EjerciciosFyQ

Tipo de compuesto y fórmula empírica que forman Mg y S (311)

F_y_Q — 2026-02-28T05:40:15Z

Escribe las configuraciones electrónicas del magnesio (Z = 12) y el azufre (Z = 16) y razona cuáles serán sus números de oxidación más probables, qué tipo de compuesto formarán ambos elementos y cuál es su fórmula empírica.

Las configuraciones electrónicas de cada uno de los elementos son:

El magnesio formará un catión divalente al ceder dos electrones para alcanzar su configuración electrónica más estable, mientras que el azufre formará un anión divalente al aceptar dos electrones para llenar su último nivel energético.

Dado que sus electronegatividades son muy distintas, formarán un compuesto iónico.

Como el número de electrones que uno cede y el otro acepta es el mismo, la fórmula empírica del compuesto iónico será

Ciclo de Born-Haber: energía reticular del óxido de potasio (8579)

F_y_Q — 2025-12-16T06:17:07Z

Diseña el ciclo de Born-Haber correspondiente a la formación del óxido de potasio y calcula su energía reticular a partir de los siguientes datos termoquímicos a 298 K:

$$$ \Delta \text{H}_{\text{f}}^{0} = -363\ \text{kJ}\cdot \text{mol}^{-1}$$$; $$$ \Delta \text{H}_{\text{sub}}(\text{K}) = 89\ \text{kJ}\cdot \text{mol}^{-1}$$$; $$$ \text{E}_{\text{ion}}(\text{K}) = 419\ \text{kJ}\cdot \text{mol}^{-1}$$$; $$$ \Delta \text{H}_{\text{dis}}(\text{O}_{2}) = 498\ \text{kJ}\cdot \text{mol}^{-1}$$$; $$$ \text{AE}_{1}(\text{O}) = -141\ \text{kJ}\cdot \text{mol}^{-1}$$$; $$$ \text{AE}_{2}(\text{O}) = 844\ \text{kJ}\cdot \text{mol}^{-1}$$$

El ciclo de Born-Haber para la formación de $$$ \text{K}_2\text{O(s)}$$$ es:

La suma de los pasos diseñados en el ciclo es igual a la entalpía de formación del óxido de potasio:

$$$ \color{forestgreen}{\bf \Delta H_{f}^{0}(K_{2}O) = 2\Delta H_{sub}(K) + 2E_{ion}(K) + \frac{1}{2}\cdot \Delta H_{dis}(O_{2}) + AE_{1}(O) + AE_{2}(O) + U}$$$

Como quieres calcular la energía reticular debes reescribir la ecuación anterior:

$$$ \color{forestgreen}{\bf U = \Delta H_{f}^{0}(K_{2}O) - 2\Delta H_{sub}(K) - 2E_{ion}(K) - \frac{1}{2}\cdot \Delta H_{dis}(O_{2}) - AE_{1}(O) - AE_{2}(O)}$$$

Es necesario que escribas la ecuación química correctamente porque las magnitudes que debes usar son magnitudes extensivas y tienes que considerar los coeficientes estequiométricos.

Solo tienes que sustituir los datos en la última ecuación y hacer el cálculo:

$$$ U = \left[-363 - 2\cdot 89 - 2\cdot 419 - \dfrac{498}{2} - (-141) - 844\right]\ \text{kJ}\cdot \text{mol}^{-1} = \color{firebrick}{\boxed{\bf -2\ 331\ kJ\cdot mol^{-1}}}$$$

Este valor de energía es negativo porque es energía liberada, energía de estabilización, y es muy grande porque indica que hay una gran fuerza de atracción electrostática entre los iones de la red cristalina.

[P(396)] Energía reticular del MgS a partir de la ecuación de Born-Landé (8568)

F_y_Q — 2025-11-24T05:15:39Z

Para ver el enunciado y la respuesta del problema que se resuelve en el vídeo haz clic sobre este enlace.

[P(295)] Ciclo de Born-Haber: cálculo de la energía reticular del NaCl (8456)

F_y_Q — 2025-05-02T04:19:24Z

Clica sobre este enlace para ver el enunciado y la respuesta del ejercicio que se resuelven en este vídeo.

Construyendo la materia

F_y_Q — 2024-11-28T03:16:07Z

Enlace de ACCESO a la situación de aprendizaje

Situación de aprendizaje en la que se evalúan cuatro criterios de evaluación de tres competencias específicas por medio de dos tareas de evaluación y un reto final.

Se incluyen los saberes básicos del bloque B que están relacionados con la nomenclatura inorgánica, iniciación a la nomenclatura orgánica y tipos de enlace químico.

El recurso contiene información estructurada para que pueda ser usado como material didáctico en el aula, vídeos explicativos, multitud de ejercicios interactivos para la autoevaluación y colecciones de ejercicios de distintos niveles para atender a las individualidades del aula.

El reto final es una investigación que permite la aplicación de lo aprendido a los alimentos que adquirimos, a partir del estudio de un complemento alimenticio que contiene magnesio.

[P(8261)] EBAU Andalucía: junio (2024) - ejercicio B.3 (8264)

F_y_Q — 2024-08-08T09:25:41Z

Si haces clic en este enlace podrás ver el enunciado y las respuestas a los apartados del ejercicio que se resuelve en el vídeo.

- 11 - (PAU) Ejercicios y problemas de EBAU y PAU / Covalente, Iónico, Polaridad, EBAU, Selectividad, EvAU

EBAU Andalucía: química (junio 2024) - ejercicio B.3 (8261)

F_y_Q — 2024-08-07T03:56:01Z

Dados tres elementos cuyas configuraciones electrónicas son ; y :

a) Explica si es posible que existan las moléculas y .

b) Justifica el tipo de enlace que se dará entre los elementos B y C.

c) Razona si el compuesto formado por A y C será polar.

a) No es posible que se forme la molécula , pero sí es posible que se forme la molécula .

b) Se dará un enlace iónico.

c) Será un compuesto del tipo , tendrá cuatro enlaces polares, pero el compuesto será apolar por ser simétrico y tener un momento dipolar resultante nulo.

RESOLUCIÓN DEL EJERCICIO EN VÍDEO.

[P(7923)] EBAU Andalucía: química (junio 2022) - ejercicio B.3 (7924)

F_y_Q — 2023-05-03T06:32:36Z

Accede al enunciado y las respuestas del ejercicio resuelto en el vídeo.

- 11 - (PAU) Ejercicios y problemas de EBAU y PAU / Covalente, Iónico, EBAU, Selectividad, EvAU

EBAU Andalucía: química (junio 2022) - ejercicio B.3 (7923)

F_y_Q — 2023-05-02T04:41:36Z

Dados los siguientes compuestos: , y :

a) Justifica el tipo de enlace interatómico que presentan.

b) Ordénalos razonadamente de menor a mayor punto de ebullición.

c) Justifica la solubilidad de estos compuestos en agua.

a) : enlace iónico. : enlace covalente. : enlace covalente.

RESOLUCIÓN DEL EJERCICIO EN VÍDEO.

[P(1035)] EBAU Andalucía: química (junio 2010) - ejercicio A.2 (7751)

F_y_Q — 2022-10-23T16:24:38Z

Haciendo clic en este enlace puedes ver el enunciado y las respuestas al ejercicio que se resuelve en el vídeo.

- 11 - (PAU) Ejercicios y problemas de EBAU y PAU / Iónico, Born-Haber, Energía reticular, EBAU, Selectividad, EvAU