EjerciciosFyQ

[P(1359)] Constante de equilibrio para la neutralización del ácido acético (8594)

F_y_Q — 2026-01-18T06:01:24Z

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- 06 - Reacciones de Transferencia de Protones / Constante acidez, Constante equilibrio, Ácidos y bases, Producto iónico agua, Neutralización

Constante de disociación del ácido hipocloroso a partir del pH de una disolución (713)

F_y_Q — 2026-01-16T07:33:03Z

El pH de una disolución acuosa 0.10 M de ácido hipocloroso es 4.2. Calcula el valor de $$$ \text{K}_\text{a}$$$ para dicho ácido.

A partir del dato del pH puedes obtener la concentración de hidrógeno:

$$$ [\mathrm{H}^+] = 10^{-\mathrm{pH}} = 10^{-4.2} = \color{royalblue}{\bf 6.31 \times 10^{-5}\ \mathrm{M}}$$$

La reacción de disociación del ácido hipocloroso es:

$$$ \color{forestgreen}{\bf HClO\ \to\ ClO^- + H^+}$$$

La constante de acidez de la sustancia será:

$$$ \color{forestgreen}{\bf K_a = \dfrac{[\mathrm{H}^+][\mathrm{ClO}^-]}{[\mathrm{HClO}]}}$$$

En el equilibrio, $$$ [\mathrm{H}^+] = [\mathrm{ClO}^-] = x$$$ y $$$ [\mathrm{HClO}] = c_0 - x$$$. La concentración inicial es la que indica el enunciado, por lo que puedes sustituir y calcular:

$$$ \require{cancel} \color{forestgreen}{\bf{K_a = \dfrac{x^2}{c_0 - x}}} = \dfrac{(6.31\cdot 10^{-5})^2\ \text{M}\cancel{^2}}{0.10 - 6.31\cdot 10^{-5}\ \cancel{\text{M}}}\ \approx 3.98 \times 10^{-8} = \color{firebrick}{\boxed{\bf 4.0 \cdot 10^{-8}\ M}}$$$

[P(714)] Porcentaje de disociación y pH de una disolución de ácido acético (8447)

F_y_Q — 2025-04-19T04:24:59Z

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pH de una disolución de un ácido triprótico y porcentaje de disociación en cada etapa (8433)

F_y_Q — 2025-03-25T04:32:18Z

Se prepara una disolución acuosa de ácido cítrico () con una concentración inicial de 0.05 M. El ácido cítrico es un ácido triprótico con las siguientes constantes de acidez a :

; ;

a) Calcula el pH de la disolución resultante, teniendo en cuenta las tres etapas de disociación.

b) Determina las concentraciones de todas las especies presentes en la disolución en equilibrio.

c) Calcula el porcentaje de cada etapa de disociación.

d) Calcula el pH de la disolución resultante después de añadirle 0.025 moles de NaOH.

Una manera de abordar el problema es empezar por resolver el segundo de los apartados y luego hacer el primero.

b) Al ser el ácido cítrico un ácido triprótico, puede donar tres protones cuando está en solución acuosa. Los equilibrios de disociación para cada una de las constantes de acidez son:

Primera disociación: H2C6H5O7- + H+}\ \ (K_{a_1} = 7.4\cdot 10^{-4})" title="\ce{H3C6H5O7 <=> H2C6H5O7- + H+}\ \ (K_{a_1} = 7.4\cdot 10^{-4})" />
Segunda disociación: HC6H5O7^{2-} + H+}\ \ (K_{a_2} = 1.7\cdot 10^{-5})" title="\ce{H2C6H5O7- <=> HC6H5O7^{2-} + H+}\ \ (K_{a_2} = 1.7\cdot 10^{-5})" />
Tercera disociación: C6H5O7^{3-} + H+}\ \ (K_{a_3} = 4.0\cdot 10^{-7})" title="\ce{HC6H5O7^{2-} <=> C6H5O7^{3-} + H+}\ \ (K_{a_3} = 4.0\cdot 10^{-7})" />

Primera disociación.

La primera disociación es la más significativa debido al valor más alto de la primera constante de disociación. Debes asumir que la concentración de protones proviene principalmente de esta disociación.

Conoces la concentración inicial del ácido cítrico. Si llamas «x» a la concentración de protones y la especie diprótica tras el primer equilibrio:

Al resolver la ecuación de segundo grado anterior obtienes dos valores, pero solo uno de ellos positivo, que es el que debes considerar:

Si quieres tener en cuenta la concentración de los iones hidróxido debidos al agua de la disolución, su concentración es:

Segunda disociación.

La segunda disociación contribuye menos al pH debido al menor valor de su constante de equilibrio. La concentración de protones ya es , por lo que la contribución de la segunda disociación será pequeña. Si haces la aproximación de que la concentración de protones no cambia de manera significativa:

Tercera disociación.

La tercera disociación es aún menos significativa porque su constante de disociación es la menor:

a) Como has supuesto que la concentración de protones no varía sustancialmente desde el primer equilibrio de disociación, el valor del pH es muy fácil de calcular:

c) El porcentaje de disociación en cada etapa lo calculas haciendo el cociente entre la concentración de la especie disociada y la concentración inicial del ácido, multiplicando por cien para expresarla en tanto por ciento.

Primera disociación:

Segunda disociación:

Tercera disociación:

d) Cuando añades NaOH, que es una base fuerte, se produce la neutralización del exceso de protones debidos al ácido cítrico. La reacción que tiene lugar es:

H2C6H5O7- + H2O}}}" title="\color[RGB]{2,112,20}{\textbf{\ce{H3C6H5O7 + OH- -> H2C6H5O7- + H2O}}}" />

Al añadir 0.025 moles de NaOH, se neutralizará parte del ácido inicial, formándose una disolución tampón. Con la expresión de Henderson-Hasselbalch, considerando la primera constante de equilibrio, puedes calcular el pH resultante:

Las concentraciones que forman el par conjugado son iguales, por lo que el cociente es uno:

[P(1870)] Preparación de un disolución de ácido acético de pH conocido (8362)

F_y_Q — 2025-01-07T04:38:04Z

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[P(8275)] EBAU Andalucía: junio (2024) - ejercicio C.3 (8276)

F_y_Q — 2024-08-31T03:26:03Z

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- 11 - (PAU) Ejercicios y problemas de EBAU y PAU / Constante acidez, Ácidos y bases, Ionización, EBAU, Selectividad, EvAU

EBAU Andalucía: química (junio 2024) - ejercicio C.3 (8275)

F_y_Q — 2024-08-26T02:34:31Z

Se preparan 10 L de una disolución de ácido metanoico () disolviendo 23 g en agua. Teniendo en cuenta que el pH de la disolución es 3, calcula:

a) El grado de disociación del ácido.

b) El valor de la constante de disociación.

Masas atómicas relativas: C= 12 ; O= 16 ; H= 1

a)

b)

RESOLUCIÓN DEL PROBLEMA EN VÍDEO.

Orden creciente de acidez a partir del pKa (8129)

F_y_Q — 2024-01-27T07:02:20Z

Clasifica, en orden decreciente de acidez, los siguientes ácidos: ácido acético (); ácido cianhídrico (); ácido fluorhídrico () y ácido hipocloroso ().

Para hacer este ejercicio solo necesitas tener claro que:

Al igual que ocurre con el pH, cuanto menor es el valor de mayor es el carácter ácido de la sustancia. Obtienes entonces una escala invertida en la que el orden decreciente pedido es: \ce{CH3COOH} > \ce{HClO} > \ce{HCN}}}}" title="\fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{\ce{HF} > \ce{CH3COOH} > \ce{HClO} > \ce{HCN}}}}" />

[P(8041)] EBAU Andalucía: química (junio 2023) - ejercicio C.3 (8042)

F_y_Q — 2023-09-05T05:02:03Z

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- 11 - (PAU) Ejercicios y problemas de EBAU y PAU / pH, Constante acidez, EBAU, Selectividad, Dilución, EvAU

EBAU Andalucía: química (junio 2023) - ejercicio C.3 (8041)

F_y_Q — 2023-09-04T06:27:46Z

Una disolución acuosa de ácido hipocloroso () tiene un valor de pH = 5.5. Basándote en el reacción que tiene lugar, calcula:

a) La concentración inicial de ácido hipocloroso.

b) El pH de la disolución si se diluye a la mitad.

Dato: .

a)

b)

RESOLUCIÓN DEL PROBLEMA EN VÍDEO.