EjerciciosFyQ

[P(1585)] Ley de las proporciones múltiples o ley de Dalton (8228)

F_y_Q — 2024-06-14T02:40:27Z

Si clicas en este enlace podrás ver el enunciado y la respuesta del ejercicio resuelto en el vídeo.

La materia cambia constantemente

F_y_Q — 2024-04-25T04:03:49Z

Enlace de ACCESO a la situación de aprendizaje

Situación de aprendizaje que termina lo referente a la materia en 2.º de ESO. Incluye saberes básicos de los bloques B y E del currículo. Se trabajan las seis competencias específicas y once criterios de evaluación por medio de tres tareas de evaluación y un reto final.

Hay una sesión de repaso basada en juegos interactivos propuestos como un concurso en el que se accede a los juegos tras conseguir la clave en el juego anterior.

[P(80)] Presión parcial del oxígeno en una mezcla de dos gases (7791)

F_y_Q — 2022-12-04T09:02:57Z

Mira el enunciado y la solución al problema que se resuelve en el vídeo haciendo clic en este enlace.

Ley de Dalton: Presión parcial de los gases de una mezcla (7512)

F_y_Q — 2022-02-24T07:37:24Z

La presión medida en un recipiente, que contiene una mezcla de tres gases, es de 1.5 atm. Las masas de los gases contenidos son 84 g de , 0.6 g de y 0.6 g de Ar. ¿Cuál es la presión parcial de cada gas dentro del recipiente?

Masas atómicas: Cl = 35.5 ; H = 1 ; Ar = 40.

Si aplicas la ley de Dalton para calcular las presiones parciales de los gases necesitas el valor de las fracciones molares de cada uno de ellos:

Los moles de cada gas los obtienes a partir de sus masas y las masas moleculares:

Los moles totales contenidos en el recipiente serán:

El cálculo de las presiones parciales es inmediato:

La presión parcial del argón la puedes obtener por diferencia porque la suma de todas las presiones parciales es igual a la presión total:

Descarga el enunciado y la resolución del problema en formato EDICO si lo necesitas.

Presión parcial de cada gas en una mezcla (6941)

F_y_Q — 2020-12-24T07:53:08Z

La masa molar aparente de una mezcla gaseosa compuesta por y es 22.4 g/mol. Si 10 moles de la mezcla ocupan un volumen de 4.2 L a . Determina la presión parcial de cada gas.

Puedes empezar a resolver el problema calculando la presión total de la mezcla de gases. Ten en cuenta que la temperatura debe estar expresada en escala absoluta:

Las masas molares de los dos gases son:

Como son 10 moles de mezcla y la masa molar aparente es 22.4 g/mol, la masa total de la mezcla es:

Si llamas x a la masa de , habrá (224 - x) g de . Ahora puedes calcular la masa de cada gas:

Ya puedes calcular los moles de y de . Estos son:

Como los moles totales son diez, las fracciones molares de cada componente son 0.533 y 0.467 respectivamente. Las presiones parciales, a partir de la ley de Dalton, son:

La del metano la puedes obtener por diferencia:

Masa de oxígeno disuelta en cinco litros de agua (5461)

F_y_Q — 2019-07-22T09:37:24Z

Calcula la masa de oxígeno, expresada en mg, que hay disuelta en un recipiente de 5.00 L expuesto a una presión de 1.13 atm de aire. Considera que la fracción molar del oxígeno en el aire es 0.21 y que la constante de Henry para el oxígeno en agua, a esa temperatura, es de .

La ley de Henry relaciona la solubilidad del oxígeno en agua con la presión parcial del oxígeno en la disolución. La presión parcial la obtienes a partir de la ley de las presiones parciales de Dalton:

Calculas la concentración del oxígeno disuelto con la ley de Henry:

Como puedes ver, la solubilidad está expresada como concentración molar. Ahora conviertes esa concentración en masa teniendo en cuenta el volumen de la disolución y la masa molar del oxígeno (en mg):

Ley de Dalton para un compuesto general del tipo AB

F_y_Q — 2018-12-03T06:50:31Z

Los elementos A y B pueden formar dos compuestos diferentes. En uno de ellos 0,579 g de A se combinan con 0,422 g de B. En el otro las cantidades son 0,179 g de A y 0,261 g de B. Aclara cómo estos números se ajustan a la ley de las proporciones múltiples.

Este ejercicio se puede resolver de varias maneras. Vamos a resolverlo de dos modos distintos.
MODO 1.
Podemos hacer las relaciones entre las masas de A y B en ambos compuestos y luego ver qué proporción guardan estas relaciones:

Si dividimos el número mayor entre el menor de los obtenidos en estas relaciones:

(Esta relación es numérica sencilla por lo que se cumple la ley de las proporciones múltiples).
MODO 2.
Vamos a fijar una cantida de A, por ejemplo, y vemos qué relación hay entre las masas de B para esa cantidad fija de A. Lo hacemos para un gramo de A:

Si hacemos el cociente entre las masas de B que reaccionan con la misma cantidad de A (1 g), encontramos:

(La misma conclusión que antes, se cumple la ley de las proporciones múltiples.

Presión parcial de cada gas en función del volumen de cada uno

F_y_Q — 2018-10-20T05:09:11Z

Siendo la presión total de un recipiente 680 torr, ¿cuál es la presión parcial de cada gas, sabiendo que están contenidos 4 litros de cloro, 7 litros de nitrógeno y 6 litros de oxígeno?

La ley de Dalton nos dice que la presión total de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones parciales de cada uno de los componentes de la mezcla. La expresión que describe esta relación es:
(siendo la presión parcial de cada gas y la fracción molar de cada uno).
La fracción molar es, por definición, el cociente entre los moles de un gas y los moles totales de la mezcla. Si hacemos esta relación, pero expresada en función de la presión, volumen y temperatura del sistema, podremos obtener:

Ahora podemos calcular la presión parcial de cada gas en la mezcla en función de los volúmenes dados:

Leyes de los gases: Ley de Dalton (3194)

F_y_Q — 2015-05-23T07:49:57Z

En un recipiente de 5 L se introducen 8 g de helio, 84 g de dinitrógeno y 90 g de vapor de agua. Si la temperatura del recipiente es de , calcula:

a) La presión total que ejercen los gases en las paredes del recipiente.

b) La presión que ejerce cada gas.

Vas a aplicar la ley de Dalton de las presiones parciales, pero para ello debes conocer antes la presión total del sistema, que es el apartado a) del problema.

a) Despejas la presión de la ecuación de los gases ideales:

Puedes ver que es necesario conocer los moles de gas que están encerrados en el recipiente, por lo que debes calcularlos a partir de sus masas y las masas atómicas y moleculares:

El número total de moles gaseosos será la suma de los valores anteriores:

Sustituyes en la ecuación de los gases ideales y calculas la presión total:

b) Para determinar la presión que ejerce cada gas en la mezcla, es decir, la presión parcial, debes aplicar la ley de Dalton:

Como puedes ver, es necesario calcular las fracciones molares de los gases previamente:

El último paso es aplicar la ecuación de Dalton para cada caso:

Leyes ponderales: Ley de las proporciones múltiples o ley de Dalton (1588)

F_y_Q — 2011-12-09T17:29:52Z

Los elementos A y B pueden formar dos compuestos diferentes. En el primero hay 8 g de A por cada 26 g de compuesto. El segundo tiene una composición centesimal del de A. ¿Se cumple la ley de las proporciones múltiples?

Lo primero que debes hacer es calcular qué cantidades de A y B hay en cada compuesto.

Para el primer compuesto hay 8 g de A en un total de 26 g de compuesto, por lo que habrá:

Para el segundo compuesto tienes:

El siguiente paso es calcular en qué proporción están A y B en cada compuesto:

El último paso es comparar las proporciones que has obtenido:

La conclusión es que sí se cumple la ley de las proporciones múltiples porque las proporciones de A y B en ambos compuestos están en una relación de números sencillos.