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[P(8485)] PAU Andalucía: química (junio 2025) - ejercicio 3 - cuestión 3B (8487)

F_y_Q — 2025-07-06T11:18:31Z

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- 11 - (PAU) Ejercicios y problemas de EBAU y PAU / pH, Neutralización, PAU, EBAU, Selectividad, Dilución

PAU Andalucía: química (junio 2025) - pregunta 3 - cuestión 3B (8485)

F_y_Q — 2025-07-04T06:49:21Z

Se preparan 250 mL de una disolución acuosa de a partir de 2 mL de una disolución comercial de densidad y de riqueza en masa.

a) ¿Qué molaridad y pH tendrá la disolución preparada?

b) ¿Qué volumen de una disolución de NaOH 0.02 M será necesario añadir para neutralizar 100 mL de la disolución que se ha preparado?

Masas atómicas relativas: O= 16; N= 14; H= 1

a) ;
b)

RESOLUCIÓN DEL PROBLEMA EN VÍDEO.

[P(8244)] EBAU Andalucía: junio (2024) RESERVA - ejercicio C.3 (8254)

F_y_Q — 2024-07-16T03:49:28Z

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- 11 - (PAU) Ejercicios y problemas de EBAU y PAU / pH, Ácidos y bases, pOH, EBAU, Selectividad, Dilución, EvAU

[P(8041)] EBAU Andalucía: química (junio 2023) - ejercicio C.3 (8042)

F_y_Q — 2023-09-05T05:02:03Z

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- 11 - (PAU) Ejercicios y problemas de EBAU y PAU / pH, Constante acidez, EBAU, Selectividad, Dilución, EvAU

EBAU Andalucía: química (junio 2023) - ejercicio C.3 (8041)

F_y_Q — 2023-09-04T06:27:46Z

Una disolución acuosa de ácido hipocloroso () tiene un valor de pH = 5.5. Basándote en el reacción que tiene lugar, calcula:

a) La concentración inicial de ácido hipocloroso.

b) El pH de la disolución si se diluye a la mitad.

Dato: .

a)

b)

RESOLUCIÓN DEL PROBLEMA EN VÍDEO.

[P(1039)] EBAU Andalucía: química (junio 2010) - ejercicio A.6 (7765)

F_y_Q — 2022-11-06T05:51:31Z

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- 11 - (PAU) Ejercicios y problemas de EBAU y PAU / pH, EBAU, Selectividad, Dilución, EvAU

Ampliación: titulación de una solución de trabajo para obtener concentración desconocida (6197)

F_y_Q — 2020-01-20T05:27:43Z

En el laboratorio se encuentra una disolución de ácido nítrico cuya concentración es desconocida. Para valorarla, una alumna tomó una alícuota de 20.00 mL en pipeta volumétrica y la diluyó hasta 250 mL en un matraz aforado, rotulándolo como disolución de trabajo. Paso seguido tomó alícuotas de 10.00 mL en pipeta volumétrica por triplicado y las tituló con una disolución de hidróxido de potasio 0.1375 M empleando una bureta, obteniendo los siguientes resultados: muestra A = 9.05 mL, muestra B = 9.10 mL y muestra C = 9.15 mL. A partir de estos resultados, calcula las concentraciones de la disolución de trabajo y la de concentración desconocida.

Empezamos a hacer el ejercicio por el final. Si tenemos en cuenta los tres valores de los volúmenes de base empleados en las tres titulaciones, podemos hacer la media y tomar esa media aritmética como el valor exacto:

La concentración de la disolución de trabajo será:

El factor de dilución entre la disolución de trabajo y la desconocida se obtiene dividiendo el volumen de disolución desconocida entre el volumen de la disolución de trabajo. La concentración de la disolución desconocida será:

pH y dilución Opción A EBAU Andalucía junio 2017

F_y_Q — 2017-06-17T07:46:48Z

a) El grado de disociación de una disolución 0,03 M de hidróxido de amonio () es 0,024. Calcula la constante de disociación () del hidróxido de amonio y el pH de la disolución.
b) Calcula el volumen de agua que hay que añadir a 100 mL de una disolución de NaOH 0,03 M para que el pH sea 11,5.

En primer lugar debemos escribir el equilibrio y las concentraciones en el equilibrio:

Como conocemos el valor de la concentración inicial y el del grado de disociación, tenemos que las concentraciones en el equilibrio son:
y
El valor de la constante será:

Conociendo la concentración del iones hidroxilo podemos determinar el valor del pOH y, a partir de éste, el valor del pH:

b) Si el pH es 11,5 quiere decir que el pOH ha de ser: 14 - 11,5 = 2,5. A partir de este dato podemos determinar la concentración necesaria de NaOH:

Esto quiere decir que la disolución ha de contener de NaOH por cada de disolución.
La disolución de partida contiene:

Sólo nos queda hacer una proporción:

Esto quiere decir que el volumen final ha de ser 950 mL, por lo tanto habrá que añadir 850 mL de agua a los 100 mL iniciales.

Masa de ácido acético para una disolución con cierto pH (1870)

F_y_Q — 2012-08-28T06:44:13Z

a) Calcula los gramos de ácido acético () que se deben disolver en agua para obtener 500 mL de una disolución que tenga un pH = 2.72.

b) Describe el material y el procedimiento a seguir para preparar la disolución anterior.

Datos: ; H = 1 ; C = 12 ; O = 16.

b) Pesas 6 gramos de ácido en un vaso de precipitados, tomándolos con una pipeta adecuada, y los viertes en un matraz aforado de 500 mL que contenga un tercio de su volumen de agua. Luego enrasas y agitas para homogeneizar.

RESOLUCIÓN DEL PROBLEMA EN VÍDEO.

Problema ácido-base 0027

F_y_Q — 2011-02-23T18:44:41Z

Se disuelven 5 mL de ácido nítrico (0,7 M) en 125 mL de agua. ¿Cuál es el pH de la disolución? ¿Cuál sería el pH de una disolución idéntica a la anterior pero ácido acético?

Dato: (ácido acético) =

pH = 1,57 ; pH' = 3,16