EjerciciosFyQ

La materia puede ser pura o mezcla

F_y_Q — 2024-04-29T04:44:32Z

Enlace de ACCESO a la situación de aprendizaje
Segunda situación de aprendizaje sobre la materia en la que se evaluán 7 criterios de evaluación de cuatro competencias específicas por medio de tres tareas de evaluación y un reto final.
Los saberes básicos trabajados son del bloque B: sustancias puras y mezclas, solubilidad y concentración de disoluciones y separación de mezclas.

- La materia puede ser pura o mezcla / Concentración, Sustancias puras, Mezclas, Compuestos, Solubilidad, Porcentaje en masa, Porcentaje (masa/volumen), Método separación, Situación de aprendizaje

[P(2614)] Molaridad de una disolución a partir del % (m/V) (8138)

F_y_Q — 2024-02-15T02:55:04Z

Puedes hacer clic en este enlace si quieres ver el enunciado, la solución y la resolución escrita del problema que se resuelve en el vídeo.

Porcentaje masa/volumen de una mezcla de parafina y benceno (7909)

F_y_Q — 2023-04-09T13:11:00Z

La densidad de la parafina es . Si se toman de esta sustancia y se disuelven en de benceno, ¿cuál será la concentración porcentual (m/V) de la solución formada?

En primer lugar debes calcular la masa de parafina que representa volumen que vas a mezclar. Para ello usas el dato de la densidad como un factor de conversión:

El porcentaje (m/V) se define como:

Si supones que los volúmenes son aditivos:

Masa de agua que se evapora para concentrar una disolución (7342)

F_y_Q — 2021-09-16T11:14:54Z

Se tiene 100 g de una solución acuosa de de densidad y una concentración de . Se calienta para eliminar parte del agua. Se obtiene así una solución de una concentración del con una densidad de . ¿Cuánta agua se evaporó?

La estrategia que te propongo para resolver el problema es la siguiente:
a) Determina la masa de soluto que hay al inicio en la disolución, que luego consideras constante porque solo se evapora agua.
b) Con el dato de la concentración final puedes determinar la masa de disolución final y la diferencia entre la inicial y la final será la masa de agua evaporada.

a) Masa de soluto en la disolución.

b) Masa de la disolución final.

La masa de agua que se evapora es la diferencia entre las masas inicial y final de la disolución:

Puedes descargar el enunciado y la resolución del problema en formato EDICO si lo necesitas.

Volumen de una disolución de agua oxigenada para preparar otra más diluida (7240)

F_y_Q — 2021-06-23T08:52:28Z

El perhidrol es una solución de agua oxigenada de 100 vol. Supón que tienes una solución de perhidrol desde hace varios años y la valoras para verificar su título, obteniendo un valor de 85 vol. ¿Cómo prepararías 10 L de una solución de agua oxigenada 1 vol. a partir de ese perhidrol? ¿Qué concentración en tendría la solución preparada?

La reacción de descomposición del agua oxigenada es:

H2O + 1/2 O2}}}" title="\color[RGB]{2,112,20}{\textbf{\ce{H2O2 -> H2O + 1/2 O2}}}" />

Observa que cada mol de peróxido de hidrógeno produce medio mol de oxígeno. Si defines una concentración de 1 vol como el volumen de necesario para que se produzca 1 L de , en condiciones normales, puedes ver que los moles necesarios de son:

El volumen que necesitas de disolución titulada es:

Bastaría con tomar 0.12 L de la disolución titulada y disolverla hasta los 10 L de disolución final.

Al ser de una concentración 1 vol. quiere decir que contiene de . Si lo conviertes en masa:

El porcentaje (m/V) está referido a un volumen de 100 mL de disolución en lugar de los 10 L:

Descarga el enunciado y la resolución del problema en formato EDICO si lo necesitas.

Porcentaje (m/V) de una disolución 0.45 N de H2SeO2 (7221)

F_y_Q — 2021-06-10T07:54:27Z

¿Cuál es el porcentaje (p/V) de una solución 0.45 N de ?

Al ser un ácido diprótico, la masa de un equivalente químico es la mitad que la masa molecular del ácido. Si tomas como base de cálculo un litro de disolución tendrás 0.45 equivalentes del ácido:

El dato obtenido es la masa de soluto en 1 000 mL de disolución pero el porcentaje que tienes que calcular está referido a 100 mL de disolución:

Masa de sal necesaria para una solución fisiológica y molaridad (6699)

F_y_Q — 2020-07-22T08:33:49Z

Se requiere preparar 5.00 L de solucion fisiológica de cloruro de sodio :

a) Calcula la masa de sal que se necesita.

b) Calcula la molaridad de la solución preparada.

a) Como necesitas un volumen de 5\ L de disolución, a partir del dato de porcentaje puedes saber qué masa de sal necesitas:

b) La masa molar del es:

Para saber la molaridad debes dividir los moles de sal entre el volumen de la disolución:

Porcentajes en masa y en masa/volumen de dos disoluciones (6377)

F_y_Q — 2020-03-28T07:24:41Z

a) Calcula el porcentaje en masa de una solución que contiene 39 g de soluto y 67 g de solvente.

b) ¿Qué volumen tendrá una solución al en masa/volumen, que contiene 75 g de soluto?

a) Solo tienes que sumar las masas de solvente y soluto para obtener la masa de la disolución:

Ahora aplicas la fórmula para calcular el porcentaje en masa:

b) A partir de la definición del porcentaje (m/V) solo tienes que despejar el volumen:

Porcentajes de una mezcla de parafina y benceno (6357)

F_y_Q — 2020-03-23T12:05:29Z

La densidad de la parafina es de , si se toman 2.5 mL de esta sustancia y se disuelven en 80 mL de benceno, siendo la densidad del benceno . ¿Cuál será la concentración de esta mezcla en , y ?

El porcentaje en volumen, suponiendo que los volúmenes son aditivos, es inmediato con los datos del enunciado. La parafina es el soluto de la disolución, por estar en menor proporción, mientras que el volumen total es la suma de ambos volúmenes:

Ahora debes calcular las masas de parafina y benceno que mezclas:

La masa total de la mezcla es la suma de las masas.
El porcentaje en (m/V):

Por último, el porcentaje en (m/m):

Concentración en porcentaje (m/V) final tras diluir una solución de glucosa (6093)

F_y_Q — 2019-12-03T05:33:27Z

Se toman de solución de glucosa al (m/V) y se diluyen con agua hasta completar un volumen de . ¿Cuál es la nueva concentración de la solución resultante?

En primer lugar calculas la masa de glucosa que contienen los :

El volumen final de la nueva disolución, expresado en es:

Calculas ahora el porcentaje (m/V) de la disolución final: