EjerciciosFyQ

[P(871)] Redox: reacción entre el dicromato de potasio y el dicloruro de estaño (8596)

F_y_Q — 2026-01-23T05:43:30Z

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- 07 - Reacciones de transferencia de electrones. Oxidación-reducción (redox) / Ion-electrón, Estequiometría, Ajuste redox, Proceso redox, PAU, EBAU

[P(1755)] Ajuste ion-electrón en medio básico (8562)

F_y_Q — 2025-11-09T06:09:25Z

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[P(1800)] EBAU Andalucía: química (junio 2012) - ejercicio A.5 (8522)

F_y_Q — 2025-09-22T04:41:35Z

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- 11 - (PAU) Ejercicios y problemas de EBAU y PAU / Ion-electrón, Estequiometría, Ajuste redox, PAU, EBAU, Selectividad

[P(8277)] EBAU Andalucía: junio (2024) - ejercicio C.4 (8278)

F_y_Q — 2024-09-01T02:20:46Z

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- 11 - (PAU) Ejercicios y problemas de EBAU y PAU / Ion-electrón, Estequiometría, Ajuste redox, EBAU, Selectividad, EvAU

EBAU Andalucía: química (junio 2024) - ejercicio C.4 (8277)

F_y_Q — 2024-08-28T03:48:30Z

El es un gas corrosivo por lo que se sintetiza en el laboratorio a través de la siguiente reacción:

KCl(ac) + MnCl2(ac) + H2O(l) + Cl2(g)}" title="\ce{KMnO4(ac) + HCl(ac) -> KCl(ac) + MnCl2(ac) + H2O(l) + Cl2(g)}" />

a) Ajusta las ecuaciones iónica y molecular por el método del ion-electrón.

b) Calcula el volumen de obtenido a y 1 atm de presión a partir de 30 mL de una disolución 0.5 M de y 50 mL de una disolución 0.25 M de HCl.

Dato:

a) Iónica: 2Mn^{2+}(ac) + 5Cl2(g) + 8H2O(l)}}}}" title="\fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{\ce{2MnO4-(ac) + 10Cl-(ac) + 16H+(ac) -> 2Mn^{2+}(ac) + 5Cl2(g) + 8H2O(l)}}}}" />
Molecular: 2KCl(ac) + 2MnCl2(ac) + 8H2O(l) + 5Cl2(g)}}}}" title="\fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{\ce{2KMnO4(ac) + 16HCl(ac) -> 2KCl(ac) + 2MnCl2(ac) + 8H2O(l) + 5Cl2(g)}}}}" />

b)

RESOLUCIÓN DEL PROBLEMA EN VÍDEO.

[P(8245)] EBAU Andalucía: junio (2024) RESERVA - ejercicio C.4 (8255)

F_y_Q — 2024-07-18T02:47:46Z

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- 11 - (PAU) Ejercicios y problemas de EBAU y PAU / Ion-electrón, Estequiometría, Ajuste redox, EBAU, Selectividad, EvAU

EBAU Andalucía: química (junio 2024) RESERVA - ejercicio C.4 (8245)

F_y_Q — 2024-07-17T02:51:19Z

El níquel metálico reacciona con ácido nítrico concentrado según la reacción:

Ni(NO3)2 + NO + H2O}" title="\ce{Ni + HNO3 -> Ni(NO3)2 + NO + H2O}" />

a) Ajusta las ecuaciones iónica y molecular por el método del ion-electrón.

b) Calcula la masa de níquel que podrá oxidarse con 1 mL de ácido nítrico comercial del de riqueza en masa y densidad .

Datos: Ni = 58.7 ; N = 14 ; O = 16 ; H = 1.

a) 3Ni^{2+} + 2NO + 4H2O}}}}" title="\fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{\ce{3Ni + 2NO3^- + 8H^+ -> 3Ni^{2+} + 2NO + 4H2O}}}}" />

3Ni(NO3)2 + 2NO + 4H2O}}}}" title="\fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{\ce{3Ni + 8HNO3 -> 3Ni(NO3)2 + 2NO + 4H2O}}}}" />

b)

RESOLUCIÓN DEL PROBLEMA EN VÍDEO.

Masa de ácido nítrico para oxidar todo el hierro(2+) a hierro(3+) (8128)

F_y_Q — 2024-01-26T03:27:55Z

A 5 mL de una disolución al en volumen de se añaden 2 gotas de ácido nítrico de densidad 1.4 g/mL y del de riqueza en peso. Calcula si serán suficientes para oxidar todo el a . Considera que una gota equivale a 0.05 mL. La reacción sin ajustar que tiene lugar es:

Fe^{3+} + NO}" title="\ce{Fe^{2+} + HNO3 -> Fe^{3+} + NO}" />

En primer lugar, debes ajustar el proceso redox que tiene lugar. Para ello aplicas el método ion-electrón. Las semirreacciones quedan como:

Fe^{3+} + 1e^-} \atop \ce{NO3^- + 4H^+ + 3e^- -> NO + 2H2O} \right \}" title="\left \ce{Fe^{2+} -> Fe^{3+} + 1e^-} \atop \ce{NO3^- + 4H^+ + 3e^- -> NO + 2H2O} \right \}" />

Tienes que multiplicar por tres la primera semireacción para que los electrones de ambos procesos sean los mismos. Si sumas los dos procesos, obtienes la reacción ajustada:

3Fe^{2+} + NO + 2H2O}}}" title="\color[RGB]{2,112,20}{\textbf{\ce{3Fe^{2+} + NO3^- + 4H^+ -> 3Fe^{2+} + NO + 2H2O}}}" />

Debes calcular los moles de cada reactivo que están contenidos en los volúmenes que indica el enunciado:

Dado que necesitas tres veces menos moles de que de para que se produzca la oxidación, y que tienes más moles de nitrato que de catión,

[P(7938)] EBAU Andalucía: química (junio 2022) - ejercicio C.4 (7939)

F_y_Q — 2023-05-18T05:25:24Z

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- 11 - (PAU) Ejercicios y problemas de EBAU y PAU / Ion-electrón, Estequiometría, Ajuste redox, EBAU, Selectividad, EvAU

EBAU Andalucía: química (junio 2022) - ejercicio C.4 (7938)

F_y_Q — 2023-05-15T05:52:05Z

El hierro reacciona con el ácido sulfúrico según la reacción:

Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O}" title="\ce{Fe + H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O}" />

a) Ajusta las ecuaciones iónica y molecular por el método del ion-electrón.

b) Si una muestra de 1.25 g de hierro impuro ha consumido 85 mL de disolución 0.5 M de , calcula su riqueza en hierro.

Masa atómica relativa: Fe = 55.8.

a) 2Fe^{3+} + 3SO2 + 6H2O}}}" title="\fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf \ce{2Fe + 3SO4^{2-} + 12 H+ -> 2Fe^{3+} + 3SO2 + 6H2O}}}" />
Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O}}}" title="\fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf \ce{2Fe + 6H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O}}}" />

b)

RESOLUCIÓN DEL PROBLEMA EN VÍDEO.