EjerciciosFyQ

[P(1051)] Masa molecular de un gas sabiendo la presión, volumen, masa y temperatura (8615)

F_y_Q — 2026-03-13T02:48:49Z

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[P(1481)] EBAU Andalucía: química (septiembre 2010) - ejercicio B.2 (8612)

F_y_Q — 2026-03-03T03:56:32Z

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Masa y fórmula molecular de un hidrocarburo gaseoso (8534)

F_y_Q — 2025-09-06T04:20:25Z

En un recipiente de 5 L se introducen 11.1 g de un hidrocarburo gaseoso, que contiene un de carbono, a una presión de 1.3 atm y a una temperatura de .

a) Calcula la masa molecular del compuesto.

b) Determina la fórmula empírica, la fórmula molecular y nómbralo.

a) A partir de la ecuación de los gases ideales, y de la ecuación que relaciona los moles con la masa y la masa molecular, puedes obtener una ecuación que te permite el cálculo de la masa molecular del gas:

Tienes todos los datos necesarios para hacer el cálculo, pero debes expresar la temperatura en escala absoluta:

$$M = \frac11.1\ g\cdot 0.082\ \frac\cancel\textatm\cdot \cancelL\cancelK\cdot \textmol\cdot 300\ \cancelK1.3\ \cancel\textatm\cdot 5\ \cancelL = \fbox\color[RGB]192,0,0\bm42\ \textbfg\cdot \textbfmol^-1

$$
b) La fórmula empírica la puedes obtener a partir de la composición centesimal del compuesto. Como solo está formado por C e H, por cada 100 g de compuesto que consideres habrá:

$100\ g\ \textcompuesto\ \to\ \left \color[RGB]0,112,192\bf C = 85.7\ g \atop \color[RGB]0,112,192\bf H = 14.3\ g \right$

Divides por la masa atómica de cada uno de ellos y obtienes:

$\left C = \frac85.7\ \cancelg12\ \cancelg\cdot mol^-1 = \color[RGB]0,112,192\bf 7.14\ mol \atop H = \frac14.3\ \cancelg1\ \cancelg\cdot mol^-1 = \color[RGB]0,112,192\bf 14.3\ mol \right$

Divides ambos valores por el más pequeño de los dos y obtienes la relación entre los átomos de C y los átomos de H en el compuesto, es decir, la fórmula empírica:

$$\fbox\color[RGB]192,0,0\textbf\ceCH2

$$
La fórmula molecular será las veces que se repite esa proporción en el compuesto hasta alcanzar el valor de la masa molecular que has calculado en el apartado anterior:

$$\ce(CH2)_n = 42\ \to\ n = \frac42(12 + 2) = \color[RGB]0,112,192\bf 3\ \to\ \fbox\color[RGB]192,0,0\textbf\ceC3H6

$$
La fórmula molecular sigue la fórmula general de los alquenos o los cicloalcanos. Podría tratarse de dos compuestos distintos: propeno o ciclopropano.

[P(81)] Presión total y presiones parciales de una mezcla de dos gases (8391)

F_y_Q — 2025-02-27T08:18:36Z

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- 01 - La Materia y sus Propiedades. Disoluciones / Gases, Gases, Presión parcial, Leyes de los gases, Ecuación de los gases ideales

Comparación de volumen y masa de dos gases en las mismas condiciones de P y T (8155)

F_y_Q — 2024-03-15T03:40:34Z

Sabiendo que la masa molecular de hidrógeno es 2 y la del oxígeno 32, contesta razonadamente a las siguientes cuestiones:

a) ¿Qué ocupará más volumen, un mol de hidrógeno o un mol de oxígeno en las mismas condiciones de presión y temperatura?

b) ¿Qué tendrá más masa, un mol de hidrógeno o un mol de oxígeno?

c) ¿Dónde habrá más moléculas, en un mol de hidrógeno o en un mol de oxígeno?

a) Para responder a esta cuestión solo tienes que escribir la ecuación del volumen de cada gas, a partir de la ecuación de los gases ideales:

Como puedes ver, el volumen depende de «n», que es un mol en ambos casos, y de «P» y «T», que son iguales para los dos gases. Esto quiere decir que .

b) Según los datos de masa molecular que facilita el enuciado, .

c) debido a la propia definición de «mol»: en ambos casos hay el número de Avogadro de partículas de cada sustancia.

Relación entre la densidad y la presión de dos sistemas gaseosos (8104)

F_y_Q — 2023-12-02T06:44:33Z

Dos recipientes de igual volumen contiene números diferentes de moles del mismo gas. El recipiente B tiene cuatro veces más moles que el recipiente A. Si ambos recipientes están a la misma temperatura:

a) ¿Cual es la relación de la densidad del gas en el recipiente?

b) ¿Cuál debe ser la relación de las presiones del gas?

La relación molar que indica el enunciado es la clave para resolver los apartados. Recuerda que los moles de un gas se definen en función de la masa y de la masa molecular (o atómica) del gas. Puedes despejar la masa y obtienes:

a) La densidad se define como el cociente entre la masa y el volumen del gas. El volumen es el mismo en ambos casos, por lo que será la masa de cada gas la que habrá que tener en cuenta para saber la relación entre las densidades:

b) A partir de la ecuación de los gases ideales puedes escribir la presión de un gas en función de la densidad del mismo:

Como se trata del mismo gas, es decir, la masa molecular es la misma, y están a la misma temperatura, la relación entre las presiones solo dependerá del valor de la densidad de cada gas:

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[P(919)] Ley de los gases ideales: presiones de una masa de nitrógeno al variar la temperatura (8064)

F_y_Q — 2023-09-30T10:03:12Z

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[P(205)] Ley de los gases ideales: volumen de una masa de butano (8063)

F_y_Q — 2023-09-29T05:43:23Z

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[P(8043)] EBAU Andalucía: química (junio 2023) - ejercicio C.4 (8044)

F_y_Q — 2023-09-07T05:44:54Z

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- 11 - (PAU) Ejercicios y problemas de EBAU y PAU / Electroquímica, Faraday, EBAU, Selectividad, EvAU, Ecuación de los gases ideales

EBAU Andalucía: química (junio 2023) - ejercicio C.4 (8043)

F_y_Q — 2023-09-06T06:21:28Z

En una celda electrolítica que contiene fundido se hace pasar una cierta cantidad de corriente durante 2 h, observándose que se deposita cobre metálico y se desprende dicloro. Basándote en las semirreacciones correspondientes:

a) Determina la intensidad de corriente necesaria para depositar 15.9 g de Cu.

b) Calcula el volumen de obtenido a y 1 atm.

Datos: Cu = 63.5 ; ; .

a)

b)

RESOLUCIÓN DEL PROBLEMA EN VÍDEO.