EjerciciosFyQ

PAU Andalucía: química (junio 2026) - ejercicio 1B (8659)

F_y_Q — 2026-07-09T09:30:24Z

Justifica si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:

a) El $$$ \text{CH}_4$$$ tiene un punto de fusión menor que el $$$ \text{CCl}_4$$$.

b) El $$$ \text{CCl}_4$$$ no es soluble en agua.

c) El átomo central del $$$ \text{BF}_3$$$ presenta una hibridación $$$ \text{sp}^3$$$.

d) El $$$ \text{BF}_3$$$ es un buen conductor de la electricidad.

Recuerda que «justificar» implica hacer un razonamiento que lleve a la conclusión sobre si es verdadera o falsa la afirmación, siendo imprescindible que sea claro para que poder puntuar el máximo en cada apartado.

a) Verdadero. Se trata de compuestos covalentes moleculares cuya estructura es tetraédrica, por lo que son simétricos y apolares. Las fuerzas intermoleculares que se dan entre las moléculas en cada compuesto son las fuerzas de dispersión de London. Cuanto más grande es la molécula más fácil es que se produzcan los dipolos inducidos, por lo que mayores son las fuerzas de dispersión. Eso explica que el punto de fusión del $$$ \text{CCl}_4$$$ sea mayor que el punto de fusión del $$$ \text{CH}_4$$$.

b) Verdadero. Al ser un compuesto apolar, no es posible que sea disuelto por el agua, que es un compuesto polar. Las fuerzas de atracción entre las moléculas de $$$ \text{CCl}_4$$$ y $$$ \text{CH}_4$$$ son tan débiles que no pueden romper los puentes de hidrógeno que hay entre las moléculas agua, lo que impide la disolución.

c) Falso. El boro tiene tres electrones en su capa de valencia, con lo que es una excepción a la regla del octeto y solo tiene tres pares de electrones alrededor del átomo central al unirse a los átomos de flúor. Los tres pares son de enlace y eso implica que, según la TRPECV, para que los pares de electrones se dispongan lo más alejados posible se disponen en una estructura triangular plana, lo que indica que la hibridación del átomo central es $$$ \color{firebrick}{\bf sp^2}$$$.

d) Falso. El $$$ \text{BF}_3$$$ es un compuesto covalente molecular apolar que es gaseoso a temperatura ambiente. Eso significa que las moléculas se encuentran libres y sin electrones que poder desplazar, por lo que se trata de un muy mal conductor de la electricidad. De hecho, es un aislante.

[T] TRPECV para la PAU: orientaciones y claves para entenderla (8635)

F_y_Q — 2026-05-20T01:48:19Z

Con este vídeo creo que te quedará clara la idea fundamental sobre la que se basa este modelo y comprenderás cómo deducir la geometría de las moléculas covalentes de manera fácil y sin necesidad de que memorices nada.

[P(1855)] Diagramas de Lewis, geometría molecular e hibridación del sulfano y el fosfano (8625)

F_y_Q — 2026-04-16T09:38:38Z

Si haces clic en este enlace podrás ver el enunciado y las respuestas del ejercicio que se resuelve y explica en este vídeo.

[P(408)] Teoría del enlace de valencia y orbitales híbridos para el etino (8569)

F_y_Q — 2025-11-21T04:30:06Z

Si haces clic en este enlace podrás ver el enunciado y la solución del ejercicio que se resuelve en este vídeo.

[T] Diagramas de Lewis (Primera parte) (8566)

F_y_Q — 2025-11-16T18:27:06Z

Explicación de los pasos a seguir para representar los diagramas de Lewis de moléculas covalentes y aplicación para dos ejemplos como son el $$$ \text{CO}_2$$$ y el $$$ \text{NH}_3$$$.

[P(8546)] PAU Madrid: química (junio 2025) - ejercicio 2B (8547)

F_y_Q — 2025-10-12T04:37:59Z

Para ver el enunciado y las respuestas del ejercicio que se resuelve en el vídeo haz clic en este enlace.

- 11 - (PAU) Ejercicios y problemas de EBAU y PAU / Covalente, Polaridad, Geometría, Orbitales híbridos, PAU, EBAU, Selectividad

PAU Madrid: química (junio 2025)- ejercicio 2B (8546)

F_y_Q — 2025-10-10T04:32:04Z

Considera las siguientes moléculas, cuyas temperaturas de ebullición se indican entre paréntesis: $$$ \text{CH}_3\text{OH}$$$ (338 K), HCHO (254 K) y $$$ \text{CH}_4$$$ (111 K):

a) Dibuja la estructura de Lewis de los tres compuestos.

b) Indica la hibridación del átomo de carbono y la geometría de cada una de las moléculas del enunciado utilizando el modelo de RPECV.

c) Justifica los diferentes valores de las temperaturas de ebullición indicadas.

d) ¿Cuál/es es/son soluble/s en agua? Justifica la respuesta.

a) En el vídeo.

b) $$$ \color{firebrick}{\boxed{\bf CH_3OH\ \to\ sp^3\ \to\ \text{tetraédrica}}}$$$
$$$ \color{firebrick}{\boxed{\bf HCHO\ \to\ sp^2\ \to\ \text{triangular plana}}}$$$
$$$ \color{firebrick}{\boxed{\bf CH_4\ \to\ sp^3\ \to\ \text{tetraédrica}}}$$$

c) $$$ \color{firebrick}{\boxed{\bf CH_3OH \text{: puentes de hidrógeno}}}$$$
$$$ \color{firebrick}{\boxed{\bf HCHO \text{: fuerzas dipolo-dipolo}}}$$$
$$$ \color{firebrick}{\boxed{\bf CH_4 \text{: fuerzas de London}}}$$$

d) $$$ \color{firebrick}{\boxed{\bf CH_3OH\ y\ HCHO}}$$$

RESOLUCIÓN DEL EJERCICIO EN VÍDEO.

[P(8476)] PAU Andalucía: química junio (2025) - pregunta 1 - cuestión 1B (8482)

F_y_Q — 2025-06-21T04:56:56Z

Para ver el enunciado y las respuestas al ejercicio que se resuelve en el vídeo, clica sobre este enlace.

- 11 - (PAU) Ejercicios y problemas de EBAU y PAU / Covalente, Geometría, Orbitales híbridos, PAU, EBAU, Selectividad

PAU Andalucía: química (junio 2025) - pregunta 1 - cuestión 1B (8476)

F_y_Q — 2025-06-20T01:22:53Z

a) Dadas las moléculas y , razona en cuál o cuáles de ellas el átomo central presenta algún par de electrones sin compartir.

b) Justifica la geometría que presenta la molécula .

c) Indica la hibridación del átomo central del .

d) ¿Por qué la molécula es apolar?

a) Las dos tienen pares de electrones sin compartir.
b) Pirámide trigonal.
c)
d) Porque no tiene pares de electrones sin compartir y su geometría es triangular plana, por lo que la suma de sus momentos dipolares es cero.

RESOLUCIÓN DEL EJERCICIO EN VÍDEO.

[T] Enlace covalente (segunda parte): diagramas de Lewis del PCl3 y el SO2 (3887)

F_y_Q — 2024-11-29T03:34:44Z

Segundo vídeo sobre enlace covalente que forma parte de la situación de aprendizaje llamada «Construyendo la materia», a la que puedes acceder clicando en este enlace.