EjerciciosFyQ

Diferencias entre capacidad calorífica y calor específico (7035)

F_y_Q — 2021-02-21T07:51:29Z

Si dos sustancias, una A y otra B, poseen diferentes calores específicos tal que y :

a) Explica la diferencia entre capacidad calorífica y calor específico. ¿Qué puedes decir sobre la capacidad calorífica de cada sustancia?

b) Si se calientan 100 g de la sustancia A de manera que incrementan su temperatura de a , ¿cuál fue la cantidad de calor suministrada?

a) La capacidad calorífica se define como el cociente entre la cantidad calor necesaria para producir un incremento de temperatura en una sustancia y el incremento de temperatura provocado:

(Ec.1)

Como el calor necesario para esa variación de temperatura, sin que se produzca cambio de estado, es:

(Ec. 2)

Si sustituyes en la Ec. 1 obtienes la relación entre ambas magnitudes:

El calor específico es, por lo tanto, la capacidad calorífica por unidad de masa.

Tendrá mayor capacidad calorífica la sustancia que tenga mayor calor específico, es decir, la capacidad calorífica de A será mayor que la de B.

b) A partir de la Ec. 2:

Calor de combustión de la xilosa a partir de la capacidad calorífica y la variación T (6262)

F_y_Q — 2020-02-11T12:13:06Z

Teniendo en cuenta los siguientes datos, obtenidos en la combustión de una muestra de la xilosa en un calorímetro de bomba, calcula el calor de combustión de la xilosa, expresado en kJ/mol:

La masa de son 1.250 g, la capacidad calorífica del calorímetro es , la temperatura inicial del calorímetro es y la temperatura final del calorímetro es .

En primer lugar debes convertir la masa de xilosa en mol, a partir de la masa molecular de la xilosa que es 150 g/mol:

El calor que ha desprendido la muestra de xilosa coincide con el calor absorbido por el calorímetro, que puedes calcular a partir de su capacidad calorífica y la variación de la temperatura:

Si divides este calor por los moles que han reaccionado de xilosa obtendrás el dato que pide el enunciado:

Capacidad calorífica de un calorímetro de bomba (6259)

F_y_Q — 2020-02-11T05:02:53Z

Después de pasar por la combustión en un calorímetro de bomba, una muestra emite 5 435 cal. El calorímetro experimenta un aumento de en su temperatura. Con esta información, determina la capacidad calorífica del calorímetro en .

La capacidad calorífica es el cociente entre la energía que la muestra cede al sistema y la variación de temperatura que se produce en el sistema:

Capacidad calorífica de un calorímetro de bomba en el que se quema naftaleno (6258)

F_y_Q — 2020-02-11T04:56:00Z

Determina la capacidad calorífica del calorímetro de bomba si la combustión de 1.714 g de naftaleno, , provoca un aumento de la temperatura de del sistema. El calor de combustión del naftaleno es .

La capacidad calorífica del calorímetro se calcula como el cociente entre el calor que cede la muestra y la variación de la temperatura que experimenta el sistema. En primer lugar debes calcular el calor que cede la muestra de naftaleno a partir del dato de su calor de combustión:

Ahora solo tienes que dividir este calor (cambiado de signo porque es el que absorbe el sistema) entre la variación de la temperatura: