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[P(1129)] Masa molar de la albúmina a partir de la presión osmótica (8502)

F_y_Q — 2025-07-26T06:02:45Z

Haciendo clic en este enlace puedes ver el enunciado y la respuesta del problema que se resuelve en el vídeo.

[P(1105)] Masa molar de una sustancia a partir del descenso crioscópico del benceno (8389)

F_y_Q — 2025-02-21T05:47:12Z

Para ver el enunciado y la respuesta del problema resuelto en el vídeo clica en este enlace.

- 01 - La Materia y sus Propiedades. Disoluciones / Concentración, Molalidad, Propiedades coligativas, Descenso crioscópico

Descenso crioscópico y aumento ebulloscópico de una disolución de sal (7536)

F_y_Q — 2022-03-22T18:33:24Z

Se prepara una disolución de cloruro de sodio mezclando 12.4 g de sal en de agua que tiene una densidad de . Calcula el aumento de la temperatura ebulloscópica y el descenso de la temperatura crioscópica de esta disolución.

Datos: Na = 23 ; Cl = 35.5; ;

Al disolver un soluto en un disolvente puro se producen dos efectos: un descenso del punto de fusión (descenso crioscópico) y un aumento del punto de ebullición (aumento ebulloscópico). En ambos casos la variación de las temperaturas de cambio de estado siguen una expresión análoga:

Como el cloruro de sodio es un electrolito fuerte, el valor de i es dos, que son los iones en los que se disocia y . La molalidad de la disolución, m, es:

Descenso crioscópico:

Esto quiere decir que el punto de fusión de la disolución será

Aumento ebulloscópico:

Esto quiere decir que la temperatura de ebullición de la disolución será .

Descarga el enunciado y la resolución del problema en formato EDICO si lo necesitas.

[P(7455)] Puntos de fusión y ebullición de una disolución de glicerina

F_y_Q — 2022-01-10T08:43:22Z

Mira AQUÍ el enunciado y la solución del problema que se resuelve en el vídeo.

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Temperaturas de fusión y ebullición de una disolución de glicerina (7455)

F_y_Q — 2022-01-09T08:00:57Z

¿Cuáles serán las temperaturas de fusión y ebullición de una disolución de glicerina () en agua que contiene un de glicerina?

Datos: y

;

RESOLUCIÓN DEL PROBLEMA EN VÍDEO.

Volumen en el que disolver urea para obtener una presión osmótica dada (7144)

F_y_Q — 2021-04-26T06:53:40Z

En que volumen de solución hay que disolver 30 g de urea, cuyo peso molecular es 60 g/mol, para que su presión, a , sea de 4 atm.

Para resolver este ejercicio, y dado que solo conocemos la presión osmótica, la temperatura y la masa de urea que tenemos que disolver, tienes que aplicar la ley de Van't Hoff para disoluciones diluidas, que es similar a la ecuación de los gases ideales y es una aproximación a la presión osmótica:

Calculas la concentración de la disolución de urea:

Como la masa que disuelves es la mitad que la masa molar, es decir, medio mol, solo tienes que despejar y calcular el volumen de la expresión para la molaridad:

Molalidad y porcentaje en masa de una disolución de sacarosa (6719)

F_y_Q — 2020-08-02T08:35:03Z

Si el punto de ebullición de una disolución de sacarosa () es , ¿cuáles serán su molalidad y su porcentaje en masa?

Datos: ; C = 12 ; H = 1 ; O =16.

El aumento ebulloscópico que ha sufrido el disolvente puro (que consideras agua) está relacionado con la molalidad de la disolución por medio de la ecuación:

(donde i = 1 porque la sacarosa no es un electrolito).

Si despejas la molalidad en la ecuación y sustituyes:

A partir de la masa molar de la sacarosa puedes saber qué masa de soluto contiene la disolución:

La masa de la disolución es la suma de la masa de disolvente (que es un kilogramo en la expresión de la molalidad) y la del soluto, es decir, . El porcentaje en masa es:

[P(1130)] Molaridad de un suero para saber si es isotónico

F_y_Q — 2020-07-22T08:10:08Z

AQUÍ puedes ver el enunciado del problema que se resuelve en el vídeo.

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Puntos de ebullición y de fusión de una disolución acuosa de sulfato de potasio (6362)

F_y_Q — 2020-03-25T08:30:21Z

Calcula el punto de ebullición y de congelación de una solución de que se preparó disolviendo 0.87 g de soluto en 500 g de agua.

Datos: K = 39 ; S = 32 ; O = 16 ; ;

Cuando se disuelve un soluto en un disolvente puro se producen dos efectos: un descenso del punto de fusión (descenso crioscópico) y un aumento del punto de ebullición (aumento ebulloscópico). En ambos casos la variación de las temperaturas de cambio de estado siguen una expresión análoga:

Como el sulfato de potasio es un electrolito fuerte, el valor de i es tres, que son los iones en los que se disocia y . La molalidad de la disolución, m, es:

Descenso crioscópico:

Esto quiere decir que el punto de fusión de la disolución será

Aumento ebulloscópico:

Esto quiere decir que la temperatura de ebullición de la disolución será .

Descarga el enunciado y la resolución del problema en formato EDICO si lo necesitas.

Composición centesimal de una mezcla de antraceno y naftaleno a partir del descenso crioscópico (6162)

F_y_Q — 2020-01-04T07:26:22Z

Se disuelven 5 g de una mezcla de naftaleno () y antraceno (), en 300 g de benceno () y la disolución congela a . Calcula la composición porcentual en masa de la muestra de naftaleno y antraceno, sabiendo que la y la constante

El descenso crioscópico observado al disolver la mezcla de naftaleno y antraceno sigue la fórmula:

El factor de Van't Hoff para ambas sustancias es 1 porque no son electrolitros fuertes.

Despejas el valor de la molalidad de la disolución en la ecuación anterior:

Puedes igualar esta molalidad a la definición propia de molalidad y queda:

El soluto hace referencia a la mezcla de naftaleno y antraceno y el disolvente al benceno.
Despejas el valor de los moles de soluto y calculas:

Las masas moleculares de naftaleno y antraceno son:

Los moles de soluto puedes expresarlos como la suma de los moles de ambas sustancias, es decir, de los cocientes de sus masas y sus masas moleculares:

Llamas «x» a la masa de naftaleno y escribes la masa de antraceno como «(5 - x)»:

Si resuelves la ecuación algebraica de primer grado obtienes:

La composición centesimal de la mezcla es:

Por lo tanto, para el antraceno es: