EjerciciosFyQ

[P(566)] Dependencia de la constante de velocidad con la temperatura (8591)

F_y_Q — 2026-01-09T08:35:10Z

Si haces clic en este enlace podrás ver el enunciado y la respuesta del ejercicio que se resuelve en el vídeo.

[P(578)] Análisis de la cinética química de una reacción (8587)

F_y_Q — 2025-12-29T05:41:23Z

Si haces clic en este enlace puedes ver el enunciado y las respuestas de los apartados del problema que se resuelve en este vídeo.

[P(8478)] PAU Andalucía: química junio (2025) - pregunta 2 - cuestión 2B (8484)

F_y_Q — 2025-06-28T08:22:23Z

Clica en este enlace para ver el enunciado y las respuestas a los apartados del ejercicio que se resuelve en el vídeo.

- 11 - (PAU) Ejercicios y problemas de EBAU y PAU / Orden de reacción, Constante velocidad, Velocidad reacción, PAU, EBAU, Selectividad

PAU Andalucía: química (junio 2025) - pregunta 2 - ejercicio 2B (8478)

F_y_Q — 2025-06-26T04:02:48Z

La reacción química C}" title="\ce{2A + B -> C}" /> tiene como ecuación de velocidad . Responde razonadamente:

a) ¿Cuál es el orden total de la reacción?

b) Determina las unidades de la constante de velocidad.

c) ¿Se puede considerar que, durante el transcurso de la reacción química, la velocidad de la reacción permanece constante?

d) ¿La velocidad de desaparición de B es igual que la velocidad de aparición de C?

a)
b)
c) No. La velocidad de la reacción depende de las concentraciones de los reactivos y estas van disminuyendo a medida que avanza la reacción.
d) Sí. Al ser estequiometría 1:1 con respecto a B y C, ambas velocidades son iguales.

RESOLUCIÓN DEL EJERCICIO EN VÍDEO.

Constante de velocidad y tiempo de vida media para una reacción de primer grado (8459)

F_y_Q — 2025-05-14T09:55:53Z

Se ha estudiado la descomposición del compuesto «A» en productos a una temperatura constante de 298 K. La reacción es de primer orden respecto a «A». A continuación, se proporcionan los datos experimentales de la concentración de «[A]» en función del tiempo:

Determina la constante de velocidad de la reacción «k», utilizando la regresión lineal como método gráfico, y el tiempo de vida media de la reacción.

Para determinar la constante de velocidad, y dado que la reacción es de primer orden, usas la ecuación integrada de la velocidad:

Como debes resolver por medio de una regresión lineal, puedes rehacer la tabla de datos, calculando el logaritmo neperiano de cada una de las concentraciones:

Usando Geogebra puedes hacer la regresión lineal y obtienes:

La pendiente de la recta que ves en la gráfica es el valor de la constante de equilibrio:

El tiempo de vida media para una reacción de orden 1 es:

Solo tienes que sustituir los valores y hacer el cálculo:

Estudio de la cinética química de una reacción elemental de orden 3 (8435)

F_y_Q — 2025-04-05T02:58:01Z

Se estudia la cinética de la reacción química:

C}" title="\ce{2A + B -> C}" />

La reacción es de tercer orden, siendo 2 el orden parcial de «A» y 1 el orden parcial de «B». A una temperatura constante de , se midieron las concentraciones de «A» y «B» en función del tiempo, obteniéndose los siguientes datos:

a) Determina la constante de velocidad «k» de la reacción.

b) Calcula la concentración de «A» y «B» después de 500 segundos.

c) Determina el tiempo de vida media de la reacción.

a) Como los órdenes parciales de reacción coiniciden con los coeficientes estequiométricos, puedes suponer que se trata de una reacción elemental. La ecuación de velocidad para este proceso elemental es:

Dado que la tabla te proporciona el tiempo transcurrido y las concentraciones medidas, tienes que relacionar dos formas de expresar la velocidad de la reacción y, para ello, tienes que integrar la ecuación que depende del tiempo. Lo primero que haces es expresar la concentración de «B» en función de la concentración de «A», teniendo en cuenta la estequiometría de la reacción e integrando:

Sustituyes los valores de las concentraciones iniciales (t = 0) y obtienes:

Sustituyes este valor en la ecuación de velocidad:

Esta integral es complicada y es mejor hacer una resolución numérica para calcular «k». Tomas los datos de concentración de «A» para los tiempos 0 y 100 que están en la tabla, por ejemplo, y calculas el valor de la concentración de «B», que está en función de la concentración de «A»:

Ahora puedes reescribir la «Ec. 1» para poder hacer la integral:

Sustituyes los valores y calculas:

b) Para hacer el cálculo de las concentraciones de los reactivos a los 500 segundos te muestro dos maneras de hacerlo, ambas son maneras aproximadas porque la integral no es fácil de resolver.

Primera manera.

Usas la ecuación integrada anterior, pero referida a las concentraciones iniciales porque ya conoces el valor de la constante de velocidad:

Sustituyes y calculas el valor de la concentración de «A»:

La concentración de «B» la obtienes de manera simple al aplicar la ecuación que la relaciona con la concentración de «A»:

Segunda manera.

Si analizas los datos de la tabla puedes ver que la concentración de «A» muestra un patrón en su decaimiento: cada valor es el anterior multiplicado por 0.8. De ese modo, es fácil poder estimar el valor para los 500 s:

La concentración de «B» la obtienes del mismo modo que antes:

c) El tiempo de vida media para una reacción de tercer orden, en la que los reactivos no están en proporción estequiométrica, requiere de un cálculo integral complejo, pero puedes estimarlo si analizas los datos de la tabla. El tiempo de vida media es el tiempo necesario para que la concentración inicial de un reactivo se haga la mitad. Si te centras en los datos de las concentraciones de «A» puedes ver que se hace la mitad de la concentración inicial a los 300 s aproximadamente. Podrías concluir que el tiempo de vida media es:

[P(565)] Variación de la constante de velocidad con la temperatura (8403)

F_y_Q — 2025-03-20T03:47:03Z

Puedes ver el enunciado y la solución del problema resuelto en el vídeo haciendo clic en este enlace.

Orden de reacción y constante de velocidad en una reacción química (8398)

F_y_Q — 2025-02-13T05:28:59Z

La siguiente reacción ocurre a :

C + D}" title="\ce{2A + B -> C + D}" />

En experimentos realizados, se observó que al doblar la concentración de «A» se multiplica por ocho la velocidad de la reacción. Determina el orden de reacción con respecto a «A» y calcula la constante cinética si la velocidad inicial de la reacción es , cuando la concentración inicial de «A» es 0.050 M.

Lo primero que puedes hacer, con los datos que facilita el enunciado, es determinar el orden de reacción con respecto al reactivo «A». Si la velocidad de reacción aumenta ocho veces al duplicar la concentración inicial de «A»:

Si divides ambas ecuaciones obtienes:

A partir de la ley cinética de la reacción puedes obtener la ecuación para calcular la constante de velocidad:

Solo te queda sustituir para calcular «k»:

[P(330)] Cinética química: ecuación de velocidad y constante de velocidad (8325)

F_y_Q — 2024-10-14T03:02:33Z

Puedes ver el enunciado y las respuestas del ejercicio haciendo clic en este enlace.

[P(1934)] Cinética química: órdenes de reacción, molecularidad y constante de velocidad (8326)

F_y_Q — 2024-10-04T02:50:48Z

Clicando en este enlace puedes ver el enunciado del ejercicio resuelto en el vídeo las respuestas a sus apartados.