EjerciciosFyQ

Masa y fórmula molecular de un hidrocarburo gaseoso (8534)

F_y_Q — 2025-09-06T04:20:25Z

En un recipiente de 5 L se introducen 11.1 g de un hidrocarburo gaseoso, que contiene un de carbono, a una presión de 1.3 atm y a una temperatura de .

a) Calcula la masa molecular del compuesto.

b) Determina la fórmula empírica, la fórmula molecular y nómbralo.

a) A partir de la ecuación de los gases ideales, y de la ecuación que relaciona los moles con la masa y la masa molecular, puedes obtener una ecuación que te permite el cálculo de la masa molecular del gas:

Tienes todos los datos necesarios para hacer el cálculo, pero debes expresar la temperatura en escala absoluta:

$$M = \frac11.1\ g\cdot 0.082\ \frac\cancel\textatm\cdot \cancelL\cancelK\cdot \textmol\cdot 300\ \cancelK1.3\ \cancel\textatm\cdot 5\ \cancelL = \fbox\color[RGB]192,0,0\bm42\ \textbfg\cdot \textbfmol^-1

$$
b) La fórmula empírica la puedes obtener a partir de la composición centesimal del compuesto. Como solo está formado por C e H, por cada 100 g de compuesto que consideres habrá:

$100\ g\ \textcompuesto\ \to\ \left \color[RGB]0,112,192\bf C = 85.7\ g \atop \color[RGB]0,112,192\bf H = 14.3\ g \right$

Divides por la masa atómica de cada uno de ellos y obtienes:

$\left C = \frac85.7\ \cancelg12\ \cancelg\cdot mol^-1 = \color[RGB]0,112,192\bf 7.14\ mol \atop H = \frac14.3\ \cancelg1\ \cancelg\cdot mol^-1 = \color[RGB]0,112,192\bf 14.3\ mol \right$

Divides ambos valores por el más pequeño de los dos y obtienes la relación entre los átomos de C y los átomos de H en el compuesto, es decir, la fórmula empírica:

$$\fbox\color[RGB]192,0,0\textbf\ceCH2

$$
La fórmula molecular será las veces que se repite esa proporción en el compuesto hasta alcanzar el valor de la masa molecular que has calculado en el apartado anterior:

$$\ce(CH2)_n = 42\ \to\ n = \frac42(12 + 2) = \color[RGB]0,112,192\bf 3\ \to\ \fbox\color[RGB]192,0,0\textbf\ceC3H6

$$
La fórmula molecular sigue la fórmula general de los alquenos o los cicloalcanos. Podría tratarse de dos compuestos distintos: propeno o ciclopropano.

[P(152)] Fórmula empírica de un abono (8186)

F_y_Q — 2024-04-26T04:10:15Z

Si quieres ver el enunciado y la solución del ejercicio resuelto en el vídeo, clica en este enlace.

[P(39)] Fórmulas empírica y molecular de un compuesto a partir de la composición centesimal (8179)

F_y_Q — 2024-04-13T02:55:12Z

Puedes ver el enunciado y la respuesta al ejercicio que se resuelve en el vídeo si haces clic en este enlace.

[P(237)] Fórmula empírica a partir de la composición centesimal (8125)

F_y_Q — 2024-01-18T04:04:34Z

Puedes ver el enunciado y la respuesta al ejercicio resuelto en el vídeo si haces clic aquí.

Ampliación: Fórmula empírica y molecular de un compuesto orgánico líquido (7434)

F_y_Q — 2021-12-22T08:26:39Z

a) Por análisis de un compuesto orgánico líquido se determina que contiene de carbono, de hidrógeno, de oxígeno y el resto de cloro. Determina la fórmula empírica del compuesto.

b) Al evaporar 1.29 g de dicha sustancia en un recipiente cerrado, a la temperatura de y presión atmosférica normal, estos ocupan un volumen de . ¿Cuál es la fórmula molecular del compuesto?

c) Al disolver 2.064 g del compuesto, en estado líquido, en agua destilada suficiente para obtener 500 mL de disolución, se detecta que esta tiene carácter ácido; de ella se neutralizan con de una disolución obtenida al disolver 2 g de hidróxido de sodio puro en agua destilada, hasta conseguir 1 L de disolución. Escribe la posible ecuación química correspondiente a la reacción entre las sustancias e indica el número de moles de cada una de ellas que han reaccionado.

d) ¿Cuál es el pH de la disolución de hidróxido de sodio?

Si tomas 100 g como base de cálculo conviertes los porcentajes en masa de cada elemento. Ten en cuenta que el porcentaje de cloro lo calculas por diferencia:

Si aplicas las masas atómicas puede obtener los moles de cada uno de ellos por cada molécula:

Todos los elementos están en la misma proporción en la molécula porque obtienes el mismo número de moles, lo que quiere decir que la fórmula empírica es

b) Primero debes calcular la masa molecular de la sustancia por medio de la ecuación de los gases ideales:

Sustituyes los datos, teniendo en cuenta que las unidades deben ser homogéneas, y calculas:

Solo te falta ver cuántas veces está contenida la masa de la fórmula empírica en el dato de la masa molecular que acabas de obtener:

La fórmula molecular del compuesto es

c) Como tiene carácter ácido, la sustancia que tienes puede ser un ácido orgánico y su fórmula semidesarrollada sería: . La reacción de neutralización que se produciría es:

CHCl2-COONa(aq) + H2O(l)}}}}" title="\fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{\ce{CHCl2-COOH(aq) + NaOH(aq) -> CHCl2-COONa(aq) + H2O(l)}}}}" />

Para calcular los moles de cada reactivo basta con que tomes en cuenta la disolución de la base y calcules los moles de que han reaccionado. Los moles del ácido serán los mismos porque la estequiometría de la reacción es 1:1. Los moles de que han reaccionado son:

d) La molaridad de la disolución es:

Puedes calcular el pOH de esta disolución y luego el pH:

El pH de la disolución es:

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Fórmulas empírica y molecular de un compuesto orgánico gaseoso (7358)

F_y_Q — 2021-10-04T10:31:38Z

Un compuesto orgánico gaseoso está formado por un de hidrógeno, un de oxígeno y un de carbono. Sabiendo que su densidad es de cuando se encuentra a una temperatura de y una presión de 800 mm Hg.

a) Calcula la fórmula empírica y molecular del compuesto.

b) Calcula el número de átomos de carbono que hay en 500 g del compuesto.

Datos: C = 12 ; H = 1 ; O = 16 ;

a) Tomando 100 g de compuesto como base de cálculo puedes considerar la composición porcentual como la masa de cada elemento en el compuesto. Divides esas masas entre la masa atómica de cada uno de ellos y obtienes los moles de cada elemento:

; ;

Divides por el número más pequeño de los anteriores y así calculas la relación numérica sencilla en la que se unen los elementos para formar compuestos:

; ;

La fórmula empírica del compuesto es:

La masa de esta fórmula empírica es:

Es necesario conocer la masa molecular del compuesto gaseoso para saber cuántas veces se repite la fórmula empírica que has calculado. Esa masa molecular la puedes obtener a partir de la ley de los gases ideales. Si escribes los moles de gas en función de la masa de este y su masa molecular, puedes reescribir la ecuación y despejar el valor de la masa molecular de este modo:

Debes tener cuidado con las unidades a la hora de sustituir. La constante R marca cuáles deben ser las unidades de la densidad, de la presión y de la temperatura:

Si divides la masa molecular por el valor de la masa de la fórmula empírica obtienes el valor 2, lo que indica que la fórmula molecular es dos veces la empírica:

b) Basta con que calcules los moles del compuesto que corresponden a la masa que te indica el enunciado y los multipliques por la proporción del carbono en la fórmula molecular, convirtiendo el resultado en átomos de carbono usando en número de Avogadro. Puedes hacerlo todo en un paso usando dos factores de conversión:

Fórmula molecular y nombre IUPAC de un compuesto inorgánico (7351)

F_y_Q — 2021-10-01T14:42:43Z

Un compuesto formado por Fe, S y O tiene la siguiente composición porcentual: , y respectivamente. ¿Cómo se llama el compuesto?

Masas atómicas: Fe = 55.8 ; S = 32.0 ; O = 16.0

Tomando como base de cálculo 100 g de compuesto puedes considerar los datos de los porcentajes como la masa, en gramos, de cada uno de los elementos del compuesto. Divides por la masa atómica de cada uno de ellos y obtienes los moles que están incluidos en esos 100 g del compuesto:

; ;

Si divides cada una de las cantidades que has obtenido por el menor de los valores puedes calcular la relación numérica sencilla que se establece entre los tres elementos. Las relaciones que obtienes te permiten escribir la siguiente fórmula:

Para eliminar el subíndice decimal basta con multiplicar por dos la fórmula anterior y obtienes

El nombre del compuesto es el tris-(tetraoxidosulfato) de dihierro o sulfato de hierro(III).

Masa molar y fórmulas empírica y molecular de la aspirina (6895)

F_y_Q — 2020-11-27T09:04:25Z

El ácido acetilsalicílico, conocido comercialmente como aspirina®, está formado por un de carbono, un y el resto de oxígeno. Se evaporan 28.8 g de producto en un recipiente de 1.5 L, a y 3 atm de presión. Calcula:

a) La fórmula empírica.

b) La masa molar.

c) La fórmula molecular.

a) Si tomas como referencia 100 g de prodcuto, y aplicas los porcentajes de cada elemento, estarían contenidos 60 g de C, 4.48 g de H y 35.52 g de O. Al dividir por la masa atómica de cada uno de ellos obtienes los moles que hay de cada elemento:

Ahora divides por el valor más bajo de los calculados, de ese modo haces la unidad ese valor y miras la relación de los otros:

La fórmula empírica del compuesto es:

b) La masa molar la obtienes suponiendo que el vapor es un gas ideal:

Sustituyes, teniendo en cuenta que la temperatura debe estar en escala absoluta, y calculas:

c) La fórmual molecular la obtienes si calculas las veces que se repite la fórmula empírica hasta que se alcanza el valor de la masa molar:

La formula molecular buscada es:

Repaso: Fórmulas mínima y molecular de un ácido orgánico a partir de su neutralización (6689)

F_y_Q — 2020-07-17T06:34:04Z

Un ácido orgánico está compuesto por de C; de O, y el resto de H. Para neutralizar completamente 0.264 g del mismo, se requieren 0.12 g de . Determina sus fórmulas mínima y molecular, sabiendo que su masa molecular es .

A partir de la composición centesimal, y si tomas como base 100 g del compuesto, puedes conocer la masa de C, O y H que contiene el compuesto. Si conviertes esas masas a mol:

Debes tomar como referencia el menor de los valores calculados y ver qué proporción hay entre los otros. Dicho de otro modo, divides las tres cantidades entre el valor más bajo:

La proporción entre los átomos que forman el compuesto, que es lo que llamamos fórmula mínima o fórmula empírica, es .

El dato de la masa de que usas para neutralizar el ácido sirve para saber cuántos grupos funcionales carboxilo tiene el ácido. Primero calculas los moles de base:

Ahora haces lo mismo con los moles de ácido a partir de su masa molecular:

Por lo tanto, el ácido es monoprótico y solo tiene un grupo funcional carboxilo.

Ahora debes calcular las veces que se repite la fórmula mínima. La masa de esta fórmula es:

Parece claro que la fórmula molecular sera el doble que la fórmula mínima, por lo que será: .

Fórmula molecular de un compuesto que se quema y se vaporiza (6521)

F_y_Q — 2020-04-28T13:33:12Z

Por combustión de 0.5 g de una sustancia formada por C, H y O se obtuvieron 0.69 g de y 0.56 g de . Al vaporizar 1.6 g de esta sustancia se obtuvieron de vapor en condiciones normales de P y T. Halla la fórmula molecular de la sustancia.

A partir de las masas de cada producto se puede obtener la masa de C e H que hay en la sustancia de partida porque la proporción de carbono en el y de hidrógeno en el es constante:

La masa de oxígeno se obtiene por diferencia:

Si divides cada masa por su masa atómica obtendrás los moles de cada átomo en la muestra:

Si divides cada uno de los valores por el valor más pequeño de los tres, obtienes la relación que hay entre ellos: . Es lo que se conoce como fórmula empírica.

Para saber la fórmula molecular es necesario saber la masa molecular del compuesto y ver cuántas veces se repite la fórmula empírica hasta llegar al valor de la masa molecular. El valor de la masa molecular lo obtienes con el dato de la vaporización del compuesto:

La masa molecular es el cociente entre la masa vaporizada y los moles calculados:

La masa de la fórmula empírica es:

Como coinciden ambos valores quiere decir que la fórmula empírica es también la fórmula molecular del compuesto:

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