EjerciciosFyQ

[P(1051)] Masa molecular de un gas sabiendo la presión, volumen, masa y temperatura (8615)

F_y_Q — 2026-03-13T02:48:49Z

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EBAU Andalucía: química (septiembre 2010) - ejercicio B.2 (1478)

F_y_Q — 2026-03-02T14:47:46Z

Expresa en moles las siguientes cantidades de dióxido de carbono:

a) 11.2 L, medidos en condiciones normales.

b) $$$ 6.022\cdot 10^{22}$$$ moléculas.

c) 25 L medidos a 27 ºC y 2 atmósferas.

Dato: $$$ \text{R} = 0.082\ \text{atm}\cdot \text{L}\cdot \text{K}^{-1}\cdot \text{mol}^{-1}$$$

a) $$$ \color{firebrick}{\boxed{\bf n_{N_2} = 0.50\ mol}}$$$ ; b) $$$ \color{firebrick}{\boxed{\bf n_{N_2} = 0.10\ mol}}$$$ ; c) $$$ \color{firebrick}{\boxed{\bf n_{N_2} = 2.03\ mol}}$$$

RESOLUCIÓN DEL PROBLEMA EN VÍDEO.

[P(81)] Presión total y presiones parciales de una mezcla de dos gases (8391)

F_y_Q — 2025-02-27T08:18:36Z

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- 01 - La Materia y sus Propiedades. Disoluciones / Gases, Gases, Presión parcial, Leyes de los gases, Ecuación de los gases ideales

[P(919)] Ley de los gases ideales: presiones de una masa de nitrógeno al variar la temperatura (8064)

F_y_Q — 2023-09-30T10:03:12Z

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[P(205)] Ley de los gases ideales: volumen de una masa de butano (8063)

F_y_Q — 2023-09-29T05:43:23Z

Puedes ver el enunciado y la solución del problema resuelto en el vídeo haciendo clic aquí.

Presión parcial de un gas en una mezcla cuando se triplica la presión (7883)

F_y_Q — 2023-03-14T06:08:50Z

Un recipiente rígido de 2 L de capacidad contiene 0.18 g de nitrógeno gaseoso a . Si se agrega argón gaseoso a la misma temperatura hasta que la presión inicial del recipiente se triplica, ¿cuál será la presión parcial de Ar en la solución gaseosa resultante?

Con los datos del enunciado puedes calcular la presión inicial del recipiente antes de introducir el segundo gas. Solo tienes que expresar la ecuación de los gases ideales en función de la masa de gas y su masa molecular:

Sustituyes y calculas la presión inicial:

Si triplicas el valor calculado, teniendo en cuenta los mismos valores de volumen y temperatura, puedes calcular los moles totales en la mezcla tras introducir el nuevo gas:

Los moles de argón son la diferencia entre los moles finales y los moles iniciales:

La presión parcial que estás calculando es:

Recipiente con nitrógeno que se abre para igualar la presión (7560)

F_y_Q — 2022-04-10T08:34:14Z

Un recipiente de 5 L de capacidad contiene 14 g de nitrógeno, a la temperatura de . La presión exterior es de 760 mm Hg. Se abre el recipiente hasta que se iguale su presión con la exterior. Calcula:

a) La cantidad de nitrógeno que sale.

b) La temperatura que debería tener el nitrógeno que queda en el recipiente si se desea que tuviera la presión inicial.

Lo primero que debes hacer es calcular la presión inicial del recipiente. El gas que contiene es y su masa molecular es 28 g/mol por ser un gas diatómico:

Debes tener cuidado con las unidades para que el problema sea homogéneo. Sustituyes y calculas la presión inicial del recipiente:

a) Debes considerar que se deja escapar el nitrógeno y que el volumen y la temperatura permanecen constantes, es decir, solo varía la presión y la masa:

La cantidad de nitrógeno que sale del recipiente es la diferencia entre los valores inicial y final:

b) Ahora solo tienes que despejar la temperatura y sustituir los datos para hacer el cálculo:

Descarga el enunciado y la resolución del problema en formato EDICO si lo necesitas.

Volumen, moléculas y átomos que contiene una masa de N2O (7291)

F_y_Q — 2021-07-24T07:46:36Z

Para 6.30 g de en condiciones normales de presión y temperatura:

a) Calcula el volumen que ocuparían, expresado en litros.

b) Calcula la cantidad de moléculas que contienen.

c) Calcula la cantidad de átomos de nitrógeno que contienen.

Masas atómicas relativas: N = 14 y O = 16.

Lo primero que debes hacer es calcular el número de moles que contiene la masa de gas dada. Para ello calculas la masa molecular del gas:

El cálculo de los moles es:

a) El cálculo del volumen es muy simple si recuerdas la definición de volumen molar:

b) Conociendo los moles de gas, si aplicas la definición de mol puedes obtener el número de moléculas:

c) Para calcular los átomos de nitrógeno solo es necesario reparar en la relación estequiométrica, es decir, observa que cada molécula contiene dos átomos de nitrógeno:

Descarga el enunciado y la resolución del problema para EDICO si lo necesitas.

Masa de CO2 en un volumen dado a cierta temperatura y presión (6877)

F_y_Q — 2020-11-12T04:13:40Z

¿Cuántos gramos de hay en un recipiente de 350 mL que está a una presión de 50 psi y una temperatura de ?

El principal problema para resolver el ejercicio es el tratamiento de las unidades. Si vas a usar la ecuación de los gases ideales para calcular la masa de gas, es necesario expresar el presión en atmósferas y la temperatura en escala absoluta:

La temperatura la hacemos en dos pasos:

Ahora escribes la ecuación de los gases en función de la masa del gas y su masa molecular, que es , y despejas:

Sustituyes y calculas:

[P(6872)] Ley de Graham: volumen de metano que se difunde

F_y_Q — 2020-11-09T05:35:58Z

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