https://ejercicios-fyq.com/ Ejercicios Resueltos, Situaciones de aprendizaje y VÍDEOS de Física y Química para Secundaria y Bachillerato es SPIP - www.spip.net https://ejercicios-fyq.com/local/cache-vignettes/L144xH25/siteon0-da713.png?1758361862 https://ejercicios-fyq.com/ 25 144 https://ejercicios-fyq.com/Masa-de-oxigeno-disuelta-en-cinco-litros-de-agua-5461 https://ejercicios-fyq.com/Masa-de-oxigeno-disuelta-en-cinco-litros-de-agua-5461 2019-07-22T09:37:24Z text/html es F_y_Q Molaridad RESUELTO Ley de Dalton Ley de Henry <p>Calcula la masa de oxígeno, expresada en mg, que hay disuelta en un recipiente de 5.00 L expuesto a una presión de 1.13 atm de aire. Considera que la fracción molar del oxígeno en el aire es 0.21 y que la constante de Henry para el oxígeno en agua, a esa temperatura, es de .</p> - <a href="https://ejercicios-fyq.com/Disoluciones-20" rel="directory">Disoluciones</a> / <a href="https://ejercicios-fyq.com/Molaridad" rel="tag">Molaridad</a>, <a href="https://ejercicios-fyq.com/RESUELTO" rel="tag">RESUELTO</a>, <a href="https://ejercicios-fyq.com/Ley-de-Dalton" rel="tag">Ley de Dalton</a>, <a href="https://ejercicios-fyq.com/Ley-de-Henry" rel="tag">Ley de Henry</a> <div class='rss_texte'><p>Calcula la masa de oxígeno, expresada en mg, que hay disuelta en un recipiente de 5.00 L expuesto a una presión de 1.13 atm de aire. Considera que la fracción molar del oxígeno en el aire es 0.21 y que la constante de Henry para el oxígeno en agua, a esa temperatura, es de <img src='https://ejercicios-fyq.com/local/cache-vignettes/L184xH20/940853e86057c119ddf7837712d68da5-a2261.png?1733051451' style='vertical-align:middle;' width='184' height='20' alt="1.3\cdot 10^{-3}\ M\cdot atm^{-1}" title="1.3\cdot 10^{-3}\ M\cdot atm^{-1}" />.</math></p></div> <hr /> <div <div class='rss_ps'><p>La ley de Henry relaciona la solubilidad del oxígeno en agua con la presión parcial del oxígeno en la disolución. La presión parcial la obtienes a partir de la ley de las presiones parciales de Dalton: <br/> <br/> <img src='https://ejercicios-fyq.com/local/cache-TeX/8e7d264897971494bbb8807e5ec4fcfa.png' style="vertical-align:middle;" width="417" height="21" alt="P_{O_2} = x_{O_2}\cdot P_T = 0.21\cdot 1.13\ atm = \color[RGB]{0,112,192}{\bf 0.24\ atm}" title="P_{O_2} = x_{O_2}\cdot P_T = 0.21\cdot 1.13\ atm = \color[RGB]{0,112,192}{\bf 0.24\ atm}" /> <br/> <br/> Calculas la concentración del oxígeno disuelto con la ley de Henry: <br/> <br/> <img src='https://ejercicios-fyq.com/local/cache-TeX/81b6455caaa1d66be20160a454747fc8.png' style="vertical-align:middle;" width="564" height="46" alt="s = k_i\cdot P_i\ \to\ s = 1.3\cdot 10^{-3}\ \frac{M}{\cancel{atm}}\cdot 0.24\ \cancel{atm} = \color[RGB]{0,112,192}{\bm{3.1\cdot 10^{-4}\ M}}" title="s = k_i\cdot P_i\ \to\ s = 1.3\cdot 10^{-3}\ \frac{M}{\cancel{atm}}\cdot 0.24\ \cancel{atm} = \color[RGB]{0,112,192}{\bm{3.1\cdot 10^{-4}\ M}}" /> <br/> <br/> Como puedes ver, la solubilidad está expresada como concentración molar. Ahora conviertes esa concentración en masa teniendo en cuenta el volumen de la disolución y la masa molar del oxígeno (en mg): <br/> <br/> <p class="spip" style="text-align: center;"><img src='https://ejercicios-fyq.com/local/cache-TeX/4b4abcdf46ff395844bef934c27f1fef.png' style="vertical-align:middle;" width="467" height="51" alt="3.1\cdot 10^{-4}\ \frac{\cancel{mol}}{\cancel{L}}\cdot 5\ \cancel{L}\cdot \frac{3.1\cdot 10^4\ mg}{1\ \cancel{mol}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{49.6 mg \ce{O2}}}}" title="3.1\cdot 10^{-4}\ \frac{\cancel{mol}}{\cancel{L}}\cdot 5\ \cancel{L}\cdot \frac{3.1\cdot 10^4\ mg}{1\ \cancel{mol}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{49.6 mg \ce{O2}}}}" /></p> </math></p></div>