EjerciciosFyQ

Dilución de una disolución de hidróxido de sodio para una concentración final (7727)

F_y_Q — 2022-09-24T07:12:05Z

¿Cómo obtendrías una disolución de hidróxido de sodio 0.1 M, si dispones de 2.7 L con una concentración 0.32 M?

Lo más fácil es diluir la disolución de partida y para ello solo tienes que calcular el volumen de agua que debes añadir. Los moles de soluto no varían de una disolución a otra, por lo que se cumple la ecuación:

Ya puedes calcular el volumen final que debe tener tu disolución:

Bastaría con que añadieses la diferencia de volumen de agua, por lo que tienes que añadir:

Masa de disolvente para diluir una disolución concentrada (7449)

F_y_Q — 2022-01-05T18:13:39Z

Un frasco de 750 g, al en masa, se quiere diluir hasta un en masa. ¿Qué masa de disolvente habrá que agregar a la disolución concentrada para ello?

Una forma de resolver el problema es calcular la masa de soluto que contiene la disolución concentrada en primer lugar:

La masa de la disolución diluida será:

La masa de disolvente que hay que añadir será la diferencia entre la masa de la disolución final y la inicial:

Descarga el enunciado y la resolución del problema en formato EDICO si lo necesitas.

Formas de concentración de una mezcla de benceno y tolueno (6821)

F_y_Q — 2020-10-11T09:17:39Z

En un recipiente se mezclan 350 mL de benceno, y 500 mL de tolueno, creándose así una disolución. Suponiendo volúmenes aditivos:

a) Calcula la concentración de la disolución en g/L, , , molaridad, molalidad y fracción molar.

b) ¿Qué cantidad de dicha disolución debo tomar para crear una nueva disolución de ambos componentes, con una concentración 2 M y un volumen de 1.5 L?

DATOS: ; ; H = 1 ; C = 12.

Lo primero que debes hacer el expresar las densidades en g/mL para que los datos sean homogéneos:

;

Conoces los volúmenes pero necesitas conocer las masas de cada componente:

a) Aplicas las definiciones de cada una de las maneras de expresar la concentración:

Los moles de benceno () y tolueno () son:

La fracción molar del tolueno la obtienes por diferencia:

b) Ahora calculas cuántos moles de benceno, que es el soluto, debes tomar para el 1.5 L de disolución:

Dilución de una solución alcohólica en porcentaje en volumen (6603)

F_y_Q — 2020-05-22T08:22:13Z

Deseamos obtener 400 mL de alcohol etílico de , para extraer cierta sustancia de una muestra. ¿Cuántos mL debemos medir de un frasco que contiene 1 L de alcohol al para obtener dicha concentración alcohólica?

Si llamas a la disolución del frasco de 1 L y a la disolución que quieres obtener, puedes hacer el ejercicio en un único paso:

Valoración de una dilución de una botella de ácido sabiendo el volumen de base

F_y_Q — 2020-04-25T08:20:25Z

Se toman 5 mL de una botella de con el fin de conocer su concentración molar. Esta alícuota se diluye en un matraz aforado de 500 mL y se toman 10 mL, consumiendo 25 mL de NaOH (0.1M) para llegar al punto de equivalencia con fenolftaleina. ¿Cuál es la concentración molar de la botella de ?

La reacción de neutralización es:

NaNO3 + H2O}}" title="\color{blue}{\ce{HNO3 + NaOH -> NaNO3 + H2O}}" />

En primer lugar calculas los moles de base que están contenidos en el volumen que has usado para la neutralización:

Como la estequiometría es 1:1 son los mismos moles de ácido los que están contenidos en los 10 mL de la disolución valorada. Esto quiere decir que esos moles de ácido contenidos en los 500 mL del matraz aforado son:

Los moles de ácidos calculados son los que contenían los 5 mL de la botella, por lo que la molaridad del ácido de la botella es:

Porcentaje en plata de una moneda que es valorada con NaOH (6485)

F_y_Q — 2020-04-21T13:25:06Z

Una moneda de plata, cuya masa es de 4.652 g, se disuelve en ácido nítrico y se lleva a un volumen de 200 mL. Se toman 10 mL de esta solución y se titulan o valoran adecuadamente con una solución 0.1 N de NaOH, de la cual se gastan 19.45 mL. Hallar el tanto por ciento en masa-masa de plata en dicha moneda.

El planteamiento lógico de este ejercicio es empezar por el final. Calcular los moles de base que son necesarios para reaccionar con la plata de la disolución diluida de plata. Al ser una base con un único grupo , la normalidad y la molaridad coinciden:

Como esos moles de plata están diluidos en solo 10 mL, su concentración molar es:

Esta concentración es la misma que la de la disolución de nitrato de plata. Al ser 0.2 L el volumen de la disolución, los moles contenidos en ese volumen son:

La masa que corresponde a esos moles de plata es:

El porcentaje de plata que contiene la moneda es:

Molaridad tras la preparación de una disolución de bromuro de sodio y posterior dilución (6433)

F_y_Q — 2020-04-10T06:30:09Z

Se preparó una solución acuosa de bromuro de sodio pesando 3.952 g de sal anhidra y disolviéndolos en agua hasta obtener 1.0 L de solución. Se tomó una alícuota de 10.00 mL de la solución y se diluyó hasta 250.00 mL con agua destilada. Calcula la molaridad de la solución diluida. (Na = 23 ; Br = 80).

Si tomas como referencia la masa de soluto que disuelves para formar el litro de disolución, cuando tomas la alícuota de 10 mL están contenidos:

Ahora conviertes esa masa en mol:

Como el volumen al que llevas estos moles de soluto es 0.25 L, la molaridad de la disolución final es:

Solvente necesario para diluir una solución hasta un porcentaje en volumen dado (6387)

F_y_Q — 2020-03-30T09:37:17Z

¿Cuánto solvente es necesario agregar a de solución de al para que su concentración final sea ?

En primer lugar calculas el volumen de soluto que contiene la disolución de partida:

Ahora calculas el volumen final que debe tener la disolución para que su concentración fuera del :

El volumen de solvente lo calculas por diferencia con respecto al volumen de la disolución inicial:

Molaridad final de una disolución de fluoruro de sodio tras diluir una más concentrada (6252)

F_y_Q — 2020-02-08T20:52:03Z

Se prepara 1.00 L de una solución disolviendo 125.6 g de NaF en ella. Si tomé 180 mL de esa solución y la diluí hasta un volumen de 500 mL, determina la molaridad de la solución resultante.

Masas atómicas: F = 19 ; Na = 23.

Conviertes la masa de soluto en moles:

Al tomar los 180 mL (0.18 L) de disolución tomas:

Son estos 0.54 moles de NaF los que diluyes hasta medio litro por lo que la molaridad final es:

Preparación de una disolución por dilución de otra más concentrada

F_y_Q — 2020-02-08T06:04:34Z

Se necesita hacer 10 L de una disolución 1.2 M de . ¿Qué molaridad debe tener la disolución de partida a usar si solo fuesen necesarios 2.5 L de ella para hacer la disolución deseada?

Este tipo de ejercicios se basan en una idea muy simple; los moles de soluto que contiene la disolución final tienen que ser los mismos que extraemos de la disolución inicial:

Despejamos el valor de la concentración de la primera disolución y calculamos: