EjerciciosFyQ

Concentraciones de los componentes de una mezcla de disoluciones (8460)

F_y_Q — 2025-05-16T02:37:32Z

Se prepara una disolución mezclando 50.0 g de sulfato de cobre(II) pentahidratado () con 200 mL de una disolución acuosa de 1.50 M, cuya densidad es 1.12 g/mL. Posteriormente, se diluye la mezcla hasta un volumen final de 500 mL, obteniendo una disolución con una densidad de 1.18 g/mL. Calcula:

a) La molaridad de en la disolución final.

b) La molalidad de en la disolución final.

c) El porcentaje en masa de en la disolución final.

d) La fracción molar de agua en la disolución final.

Datos: Cu = 63.55, S = 32.07, O = 16.00, H = 1.01. Considera que el se disocia completamente en sus iones.

a) Para determinar la molaridad de en la disolución final debes calcular los moles de la sal pentahidratada que has usado. La masa molecular de la sal es:

Teniendo en cuenta que cada mol de la sal aporta un mol de , habrá:

La molaridad es el cociente entre los moles calculados y el volumen final de la disolución:

b) Los moles de aportados en la disolución de ácido los tienes que calcular a partir del volumen de esa disolución y su molaridad:

Como la molalidad viene dada en función de la masa de disolvente, debes saber qué masa de agua está contenida en la disolución de ácido. Primero calculas la masa de la disolución de ácido:

La masa de agua en la disolución es la diferencia entre la masa total y la masa de ácido:

La sal pentahidratada también aporta agua a la disolución final, por lo que tienes que determinar la masa de agua contenida en la sal. Por cada mol de sal, se incorporan 5 moles de agua:

La masa total de agua, tras la mezcla de las dos disoluciones, es:

La molalidad del ácido es:

c) Necesitas conocer la masa de y la masa total de la disolución final:

El porcentaje en masa es:

d) La fracción molar es el cociente de los moles del componente, el agua en este caso, y los moles totales. Los moles agua son:

Como conoces los moles del soluto, de las dos sustancias que no son el agua, los moles totales serán la suma de todos ellos:

Presión parcial de un gas en una mezcla cuando se triplica la presión (7883)

F_y_Q — 2023-03-14T06:08:50Z

Un recipiente rígido de 2 L de capacidad contiene 0.18 g de nitrógeno gaseoso a . Si se agrega argón gaseoso a la misma temperatura hasta que la presión inicial del recipiente se triplica, ¿cuál será la presión parcial de Ar en la solución gaseosa resultante?

Con los datos del enunciado puedes calcular la presión inicial del recipiente antes de introducir el segundo gas. Solo tienes que expresar la ecuación de los gases ideales en función de la masa de gas y su masa molecular:

Sustituyes y calculas la presión inicial:

Si triplicas el valor calculado, teniendo en cuenta los mismos valores de volumen y temperatura, puedes calcular los moles totales en la mezcla tras introducir el nuevo gas:

Los moles de argón son la diferencia entre los moles finales y los moles iniciales:

La presión parcial que estás calculando es:

[P(7863)] Problema de disoluciones aparecido en las Olimpiadas de Química (7865)

F_y_Q — 2023-02-23T06:06:02Z

Puedes ver el enunciado y las respuestas al problema haciendo clic en este enlace.

Concentración de una disolución y agua necesaria para diluirla (7863)

F_y_Q — 2023-02-21T09:20:38Z

Se dispone de 6.5 g de disolución acuosa de hidróxido de litio de 1.07 de densidad relativa y 0.08 de fracción molar en LiOH. Calcula:

a) La molalidad de la disolución.

b) La concentración en % en peso.

c) La molaridad de la misma.

d) ¿Cuántos gramos de agua habrá que añadir a la citada cantidad de disolución para que la fracción molar en LiOH sea ahora 0.04?

a)

b)

c)

d)

RESOLUCIÓN DEL PROBLEMA EN VÍDEO.

[P(80)] Presión parcial del oxígeno en una mezcla de dos gases (7791)

F_y_Q — 2022-12-04T09:02:57Z

Mira el enunciado y la solución al problema que se resuelve en el vídeo haciendo clic en este enlace.

Fracción molar de solvente y soluto en una disolución (7555)

F_y_Q — 2022-04-07T06:09:50Z

Determina las fracciones molares del solvente y del soluto de una solución que se preparó con 115 mL de agua y 8 g de cloruro de litio.

Datos: ; H = 1 ; O = 16 ; Li = 7 ; Cl = 35.5

Las masas moleculares del solvente y soluto son:

Conviertes en mol cada uno de los componentes de la disolución:

La fracción molar del agua es:

La fracción molar del soluto la puedes calcular del mismo modo o hacerlo por diferencia:

Descarga el enunciado y la resolución del problema en formato EDICO si lo necesitas.

Molalidad de una disolución conociendo el descenso crioscópico y la fracción molar (7526)

F_y_Q — 2022-03-11T05:39:13Z

Se disuelven 10.0 g de un soluto no volátil y no electrolito en 180 g de agua. El punto de congelación de la disolución es . La fracción molar del soluto es a . La masa molecular del agua es . Calcula la molalidad de la disolución anterior.

Con los datos que se facilitan en el enunciado, la forma de calcular la molalidad de la disolución será teniendo en cuenta los datos de la fracción molar del soluto, la masa de disolvente y su masa molecular.

Los moles de disolvente son:

Si escribes la fracción molar del soluto en función de los moles de soluto y disolvente y despejas:

Sustituyes los datos conocidos y calculas los moles de soluto:

La molalidad de la disolución es inmediata:

Descarga el enunciado y la resolución del problema en formato EDICO si lo necesitas.

[P(7439)] Molaridad, molalidad y fracción molar de una disolución de ácido clorhídrico

F_y_Q — 2021-12-29T05:54:48Z

Puedes ver el enunciado y las soluciones del problema que se resuelve en el vídeo AQUÍ.

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Molaridad, molalidad y fracciones molares de una disolución de HCl (7439)

F_y_Q — 2021-12-29T05:51:43Z

Disponemos de una disolución acuosa de ácido clorhídrico al en masa. Si su densidad es de , calcula:

a) Molaridad de la disolución.

b) Molalidad de la disolución.

c) Fracciones molares del soluto y del disolvente.

a) ; b) ; c) y

RESOLUCIÓN DEL PROBLEMA EN VÍDEO.

Masa y moles de una muestra de una mezcla de gases (6830)

F_y_Q — 2020-10-14T06:19:01Z

Se ha obtenido una muestra de gas de un pozo y se ha comprobado que, a 1.0 atm y , está formada por 4.0 L de , 5.0 L de y 11.0 L de . Calcula:

a) La cantidad de sustancia (mol) y la masa (g) de cada uno.

b) Las fracciones molares y las presiones parciales si comprimimos el gas hasta 2.0 atm.

b) Puedes empezar el problema calculando las fracciones molares de los gases porque serían el cociente de los moles de cada componente entre el volumen total:

Las presiones parciales de los gases, aplicando la ley de Dalton, serían:

a) Debes calcular los moles totales que representan la mezcla de gases, dado que conoces las condiciones de presión y temperatura:

Ahora solo tienes que multiplicar los moles totales por las fracciones molares de cada componente:

Teniendo en cuenta la masa molar de cada uno de los gases obtienes la masa de cada gas: