua en la disolución es la diferencia entre la masa total y la masa de ácido:

La sal pentahidratada también aporta agua a la disolución final, por lo que tienes que determinar la masa de agua contenida en la sal. Por cada mol de sal, se incorporan 5 moles de agua:

La masa total de agua, tras la mezcla de las dos disoluciones, es:

La molalidad del ácido es:

c) Necesitas conocer la masa de y la masa total de la disolución final:

El porcentaje en masa es:

d) La fracción molar es el cociente de los moles del componente, el agua en este caso, y los moles totales. Los moles agua son:

Como conoces los moles del soluto, de las dos sustancias que no son el agua, los moles totales serán la suma de todos ellos:

[P(2614)] Molaridad de una disolución a partir del % (m/V) (8138)

F_y_Q — 2024-02-15T02:55:04Z

Puedes hacer clic en este enlace si quieres ver el enunciado, la solución y la resolución escrita del problema que se resuelve en el vídeo.

Molaridad y normalidad de una disolución (8115)

F_y_Q — 2024-01-03T18:10:16Z

Un ácido nítrico concentrado, de densidad 1.405 g/mL, contiene en peso de . Calcula la molaridad y la normalidad de este ácido.

El primer paso importante es tomar una base de cálculo. En este caso, es buena idea que tomes 100 g de disolución como base porque tienes el dato del porcentaje en masa. De ese modo, los 100 de disolución contendrán 68.1 g de ácido nítrico.

Ahora expresas la cantidad de soluto en mol:

Ahora necesitas saber qué volumen de disolución equivale a los 100 g que has considerado, eso sí, expresado en litros:

La molaridad es el cociente entre los moles de soluto y el volumen de disolución:

Al ser un ácido monoprótico, coinciden la molaridad y la normalidad:

Valoración de una disolución de base y volumen para preparar una disolución diluida (8081)

F_y_Q — 2023-10-25T07:12:38Z

¿Qué volumen de una disolución de NaOH es preciso tomar para preparar 1 L de una disolución 1 M si se ha encontrado que 20.0 mL de esta sosa neutralizan exactamente 40.0 mL de HCl 0.95 M?

La manera más rápida de resolver este problema es tener en cuenta que, en una neutralización, el número de moles de es igual al número de moles de . Si multiplicas la concentración molar por el volumen tienes los moles de cada especie que reaccionan. Igualas ambos productos y despejas la concentración de la base:

Sustituyes los datos y calculas la molaridad:

Ahora tienes que calcular el volumen de base que tomarías para obtener un litro de disolución 1 M, es decir, tienes que hacer una dilución. Para tomar un mol de base necesitas:

Concentración de una solución de NaOH titulándola con biftalato de potasio (7974)

F_y_Q — 2023-06-29T05:51:31Z

¿Qué concentración tendrá una solución de si se estandariza con 0.15 g de biftalato de potasio y se consumen 8.0 mL de ?

Masas atómicas: K = 39; O = 16; H = 1; C = 12.

Lo primero que debes hacer es calcular los moles de biftalato de potasio, también llamado ftalato ácido de potasio, cuya fórmula molecular es . La masa molecular del compuesto es:

Ahora conviertes la masa a mol:

La reacción que tiene lugar entre ambos reactivos es:

C8H4O3KNa + H2O}}}" title="\color[RGB]{2,112,20}{\textbf{\ce{C8H4O3OH + NaOH -> C8H4O3KNa + H2O}}}" />

Como la estequiometría es 1:1, los moles de que reaccionan son los mismos que has calculado para el biftalato. Su concentración molar es fácil de calcular:

Repaso: masa de disolución comercial para una disolución 6 molar de HCl (7957)

F_y_Q — 2023-06-11T07:55:26Z

¿Cuántos mL de al en peso y densidad se precisan para preparar 100 mL de 6 M?

Puedes resolver el problema en un solo paso si usas factores de conversión, partiendo del volumen y la concentración final de la disolución que quieres:

EBAU Andalucía: química (junio 2022) - ejercicio C.3 (7936)

F_y_Q — 2023-05-14T07:30:54Z

Se tiene una disolución de de de riqueza en masa y de densidad. Basándote en las reacciones químicas correspondientes, calcula:

a) La molaridad y el pH de la disolución.

b) Los gramos de que se necesitan para neutralizar 20 mL de una disolución de 0.5 M.

Masas atómicas relativas: K = 39 ; O = 16 ; H = 1.

a) ;
b)

RESOLUCIÓN DEL PROBLEMA EN VÍDEO.

[P(7863)] Problema de disoluciones aparecido en las Olimpiadas de Química (7865)

F_y_Q — 2023-02-23T06:06:02Z

Puedes ver el enunciado y las respuestas al problema haciendo clic en este enlace.