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[P(8031)] EBAU Andalucía: química (junio 2023) - ejercicio B.4 (8032)

F_y_Q — 2023-08-26T06:20:45Z

Para ver el enunciado y las respuestas a los apartado del ejercicio que se resuelve en el vídeo, solo tienes que hacer clic aquí.

- 11 - (PAU) Ejercicios y problemas de EBAU y PAU / pH, Constante basicidad, Ácidos y bases, EBAU, Selectividad, EvAU

EBAU Andalucía: química (junio 2023) - ejercicio B.4 (8031)

F_y_Q — 2023-08-25T05:35:18Z

La metilamina, , es una base débil de acuerdo con la teoría de Brönsted-Lowry.

a) Escribe su equilibrio de disolución acuosa.

b) Escribe la expresión de su constante de basicidad, .

c) ¿Podría un disolución acuosa de metilamina tener un valor de pH = 5? Razona la respuesta.

a) CH3NH3+ + OH-}}}" title="\fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf \ce{CH3NH2 + H2O <<=> CH3NH3+ + OH-}}}" />

b)

c)

RESOLUCIÓN DEL EJERCICIO EN VÍDEO.

[P(1463)] EBAU Andalucía: química (junio 2011) - ejercicio A.5 (7820)

F_y_Q — 2023-01-02T05:58:54Z

Si quieres ver el enunciado y las respuestas al problema que se resuelve en el vídeo clica AQUÍ.

- 11 - (PAU) Ejercicios y problemas de EBAU y PAU / Constante basicidad, Constante equilibrio, Concentraciones, EBAU, Selectividad, EvAU

pH de un búfer de amoniaco y amonio (6608)

F_y_Q — 2020-05-27T16:18:20Z

Se preparó una solución reguladora agregando a 1.0 L de solución de amoniaco, de concentración 3.4 g/L, cloruro de amonio en cantidad suficiente para que su concentración fuera 0.15 M. Calcula el pH de dicho amortiguador.

Dato: .

Este problema puedes resolverlo de dos modos distintos y voy a ilustrar ambos modos.

PRIMER MODO: Aplicando la ecuación de Henderson.

Lo primero que debes hacer el calcular la molaridad del amoniaco en el amortiguador:

Esta ecuación relaciona el valor del con el valor de la constante de basicidad del amoniaco y las concentraciones iniciales de base y ácido conjugado:

Sustituyes los datos del enunciado y calculas:

Como te piden que calcules el debes aún aplicar que la suma de y es igual a 14:

SEGUNDO MODO: A partir de las concentraciones en el equilibrio y la constante de basicidad.

Dado que el amoniaco es un base débil reaccionará poco. Si llamas x a la parte del amoniaco que reacciona, las concentraciones en el equilibrio, escritas en la constante de basicidad, quedarán como:

NH4+ + OH-}}}" title="\color[RGB]{2,112,20}{\textbf{\ce{NH3 + H2O <=> NH4+ + OH-}}}" />

La ecuación de segundo grado que obtienes al sustituir es . El valor de x al resolver la ecuación es muy pequeño, como era de esperar: .

Solo tienes que calcular el y luego el de manera similar al método anterior:

pH de una disolución de metilamina y pH del búfer formado al añadir cloruro de metilamonio (5518)

F_y_Q — 2019-08-05T06:30:43Z

a) Se dispone de una disolución acuosa de metilamina 0.25 M. Sabiendo que su , ¿cuál es el pH de la disolución? Escribe la ecuación de disociación.

b) A de la disolución anterior se le añaden de una disolución 0.40 M de cloruro de metilamonio. Calcula el pH de la nueva disolución. Escribe el equilibrio que se establece y cómo actúa la mezcla búfer si se agrega NaOH.

a) A partir del dato del podemos obtener el valor de la constante de disociación:

El equilibrio de disociación es:

CH3NH3+ + OH-}" title="\ce{CH3NH2 + H2O <=> CH3NH3+ + OH-}" />

Las concentraciones en el equilbrio son:

A partir de la ecuación de la constante de ionización:

Sustituimos y despejamos para obtener una ecuación de segundo grado que hay que resolver:

La concentración de en el equilibrio nos da el valor del pOH:

El valor del pH es:

b) Ahora añadimos la sal al sistema, por lo que añadimos catión metilamonio () al sistema, provocando el efecto ion común. Como la sal se disocia completamente, podemos considerar que la concentración del catión metilamonio es la misma que la de la sal, con lo que el equilibrio del apartado anterior se desplaza hacia la izquierda, formándose más especie metilamina y descenciendo la concentración de ión .

Las concentraciones de cada especie, al sumar los volúmenes, se reducen a la mitad por lo que podemos considerar que son:

Calculamos el pOH de la disolución búfer formada a partir de la expresión que lo relaciona con la y el cociente entre las especies ácida y básica:

El pH será, por lo tanto:

pH final de una mezcla de disoluciones de HCl y NH3 (5471)

F_y_Q — 2019-07-23T09:19:05Z

¿Qué pH tendrá una disolución de 20.0 mL de HCl de concentración 0.5 M a la que se le añaden 60.0 mL de de 0.5 M de concentración?

Dato:

Dado que el amoniaco es una base débil, es necesario conocer el grado de disociación de la base para poder calcular los moles de que aporta a la neutralización del ácido. Los moles de protones que el ácido aporta son:

Para el amoniaco tendrías que la constante de basicidad, escrita en función del grado de disociación es:

Como el valor de es pequeño, supones que es mucho menor que uno y haces la aproximación :

(La aproximación que has hecho, es buena por lo tanto).

La concentración de en el equilibrio será:

Los moles de que aporta el amoniaco son:

Al haber más protones que hidroxilos en disolución, el resultado será una disolución ácida de la que tienes que conocer su concentración molar para poder calcular el pH. Quedarán sin neutralizar:

La concentración molar la obtienes considerando que los volúmenes mezclados son aditivos y el volumen final son 80 mL:

El pH de la disolución final será:

pH y dilución Opción A EBAU Andalucía junio 2017

F_y_Q — 2017-06-17T07:46:48Z

a) El grado de disociación de una disolución 0,03 M de hidróxido de amonio () es 0,024. Calcula la constante de disociación () del hidróxido de amonio y el pH de la disolución.
b) Calcula el volumen de agua que hay que añadir a 100 mL de una disolución de NaOH 0,03 M para que el pH sea 11,5.

En primer lugar debemos escribir el equilibrio y las concentraciones en el equilibrio:

Como conocemos el valor de la concentración inicial y el del grado de disociación, tenemos que las concentraciones en el equilibrio son:
y
El valor de la constante será:

Conociendo la concentración del iones hidroxilo podemos determinar el valor del pOH y, a partir de éste, el valor del pH:

b) Si el pH es 11,5 quiere decir que el pOH ha de ser: 14 - 11,5 = 2,5. A partir de este dato podemos determinar la concentración necesaria de NaOH:

Esto quiere decir que la disolución ha de contener de NaOH por cada de disolución.
La disolución de partida contiene:

Sólo nos queda hacer una proporción:

Esto quiere decir que el volumen final ha de ser 950 mL, por lo tanto habrá que añadir 850 mL de agua a los 100 mL iniciales.

Cálculo del pH de una disolución de una base débil 0001

F_y_Q — 2013-03-06T06:23:56Z

Burbujeamos 7,33 L de sobre 10 L de a 25°C y 1 atm. Sabiendo que es , calcular el pH de la disolución que se obtiene.

pH = 10,86

EBAU Andalucía: química (junio 2011) - ejercicio A.5 (1463)

F_y_Q — 2011-08-16T12:37:26Z

A una disolución acuosa de amoniaco contiene 0.17 g de este compuesto por litro y se encuentra disociado en un . Calcula:

a) La concentración de iones hidroxilo y amonio.

b) La constante de disociación.

Masas atómicas: N = 14 ; H = 1.

a)

b)

RESOLUCIÓN DEL PROBLEMA EN VÍDEO.

Cuestión ácido-base 0023

F_y_Q — 2010-03-24T07:05:45Z

La constante de acidez del ácido cianhídrico, HCN, vale . Calcula la constante de basicidad del ión cianuro, .