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Concentraciones de los componentes de una mezcla de disoluciones (8460)

F_y_Q — 2025-05-16T02:37:32Z

Se prepara una disolución mezclando 50.0 g de sulfato de cobre(II) pentahidratado () con 200 mL de una disolución acuosa de 1.50 M, cuya densidad es 1.12 g/mL. Posteriormente, se diluye la mezcla hasta un volumen final de 500 mL, obteniendo una disolución con una densidad de 1.18 g/mL. Calcula:

a) La molaridad de en la disolución final.

b) La molalidad de en la disolución final.

c) El porcentaje en masa de en la disolución final.

d) La fracción molar de agua en la disolución final.

Datos: Cu = 63.55, S = 32.07, O = 16.00, H = 1.01. Considera que el se disocia completamente en sus iones.

a) Para determinar la molaridad de en la disolución final debes calcular los moles de la sal pentahidratada que has usado. La masa molecular de la sal es:

Teniendo en cuenta que cada mol de la sal aporta un mol de , habrá:

La molaridad es el cociente entre los moles calculados y el volumen final de la disolución:

b) Los moles de aportados en la disolución de ácido los tienes que calcular a partir del volumen de esa disolución y su molaridad:

Como la molalidad viene dada en función de la masa de disolvente, debes saber qué masa de agua está contenida en la disolución de ácido. Primero calculas la masa de la disolución de ácido:

La masa de agua en la disolución es la diferencia entre la masa total y la masa de ácido:

La sal pentahidratada también aporta agua a la disolución final, por lo que tienes que determinar la masa de agua contenida en la sal. Por cada mol de sal, se incorporan 5 moles de agua:

La masa total de agua, tras la mezcla de las dos disoluciones, es:

La molalidad del ácido es:

c) Necesitas conocer la masa de y la masa total de la disolución final:

El porcentaje en masa es:

d) La fracción molar es el cociente de los moles del componente, el agua en este caso, y los moles totales. Los moles agua son:

Como conoces los moles del soluto, de las dos sustancias que no son el agua, los moles totales serán la suma de todos ellos:

[P(1105)] Masa molar de una sustancia a partir del descenso crioscópico del benceno (8389)

F_y_Q — 2025-02-21T05:47:12Z

Para ver el enunciado y la respuesta del problema resuelto en el vídeo clica en este enlace.

- 01 - La Materia y sus Propiedades. Disoluciones / Concentración, Molalidad, Propiedades coligativas, Descenso crioscópico

[P(7863)] Problema de disoluciones aparecido en las Olimpiadas de Química (7865)

F_y_Q — 2023-02-23T06:06:02Z

Puedes ver el enunciado y las respuestas al problema haciendo clic en este enlace.

Concentración de una disolución y agua necesaria para diluirla (7863)

F_y_Q — 2023-02-21T09:20:38Z

Se dispone de 6.5 g de disolución acuosa de hidróxido de litio de 1.07 de densidad relativa y 0.08 de fracción molar en LiOH. Calcula:

a) La molalidad de la disolución.

b) La concentración en % en peso.

c) La molaridad de la misma.

d) ¿Cuántos gramos de agua habrá que añadir a la citada cantidad de disolución para que la fracción molar en LiOH sea ahora 0.04?

a)

b)

c)

d)

RESOLUCIÓN DEL PROBLEMA EN VÍDEO.

Molalidad de una disolución conociendo el descenso crioscópico y la fracción molar (7526)

F_y_Q — 2022-03-11T05:39:13Z

Se disuelven 10.0 g de un soluto no volátil y no electrolito en 180 g de agua. El punto de congelación de la disolución es . La fracción molar del soluto es a . La masa molecular del agua es . Calcula la molalidad de la disolución anterior.

Con los datos que se facilitan en el enunciado, la forma de calcular la molalidad de la disolución será teniendo en cuenta los datos de la fracción molar del soluto, la masa de disolvente y su masa molecular.

Los moles de disolvente son:

Si escribes la fracción molar del soluto en función de los moles de soluto y disolvente y despejas:

Sustituyes los datos conocidos y calculas los moles de soluto:

La molalidad de la disolución es inmediata:

Descarga el enunciado y la resolución del problema en formato EDICO si lo necesitas.

[P(7439)] Molaridad, molalidad y fracción molar de una disolución de ácido clorhídrico

F_y_Q — 2021-12-29T05:54:48Z

Puedes ver el enunciado y las soluciones del problema que se resuelve en el vídeo AQUÍ.

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Molaridad, molalidad y fracciones molares de una disolución de HCl (7439)

F_y_Q — 2021-12-29T05:51:43Z

Disponemos de una disolución acuosa de ácido clorhídrico al en masa. Si su densidad es de , calcula:

a) Molaridad de la disolución.

b) Molalidad de la disolución.

c) Fracciones molares del soluto y del disolvente.

a) ; b) ; c) y

RESOLUCIÓN DEL PROBLEMA EN VÍDEO.

Distintas formas de concentración de una disolución de ácido sulfúrico (6965)

F_y_Q — 2021-01-11T05:41:35Z

Una disolución de del en peso tiene una densidad de 1.30 g/mL. Expresa la concentración de la misma en: a) mg/mL ; b) molaridad ; c) normalidad ; d) molalidad ; e) fracción molar y f) ppm. ¿Qué volumen de esta disolución será necesario para preparar 500 mL de otra disolución 0.2 N en ácido sulfúrico?

a) Tan solo tienes que aplicar la definición del porcentaje en masa que te da el enunciado y hacer los cambios de unidades oportunos:

b) Ahora debes calcular los moles de soluto y expresar el volumen de la disolución en litros:

c) La normalidad la obtienes de manera muy rápida si tienes en cuenta el número de protones que tiene el ácido. La normalidad se define como los equivalentes de soluto por cada litro de disolución y esos equivalentes coinciden con el número de protones del ácido:

d) La molalidad está definida en función de la masa de disolvente , expresada en kilogramos. Si partes del dato del porcentaje en masa lo tienes más fácil:

e) Para conocer la fracción molar del soluto es necesario saber los moles de cada sustancia. Debes calcular los moles de ácido y los moles de agua:

La fracción molar del ácido será:

f) Si retomas el resultado obtenido en el apartado a) solo tienes que convertir la masa de soluto en para tener una relación entre masa y volumen que sea de una parte por millón:

Para calcular el volumen de disolución que necesitas para hacer la última disolución solo tienes que partir del dato calculado en el apartado c):

Molaridad, molalidad y fracción molar en una disolución de sacarosa (6708)

F_y_Q — 2020-07-26T08:03:24Z

Una disolución acuosa de sacarosa, de en masa, tiene una densidad de . ¿Cuál es la molaridad, la molalidad, y la fracción molar de la sacarosa en esta disolución?

Masa molar de la sacarosa: .

La clave para arrancar este ejercicio es tomar una base de cálculo que pueda hacer más simple la resolución. Puedes tomar 100 g de disolución como base de cálculo, que contienen 10 g de sacarosa.

Los moles de sacarosa contenidos en nuestra disolución son:

Ya puedes calcular la molaridad de la disolución:

La masa de disolvente es:

La molalidad de la disolución es:

Para calcular la fracción molar de la sacarosa es necesario conocer los moles de agua:

La fracción molar es:

Masa de KCl necesaria y porcentaje en masa de una disolución molal (6704)

F_y_Q — 2020-07-24T19:33:19Z

Se desea preparar una solucion 0.600 molal de .

a) Calcula la cantidad de que debe agregarse a 250 g de solvente para tal propósito.

b) Expresa la concentración en de la disolución.

Un disolución 0.6 m indica que contiene 0.6 mol de soluto por cada kg de solvente.

a) Basta con tomar este dato para hacer el cálculo requerido:

b) Para expresar la concentración en porcentaje en masa debes tener cuidado porque la masa del denominador es la masa de la disolución, es decir, debes sumar las masas de soluto y solvente: