EjerciciosFyQ

Disoluciones: concentración g/L y porcentajes en masa y volumen (3024)

F_y_Q — 2026-01-29T03:10:25Z

Se prepara una disolución con 125 mL de alcohol y 600 mL de agua, calcula:

a) El porcentaje en masa.

b) El porcentaje en volumen.

c) La concentración en g/L.

Datos: densidad alcohol = 0.78 g/mL ; densidad agua = 1 g/mL

Para hacer el porcentaje en masa necesitas conocer la masa de cada uno de los componentes de la disolución. Para ello usas la densidad de cada uno:

$$$ \require{cancel} 125\ \cancel{\text{mL}}\ \text{alcohol}\cdot \dfrac{0.78\ \text{g}}{1\ \cancel{\text{mL}}} = \color{royalblue}{\bf 97.5\ g\ alcohol}$$$

$$$ \require{cancel} 600\ \cancel{\text{mL}}\ \text{agua}\cdot \dfrac{1\ \text{g}}{1\ \cancel{\text{mL}}} = \color{royalblue}{\bf 97.5\ g\ agua}$$$

La masa de la mezcla es la suma de ambas masas:

$$$ \text{m}_\text{T} = (97.5 + 600)\ \text{g} = \color{royalblue}{\bf 697.5\ g}$$$

a) El porcentaje en masa es:

$$$ \require{cancel} \color{forestgreen}{\bf{\% = \dfrac{m_S}{m_D}\cdot 100}} = \dfrac{97.5\ \cancel{\text{g}}}{697.5\ \cancel{\text{g}}}\cdot 100 = \color{firebrick}{\boxed{\bf 13.98\ \%}}$$$

b) El porcentaje en volumen lo haces de manera análoga al porcentaje en masa, pero suponiendo que los volúmenes son aditivos, es decir, supones que el volumen de la mezcla es la suma de los volúmenes:

$$$ \require{cancel} \color{forestgreen}{\bf{\% = \dfrac{V_S}{V_D}\cdot 100}} = \dfrac{125\ \cancel{\text{mL}}}{(125 + 600)\ \cancel{\text{mL}}}\cdot 100 = \color{firebrick}{\boxed{\bf 17.24\ \%}}$$$

c) Esta concentración es la masa de soluto dividida por el volumen de la disolución, expresado en litros:

$$$ \color{forestgreen}{\bf{c = \dfrac{m_S\ (g)}{V_D\ (L)}}} = \dfrac{97.5\ \text{g}}{0.725\ \text{L}} = \color{firebrick}{\boxed{\bf 134.5\ g\cdot L^{-1}}}$$$

[P(1098)] Preparación de una disolución de NaOH a partir de un producto comercial (8567)

F_y_Q — 2025-11-19T06:09:03Z

Para ver el enunciado y la respuesta del problema que se resuelve en el vídeo clica sobre este enlace.

Concentraciones de los componentes de una mezcla de disoluciones (8460)

F_y_Q — 2025-05-16T02:37:32Z

Se prepara una disolución mezclando 50.0 g de sulfato de cobre(II) pentahidratado () con 200 mL de una disolución acuosa de 1.50 M, cuya densidad es 1.12 g/mL. Posteriormente, se diluye la mezcla hasta un volumen final de 500 mL, obteniendo una disolución con una densidad de 1.18 g/mL. Calcula:

a) La molaridad de en la disolución final.

b) La molalidad de en la disolución final.

c) El porcentaje en masa de en la disolución final.

d) La fracción molar de agua en la disolución final.

Datos: Cu = 63.55, S = 32.07, O = 16.00, H = 1.01. Considera que el se disocia completamente en sus iones.

a) Para determinar la molaridad de en la disolución final debes calcular los moles de la sal pentahidratada que has usado. La masa molecular de la sal es:

Teniendo en cuenta que cada mol de la sal aporta un mol de , habrá:

La molaridad es el cociente entre los moles calculados y el volumen final de la disolución:

b) Los moles de aportados en la disolución de ácido los tienes que calcular a partir del volumen de esa disolución y su molaridad:

Como la molalidad viene dada en función de la masa de disolvente, debes saber qué masa de agua está contenida en la disolución de ácido. Primero calculas la masa de la disolución de ácido:

La masa de agua en la disolución es la diferencia entre la masa total y la masa de ácido:

La sal pentahidratada también aporta agua a la disolución final, por lo que tienes que determinar la masa de agua contenida en la sal. Por cada mol de sal, se incorporan 5 moles de agua:

La masa total de agua, tras la mezcla de las dos disoluciones, es:

La molalidad del ácido es:

c) Necesitas conocer la masa de y la masa total de la disolución final:

El porcentaje en masa es:

d) La fracción molar es el cociente de los moles del componente, el agua en este caso, y los moles totales. Los moles agua son:

Como conoces los moles del soluto, de las dos sustancias que no son el agua, los moles totales serán la suma de todos ellos:

[P(1105)] Masa molar de una sustancia a partir del descenso crioscópico del benceno (8389)

F_y_Q — 2025-02-21T05:47:12Z

Para ver el enunciado y la respuesta del problema resuelto en el vídeo clica en este enlace.

- 01 - La Materia y sus Propiedades. Disoluciones / Concentración, Molalidad, Propiedades coligativas, Descenso crioscópico

La materia puede ser pura o mezcla

F_y_Q — 2024-04-29T04:44:32Z

Enlace de ACCESO a la situación de aprendizaje
Segunda situación de aprendizaje sobre la materia en la que se evaluán 7 criterios de evaluación de cuatro competencias específicas por medio de tres tareas de evaluación y un reto final.
Los saberes básicos trabajados son del bloque B: sustancias puras y mezclas, solubilidad y concentración de disoluciones y separación de mezclas.

- La materia puede ser pura o mezcla / Concentración, Sustancias puras, Mezclas, Compuestos, Solubilidad, Porcentaje en masa, Porcentaje (masa/volumen), Método separación, Situación de aprendizaje

[P(1947)] Porcentaje en masa y volumen de una disolución de dos líquidos (8178)

F_y_Q — 2024-04-12T04:27:15Z

Para ver el enunciado y las respuestas al problema que se resuelve en el vídeo, basta con que hagas clic en este enlace.

- La materia (2.º ESO) / Concentración, Disoluciones, Densidad, Porcentaje en volumen, Porcentaje en masa

Ampliación: volumen y concentración de ácido para un pH final (8090)

F_y_Q — 2023-11-05T05:56:26Z

Tengo una solución de 25 microlitros de pH 7. ¿Cuanto ácido clorhídrico, y en que concentración, tengo que añadir para tener una disolución final de 30 microlitros y pH 6?

Si conoces los moles de protones que tienes en la disolución inicial y los que deberías tener en la disolución final, puedes calcular los moles que necesitas añadir y cuál será su concentración.

Moles en la disolución inicial.

A partir del pH puedes obtener la concentración de protones:

Con el dato del volumen, calculas los moles:

Moles en la disolución final.

De manera análoga obtienes los moles que ha de contener la disolución final:

Debes añadir para llevar la disolución final a los 30 microlitros. La concentración que ha de tener es:

Repaso: masa de disolución comercial para una disolución 6 molar de HCl (7957)

F_y_Q — 2023-06-11T07:55:26Z

¿Cuántos mL de al en peso y densidad se precisan para preparar 100 mL de 6 M?

Puedes resolver el problema en un solo paso si usas factores de conversión, partiendo del volumen y la concentración final de la disolución que quieres:

Ampliación: masa de producto para obtener una disolución de densidad y concentración determinadas (7956)

F_y_Q — 2023-06-09T07:09:29Z

¿Cuántos gramos de , cuyo peso molecular es 392.14 g/mol, se deben disolver y diluir hasta 250 mL para preparar una disolución acuosa de densidad 1.0 g/mL y 1 ppm (en peso) de ?

La masa atómica del Fe es 55.85.

Necesitas un volumen final de disolución de 250 mL, que tenga una densidad de 1 g/mL, con una concentración 1 mg de catión por cada kg de disolución:

Cada mol de compuesto contiene un mol de por lo que solo tienes que relacionar las masas molecular y atómica de ambas especies:

[P(7863)] Problema de disoluciones aparecido en las Olimpiadas de Química (7865)

F_y_Q — 2023-02-23T06:06:02Z

Puedes ver el enunciado y las respuestas al problema haciendo clic en este enlace.