EjerciciosFyQ

Molaridad y normalidad de una disolución (8115)

F_y_Q — 2024-01-03T18:10:16Z

Un ácido nítrico concentrado, de densidad 1.405 g/mL, contiene en peso de . Calcula la molaridad y la normalidad de este ácido.

El primer paso importante es tomar una base de cálculo. En este caso, es buena idea que tomes 100 g de disolución como base porque tienes el dato del porcentaje en masa. De ese modo, los 100 de disolución contendrán 68.1 g de ácido nítrico.

Ahora expresas la cantidad de soluto en mol:

Ahora necesitas saber qué volumen de disolución equivale a los 100 g que has considerado, eso sí, expresado en litros:

La molaridad es el cociente entre los moles de soluto y el volumen de disolución:

Al ser un ácido monoprótico, coinciden la molaridad y la normalidad:

Masa equivalente y número de hidrógenos ácidos del ácido cítrico (7795)

F_y_Q — 2022-12-05T08:31:21Z

El ácido cítrico tiene como fórmula molecular . Una masa de 0.571 g del mismo requiere 42.5 mL de una disolución 0.210 N de hidróxido de sodio para su neutralización completa.

a) ¿Cuál es la masa equivalente del ácido cítrico?

b) ¿Cuántos hidrógenos ácidos tiene el ácido cítrico?

a) En las neutralizaciones se cumple que el número de equivalentes de ácido y base que reaccionan son iguales, por lo que puedes determinar los equivalentes de base y serán los mismos que los de ácido cítrico:

Sabiendo el número de equivalentes y la masa que ha reaccionado puedes determinar el la masa equivalente:

b) La masa equivalente se relaciona con la masa molecular por medio del número de protones ácidos:

La masa molecular del ácido es:

Ya solo tienes que sustituir en la ecuación anterior para calcular los hidrógenos ácidos:

Concentración de catión calcio en una muestra de suero sanguíneo (7786)

F_y_Q — 2022-11-25T06:05:05Z

Al analizar una muestra de suero sanguíneo se encuentra que contiene de de suero. Si la densidad del suero es 1.053 g/mL y el peso atómico del calcio es 40.08, cuál es la concentración de expresada en: a) molaridad b) ; c) ppm de en peso?

a) Para calcular la molaridad debes llevar el soluto a moles y la disolución a litro:

b) Cada mol de contiene dos equivalente del catión:

c) Para hacer las partes por millón puedes calcular la masa del suero y compararla con la masa del catión:

Masa de soluto en un volumen de disolución 2 normal (7473)

F_y_Q — 2022-01-22T09:36:42Z

Una solución de tiene una normalidad de 2 N y un volumen de 230 mL. ¿Qué masa de habrá en la solución, expresada en gramos?

Masas atómicas: Mg = 24 ; Cl = 35.5

La normalidad es una forma de expresión de la concentración que tiene en cuenta los equivalentes de soluto en lugar de los moles del mismo. La relación entre moles y equivalentes tiene que ver con el número de cargas positivas que se obtienen al disociar la sal:

Mg^2+ + 2Cl^-}}}" title="\color[RGB]{2,112,20}{\textbf{\ce{MgCl2 -> Mg^2+ + 2Cl^-}}}" />

Solo obtienes un catión que tiene carga (2+) por lo que la masa de un equivalente es la mitad de la masa molecular:

Solo tienes que aplicar la definición de normalidad al caso del volumen indicado en el enunciado pero, y es importante, expresado en litros:

Porcentaje (m/V) de una disolución 0.45 N de H2SeO2 (7221)

F_y_Q — 2021-06-10T07:54:27Z

¿Cuál es el porcentaje (p/V) de una solución 0.45 N de ?

Al ser un ácido diprótico, la masa de un equivalente químico es la mitad que la masa molecular del ácido. Si tomas como base de cálculo un litro de disolución tendrás 0.45 equivalentes del ácido:

El dato obtenido es la masa de soluto en 1 000 mL de disolución pero el porcentaje que tienes que calcular está referido a 100 mL de disolución:

Normalidad de una disolución de sal (7213)

F_y_Q — 2021-06-06T07:42:31Z

Calcula la normalidad de una disolución de que contiene 603.5 g de soluto en 605.3 mL de disolución.

Masas atómicas: Na = 23 ; Cl = 35.

La normalidad es un modo de expresar la concentración que toma como base los equivalentes en lugar de los moles de soluto. En el caso de una sal, el número de equivalentes es igual al cociente entre el número de moles y la carga del catión de la sal. Como el catión es monovalente en el caso del , coincidirán el número de moles y el de equivalentes.

Cuidado porque para calcular la normalidad debes expresar el volumen en litros:

Distintas formas de concentración de una disolución de ácido sulfúrico (6965)

F_y_Q — 2021-01-11T05:41:35Z

Una disolución de del en peso tiene una densidad de 1.30 g/mL. Expresa la concentración de la misma en: a) mg/mL ; b) molaridad ; c) normalidad ; d) molalidad ; e) fracción molar y f) ppm. ¿Qué volumen de esta disolución será necesario para preparar 500 mL de otra disolución 0.2 N en ácido sulfúrico?

a) Tan solo tienes que aplicar la definición del porcentaje en masa que te da el enunciado y hacer los cambios de unidades oportunos:

b) Ahora debes calcular los moles de soluto y expresar el volumen de la disolución en litros:

c) La normalidad la obtienes de manera muy rápida si tienes en cuenta el número de protones que tiene el ácido. La normalidad se define como los equivalentes de soluto por cada litro de disolución y esos equivalentes coinciden con el número de protones del ácido:

d) La molalidad está definida en función de la masa de disolvente , expresada en kilogramos. Si partes del dato del porcentaje en masa lo tienes más fácil:

e) Para conocer la fracción molar del soluto es necesario saber los moles de cada sustancia. Debes calcular los moles de ácido y los moles de agua:

La fracción molar del ácido será:

f) Si retomas el resultado obtenido en el apartado a) solo tienes que convertir la masa de soluto en para tener una relación entre masa y volumen que sea de una parte por millón:

Para calcular el volumen de disolución que necesitas para hacer la última disolución solo tienes que partir del dato calculado en el apartado c):

Masa de sulfato de sodio para obtener disoluciones molar, normal y formal (6892)

F_y_Q — 2020-11-24T05:03:33Z

Para obtener soluciones 1.25 M, 1.25 N y 1.25 F de , ¿qué cantidad de sal se deberá tomar si el volumen de la solución requerida es de 250 mL?

Masas atómicas: Na = 23 ; S = 32 ; O = 16.

A partir de las definiciones de cada una de las formas de expresar las concentraciones debes conocer la masa molecular del sulfato de sodio:

La masa para la disolución molar y formal es la misma porque ambas formas de expresar la concentración son equivalentes:

Para la disolución normal, teniendo en cuenta que la masa de un equivalente de es la mitad de la masa molar:

Normalidad de una solución de ácido sulfúrico valorada con KOH (6434)

F_y_Q — 2020-04-10T08:26:45Z

Para neutralizar 800 mL de ácido sulfúrico se necesitaron 100mL de solución de hidróxido de potasio cuya densidad es y en masa. Calcula la normalidad de la solucion ácida.

La reacción de neutralización que tiene lugar es:

K2SO4(ac) + 2H2O(l)}}}" title="\color[RGB]{0,112,192}{\textbf{\ce{H2SO4(ac) + 2KOH(ac) -> K2SO4(ac) + 2H2O(l)}}}" />

Las reacciones de neutralización ocurren equivalente a equivalente, por lo que debes calcular los equivalentes de base que están contenidos en los 100 mL de disolución empleados. Al ser una base con un único grupo hidroxilo, la masa de un equivalente es igual a la masa de un mol:

Esto quiere decir que habrán reaccionado también 0.25 equivalentes de ácido. La normalidad del ácido será:

Masa de carbonato de sodio impuro para hacer una disolución de normalidad conocida (6431)

F_y_Q — 2020-04-09T11:45:53Z

Calcula la masa, expresada en gramos, de carbonato de sodio comercial, con un de pureza, requerida para preparar 5 L de una disolución 0.8 N de densidad .

En primer lugar, debes calcular la masa de que contendrá la disolución que quieres preparar. Cuidado porque la concentración es normal y eso implica que debes tener en cuenta la masa de los equivalentes de la sal (y no los moles). Como la sal contiene dos cationes por cada anión, la masa de un equivalente es la mitad de la masa de un mol:

Ahora llamas «P» al reactivo comercial y aplicas el porcentaje de pureza para saber la masa de reactivo comercial que necesitarás: