EjerciciosFyQ

[P(1129)] Masa molar de la albúmina a partir de la presión osmótica (8502)

F_y_Q — 2025-07-26T06:02:45Z

Haciendo clic en este enlace puedes ver el enunciado y la respuesta del problema que se resuelve en el vídeo.

[T] Relación entre la masa molecular y la presión osmótica de una disolución (8140)

F_y_Q — 2024-02-19T05:19:32Z

Aprende cómo deducir la ecuación que relaciona la masa molecular de un soluto con la presión osmótica de la disolución que forma.

Molaridad de una disolución conocida su presión osmótica (7192)

F_y_Q — 2021-05-25T18:11:14Z

Al disolver 20 g de una sustancia no electrolítica y no volátil en 400 mL de agua, se obtiene una solución cuya presión osmótica a es de 5 atm. Calcula la masa molar (M) de la sustancia.

La presión osmótica, en el caso de disoluciones diluidas, sigue la siguiente expresión en función de la concentración molar (mol/L):

Puedes expresar los moles de soluto como el cociente entre la masa de soluto y su masa molecular, es decir:

Si reescribes la primera ecuación sustituyendo c y despejas, obtienes:

Sustituyes los datos del enunciado, teniendo cuidado con las unidades:

Volumen en el que disolver urea para obtener una presión osmótica dada (7144)

F_y_Q — 2021-04-26T06:53:40Z

En que volumen de solución hay que disolver 30 g de urea, cuyo peso molecular es 60 g/mol, para que su presión, a , sea de 4 atm.

Para resolver este ejercicio, y dado que solo conocemos la presión osmótica, la temperatura y la masa de urea que tenemos que disolver, tienes que aplicar la ley de Van't Hoff para disoluciones diluidas, que es similar a la ecuación de los gases ideales y es una aproximación a la presión osmótica:

Calculas la concentración de la disolución de urea:

Como la masa que disuelves es la mitad que la masa molar, es decir, medio mol, solo tienes que despejar y calcular el volumen de la expresión para la molaridad:

[P(1130)] Molaridad de un suero para saber si es isotónico

F_y_Q — 2020-07-22T08:10:08Z

AQUÍ puedes ver el enunciado del problema que se resuelve en el vídeo.

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Ampliación: presión osmótica en disoluciones de electrolitos y no electrolitos (6044)

F_y_Q — 2019-11-23T12:06:44Z

Se prepararon dos tubos en U con disoluciones 1 M separadas por una membrana semipermeable. En el tubo A se puso una disolución de NaCl y otra de KCl y en el tubo B se colocó una disolución de glucosa y otra de cloruro de sodio.

En el tubo A no ocurrió nada y en ambos brazos del tubo las soluciones permanecen en el mismo nivel. En el tubo B se observa un aumento del volumen en el brazo del tubo correspondiente a la disolución de NaCl.

1. Analiza las semejanzas y diferencias existentes entre los solutos utilizados en cada uno de los tubos y propón una hipótesis de lo observado.

2. Si las disoluciones tienen la misma concentración, ¿por qué crees que en el tubo B el gradiente de transporte a través de la membrana va de la disolución de glucosa a la de NaCl?

1. En el tubo A se han usado disoluciones de la misma concentración de electrolitos fuertes cuyo factor de Van't Hoff es el mismo e igual a 2 (porque se obtienen dos iones al disociarse las sales en el agua), mientras que en el tubo B se ha usado un electrolito fuerte (NaCl) y la glucosa que no es un electrolito porque no se disocia al disolverse. Esta diferencia en la naturaleza de las sustancias es la que provoca que en el tubo B sí se observe el fenómeno de ósmosis.

2. Se debe a que la concentración de iones en disolución en la parte del NaCl es el doble que la concentración de partida y, por lo tanto, que la concentración inicial de glucosa, por lo que el disolvente pasa la membrana hacia la disolución salina y se incrementa el volumen en el brazo del NaCl.

Masa de nitrato de cinc necesaria para una disolución isotónica (5613)

F_y_Q — 2019-08-23T20:26:50Z

Un gramo de sacarosa () está disuelto en de agua a la temperatura de . Halla los gramos de nitrato de cinc disueltos en de agua que forman una disolución isotónica a la anterior, teniendo en cuenta que a el nitrato de cinc está ionizado al .

Masas atómicas: H = 1 ; C = 12 ; N = 14 ; O = 16 ; Zn = 65.

Dos disoluciones son isotónicas cuando la presión osmótica es la misma. Como la presión osmótica, en disoluciones diluidas, sigue la fórmula:

Al igualar las presiones de dos disoluciones se obtiene:

Las concentraciones son concentraciones molares, por lo tanto, la disolución de ha de tener la misma concentración molar que la de . Los volúmenes son iguales, en ambos casos, por lo que debes tener los mismos moles disueltos en ambas disoluciones. Calculas los moles de sacarosa a partir de la masa molecular de la sacarosa:

Necesitas también esos moles de nitrato de cinc disueltos, pero debes tener en cuenta que solo se ioniza el de la sal. La masa de sal necesaria es:

Peso molecular de una proteína conocida su presión osmótica (5608)

F_y_Q — 2019-08-23T06:14:28Z

Una solución que contiene 2.70 gramos de una proteína disueltos en 100 gramos de agua tiene una presión osmótica de 9.12 mm Hg a . Calcula el peso molecular de la proteína. Puedes considerar que un gramo de agua es igual a 1 mL de agua.

La presión osmótica, para disoluciones diluidas, sigue la siguiente expresión, donde la concentración es molar (mol/L):

Puedes expresar los moles de soluto como el cociente entre la masa de soluto y su masa molecular, es decir:

Puedes reescribir la expresión anterior como:

Solo te queda sustituir los datos:

[P(1106)] Ósmosis: volumen final de dos disoluciones de distintas concentraciones (4972)

F_y_Q — 2019-03-12T06:03:39Z

Explicación de cómo varía el volumen de dos disoluciones de distinta concentración cuando se ponen en contacto y ocurre un proceso de ósmosis. Aprenderás a analizar si el resultado que se obtiene es lógico o no.

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Presión osmótica de una disolución diluida (4935)

F_y_Q — 2019-02-13T05:47:09Z

Calcula la presión osmótica de una disolución de concentración 0.10 M, cuando la temperatura de la misma es de .

Para resolver este ejercicio, y dado que solo conocemos la molaridad de la disolución y la temperatura, vamos a aplicar la ley de Van't Hoff para disoluciones diluidas, que es similar a la ecuación de los gases ideales y es una aproximación a la presión osmótica: