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[P(1105)] Masa molar de una sustancia a partir del descenso crioscópico del benceno (8389)

F_y_Q — 2025-02-21T05:47:12Z

Para ver el enunciado y la respuesta del problema resuelto en el vídeo clica en este enlace.

- 01 - La Materia y sus Propiedades. Disoluciones / Concentración, Molalidad, Propiedades coligativas, Descenso crioscópico

Descenso crioscópico y aumento ebulloscópico de una disolución de sal (7536)

F_y_Q — 2022-03-22T18:33:24Z

Se prepara una disolución de cloruro de sodio mezclando 12.4 g de sal en de agua que tiene una densidad de . Calcula el aumento de la temperatura ebulloscópica y el descenso de la temperatura crioscópica de esta disolución.

Datos: Na = 23 ; Cl = 35.5; ;

Al disolver un soluto en un disolvente puro se producen dos efectos: un descenso del punto de fusión (descenso crioscópico) y un aumento del punto de ebullición (aumento ebulloscópico). En ambos casos la variación de las temperaturas de cambio de estado siguen una expresión análoga:

Como el cloruro de sodio es un electrolito fuerte, el valor de i es dos, que son los iones en los que se disocia y . La molalidad de la disolución, m, es:

Descenso crioscópico:

Esto quiere decir que el punto de fusión de la disolución será

Aumento ebulloscópico:

Esto quiere decir que la temperatura de ebullición de la disolución será .

Descarga el enunciado y la resolución del problema en formato EDICO si lo necesitas.

[P(7455)] Puntos de fusión y ebullición de una disolución de glicerina

F_y_Q — 2022-01-10T08:43:22Z

Mira AQUÍ el enunciado y la solución del problema que se resuelve en el vídeo.

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Temperaturas de fusión y ebullición de una disolución de glicerina (7455)

F_y_Q — 2022-01-09T08:00:57Z

¿Cuáles serán las temperaturas de fusión y ebullición de una disolución de glicerina () en agua que contiene un de glicerina?

Datos: y

;

RESOLUCIÓN DEL PROBLEMA EN VÍDEO.

Factor de Van't Hoff, grado de disociación y aumento ebulloscópico de una disolución de una sal (7232)

F_y_Q — 2021-06-20T21:41:09Z

Una solución acuosa de nitrato de magnesio 0.200 m, presenta un descenso crioscópico de . Las constantes crioscópica y ebulloscópica del agua son, 1.86 y 0.520 respectivamente. Calcula:

a) El valor del factor de Van't Hoff.

b) El grado de disociación.

c) ¿Cuál sería el aumento ebulloscópico de la disolución?

a) Para calcular el factor de Van't Hoff solo tienes que partir de la ecuación del descenso crioscópico, que es el dato que conoces en el enunciado:

b) El grado de disociación, teniendo en cuenta que es un electrolito fuerte y que se disocia en 3 iones, un catión y dos aniones, es:

c) Para determinar el aumento ebulloscópico debes considerar la constante ebulloscópica del agua:

Descarga el enunciado y la resolución del problema en formato EDICO si lo necesitas.

Puntos de ebullición y de fusión de una disolución acuosa de sulfato de potasio (6362)

F_y_Q — 2020-03-25T08:30:21Z

Calcula el punto de ebullición y de congelación de una solución de que se preparó disolviendo 0.87 g de soluto en 500 g de agua.

Datos: K = 39 ; S = 32 ; O = 16 ; ;

Cuando se disuelve un soluto en un disolvente puro se producen dos efectos: un descenso del punto de fusión (descenso crioscópico) y un aumento del punto de ebullición (aumento ebulloscópico). En ambos casos la variación de las temperaturas de cambio de estado siguen una expresión análoga:

Como el sulfato de potasio es un electrolito fuerte, el valor de i es tres, que son los iones en los que se disocia y . La molalidad de la disolución, m, es:

Descenso crioscópico:

Esto quiere decir que el punto de fusión de la disolución será

Aumento ebulloscópico:

Esto quiere decir que la temperatura de ebullición de la disolución será .

Descarga el enunciado y la resolución del problema en formato EDICO si lo necesitas.

Composición centesimal de una mezcla de antraceno y naftaleno a partir del descenso crioscópico (6162)

F_y_Q — 2020-01-04T07:26:22Z

Se disuelven 5 g de una mezcla de naftaleno () y antraceno (), en 300 g de benceno () y la disolución congela a . Calcula la composición porcentual en masa de la muestra de naftaleno y antraceno, sabiendo que la y la constante

El descenso crioscópico observado al disolver la mezcla de naftaleno y antraceno sigue la fórmula:

El factor de Van't Hoff para ambas sustancias es 1 porque no son electrolitros fuertes.

Despejas el valor de la molalidad de la disolución en la ecuación anterior:

Puedes igualar esta molalidad a la definición propia de molalidad y queda:

El soluto hace referencia a la mezcla de naftaleno y antraceno y el disolvente al benceno.
Despejas el valor de los moles de soluto y calculas:

Las masas moleculares de naftaleno y antraceno son:

Los moles de soluto puedes expresarlos como la suma de los moles de ambas sustancias, es decir, de los cocientes de sus masas y sus masas moleculares:

Llamas «x» a la masa de naftaleno y escribes la masa de antraceno como «(5 - x)»:

Si resuelves la ecuación algebraica de primer grado obtienes:

La composición centesimal de la mezcla es:

Por lo tanto, para el antraceno es:

Puntos de ebullición y fusión de una disolución etanólica de KCl

F_y_Q — 2019-08-11T07:39:23Z

Determine el punto de ebullición y de congelación en una disolución etanólica que contiene 4.8 g de cloruro de potasio, disociados completamente en 120 mL de etanol, con una pureza del y densidad .

Datos: K = 39 ; Cl = 35.5 ; ; ; ;

La expresión que debes usar para calcular la variación de la temperatura del cambio de estado es:

donde i es el factor de Van't Hoff, que es 2 para el KCl porque se disocia dando dos iones, y m es la molalidad de la disolución.
En primer lugar vas a calcular la molalidad de la disolución, siendo necesario conocer los moles de KCl y la masa de etanol (EtOH) expresada en kilogramos:

La molalidad de la disolución es:

Punto de fusión de la disolución.

Se trata de un descenso crioscópico, es decir, la temperatura disminuye en la cantidad calculada, por lo que el punto de fusión de la disolución es:

Punto de ebullición de la disolución.

Se trata de un aumento ebulloscópico, es decir, la temperatura aumenta en la cantidad calculada, por lo que el punto de ebullición de la disolución es:

Temperatura de congelación de una disolución de NaCl

F_y_Q — 2019-08-10T05:33:39Z

Un recipiente contiene 500 mL de una solución 0,5 M de NaCl a 1 atm.

a) Determina la temperatura de congelación de la solución.

b) Si ahora se pretende preparar 500 mL de una solución acuosa de que presente la misma temperatura de congelación. ¿Qué cantidad de se debe agregar para preparar dicha solución?

Datos: ; ; .

Nota: Supón soluciones diluídas e ideales en todo momento y electrolitos totalmente disociados, así como que las densidades de las soluciones son

a) La disolución contiene 0,5 mol de NaCl por cada litro de disolución, luego la masa de NaCl en la disolución es:

Como la disolución tiene una masa de 500 g, dado que suponemos que la densidad es , la masa de agua es:

La molalidad de la disolución es:

Aplicamos la ecuación de Raoult, considerando que el factor de Van't Hoff es 2 para el NaCl porque se disocia en dos iones:

Esto quiere decir que la temperatura a la que se congela la disolución es .
b) Ahora determinamos la molalidad necesaria de la disolución de para que el descenso crioscópico sea el mismo:

En este caso, el factor de Van't Hoff es 3 porque el se disocia dando lugar a tres iones:

Esta molalidad son los moles de que deben contener los 500 mL de la disolución, pero no se debe olvidar que los kilogramos del denominador hacen referencia a la masa de agua en la disolución, que es la diferencia entre la masa de la disolución y la del soluto. Podemos escribir la molalidad, en función de los moles de soluto, como:
Despejamos el valor de "x", que representa los moles de en la disolución:

Convertimos los moles de en masa:

Variación de los puntos de fusión y ebullición del agua cuando se mezcla con glicerina (5167)

F_y_Q — 2019-05-16T18:40:56Z

Una solución acuosa tiene una densidad de 1.05 g/mL y contiene 0.200 kg de glicerina () disueltos en 800 g de agua, a 1 atm de presión. ¿Cuál es el intervalo de temperatura en el que la solución se mantiene líquida?

Datos: ;

Al añadir un soluto al disolvente se producen dos efectos: un descenso del punto de fusión (descenso crioscópico) y un aumento del punto de ebullición (aumento ebulloscópico). En ambos casos, la variación de las temperaturas de cambio de estado siguen una expresión análoga:

Como la glicerina no es un electrolito, el valor de «i» es uno. La molalidad de la disolución, «m», es:

Descenso crioscópico:

Aumento ebulloscópico:

Esto quiere decir que las temperaturas de fusión y ebullición varian, siendo el intervalo en el que la disolución se mantiene líquida desde hasta .