EjerciciosFyQ

[P(8256)] EBAU Andalucía: junio (2024) - ejercicio B.1 (8262)

F_y_Q — 2024-08-01T03:38:07Z

Para ver el enunciado y las respuestas a los apartados del ejercicio clica en este enlace.

- 11 - (PAU) Ejercicios y problemas de EBAU y PAU / Isótopos, Configuración, Número atómico, EBAU, Selectividad, EvAU

EBAU Andalucía: química (junio 2024) - ejercicio B.1 (8256)

F_y_Q — 2024-07-29T03:38:16Z

Dados los iones y , justifica la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones:

a) Los dos tienen el mismo número de protones.

b) Los dos tienen la misma configuración electrónica.

c) Son isótopos entre sí.

a) Falso.
b) Verdadero.
c) Falso.

RESOLUCIÓN DEL EJERCICIO EN VÍDEO.

[P(309)] Masa isotópica del Cl-35 (8120)

F_y_Q — 2024-01-04T06:33:20Z

En este enlace puedes ver el enunciado y el resultado del ejercicio que se resuelve en el vídeo:

[P(138)] Abundancia relativa de los isótopos del antimonio (8111)

F_y_Q — 2023-12-13T05:48:47Z

Si quieres ver el enunciado y las respuestas al ejercicio que se resuelve en el vídeo solo tienes que hacer clic aquí.

Número atómico de dos isótopos (7551)

F_y_Q — 2022-04-03T09:36:56Z

La suma de las masas de dos isótopos es 84. Sabiendo que la suma de sus neutrones es 44, ¿cuál es el número atómico de ambos isotopos?

Si llamas m y p a las masas de cada isótopo, y llamas n al número atómico de ambos, se tienen que cumplir las ecuaciones:

(Para las masas isotópicas)

(Para los neutrones)

Sustituyes la primera ecuación en la segunda, despejas y calculas:

Descarga el enunciado y la resolución del problema en formato EDICO si lo necesitas.

Repaso: caso práctico de materia y reacciones químicas (7296)

F_y_Q — 2021-08-02T16:00:31Z

Cuando el cinc, cuyo número atómico es 30 y tiene 35 neutrones en su núcleo, reacciona con el cloruro de hidrógeno, siendo la masa atómica del hidrógeno 1 u y teniendo el cloro 17 protones y 18 neutrones, se forman cloruro de cinc e hidrógeno gaseoso. Responde a las siguientes cuestiones:

a) Escribe la ecuación química que tiene lugar.

b) Si reaccionan 36 g del compuesto covalente con exceso del metal, ¿qué masa del compuesto iónico se obtiene?

c) ¿Qué volumen de gas se obtendrá, medido en condiciones normales, si se hacen reaccionar 50 g de metal puro con exceso de clorano?

d) ¿Cuál sería la masa de gas que se obtendría en el apartado b) si el isótopo del cloro usado fuese el ? ¿Cuántos protones y neutrones presenta este isótopo?

e) ¿Cuántas moléculas y cuántos átomos de hidrógeno estarán contenidos en el volumen del apartado c)?

La ecuación química debe contener las especies que actúan como reactivos y como productos, con sus estados de agregación correspondientes, y con el número de cada tipo de átomo igual en ambos lados de la ecuación. Te debe quedar la siguiente ecuación química:

ZnCl2(ac) + H2(g)}}}}" title="\fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{\ce{Zn(s) + 2HCl(ac) -> ZnCl2(ac) + H2(g)}}}}" />

b) El compuesto covalente es el , cuya masa molar es:

A partir de la relación másica de la reacción:

c) En este caso puedes calcular los moles a los que equivale la masa de metal, hacer la relación estequiométrica y luego la equivalencia con el volumen molar de un gas en condiciones normales, todo ello en un paso haciendo uso de los factores de conversión:

d) Ahora la masa molar del es:

La relación másica entre la masa clorano y la de hidrógeno es:

e) Las moléculas de hidrógeno las obtienes si aplicas la definición de mol al volumen molar de un gas:

Como cada molécula contiene dos átomos de hidrógeno:

Descarga el enunciado y la resolución del ejercicio en formato EDICO si lo necesitas.

Masa atómica promedio de la plata (6870)

F_y_Q — 2020-11-08T07:22:18Z

La plata tiene dos isótopos naturales; , con una abundancia relativa del y el resto es . ¿Cuál es la masa atómica promedio del elemento plata?

Dado que solo estamos considerando dos isótopos de la plata, la abundancia relativa del otro isótopo debe ser la diferencia:

La masa promedio de la plata es la media ponderada entre ambos isótopos:

Abundancias relativas de los dos isótopos del boro (6864)

F_y_Q — 2020-11-07T07:16:24Z

El boro se presenta en la naturaleza en forma de dos isótopos: uno de masa atómica 10 y otro de masa atómica 11. Si la masa atómica del boro es 10.8, determina la proporción en que se encuentran ambos isótopos.

La clave de este problema está en escribir las abundancias relativas en función de x, sabiendo que la suma de ambas tiene que ser 100. Llama x a la abundancia del isótopo 11 y (100 - x) a la abundancia del isótopo 10:

Esto quiere decir que las abundacias de cada isótopo serán:

Tabla sobre iones e isótopos (6863)

F_y_Q — 2020-11-07T05:47:20Z

Completa la siguiente tabla y responde a las preguntas de manera razonada:

a) ¿Cuál de ellas es un anión?

b) ¿Cuál de ellas es un catión?

c) ¿Cuáles son isótopos entre sí?

Lo primero es completar la tabla para poder responder a las preguntas de los apartados:

a) El anión es la especie 4 porque tiene más electrones que protones. Su nombre es anión sulfuro.

b) El catión es la especie 1 porque tiene menos electrones que protones. Su nombre es catión calcio.

c) Son isótopos las especies 2 y 3 porque tienen el mismo número de protones pero distintas masas atómicas.

Verdadero o falso sobre átomos (6861)

F_y_Q — 2020-11-06T06:01:13Z

Razona si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:

a) Los iones son átomos del mismo elemento que tienen distinto número de neutrones y, por ello, distinta masa atómica.

b) El número másico es el que define un elemento químico.

c) El modelo de átomo diseñado por Bohr (modelo de capas) se basa en la idea de que los electrones se mueven en órbitas alrededor del núcleo en las que no emiten energía.

d) Los átomos deben tener el mismo número de neutrones que de protones para que su carga sea neutra.

a) FALSO. La definición que se da en el enunciado es la de isótopos y no la de iones.

b) FALSO. Los elementos quedan definidos por el número de protones que tienen en el núcleo. Este número de protones viene dado por el número atómico.

c) VERDADERO. Estas órbitas se definen como órbitas estacionarias. Además, los electrones pueden cambiar de órbita si absorben o emiten energía.

d) FALSO. Para que la carga sea neutra deben tener los mismos electrones que protones. Ambas partículas tienen cargas iguales pero de signo contrario.