https://ejercicios-fyq.com/ Ejercicios Resueltos, Situaciones de aprendizaje y VÍDEOS de Física y Química para Secundaria y Bachillerato es SPIP - www.spip.net https://ejercicios-fyq.com/local/cache-vignettes/L144xH25/siteon0-da713.png?1758361862 https://ejercicios-fyq.com/ 25 144 https://ejercicios-fyq.com/Masa-de-sulfato-de-sodio-para-obtener-disoluciones-molar-normal-y-formal-6892 https://ejercicios-fyq.com/Masa-de-sulfato-de-sodio-para-obtener-disoluciones-molar-normal-y-formal-6892 2020-11-24T05:03:33Z text/html es F_y_Q Molaridad RESUELTO Normalidad Formalidad <p>Para obtener soluciones 1.25 M, 1.25 N y 1.25 F de , ¿qué cantidad de sal se deberá tomar si el volumen de la solución requerida es de 250 mL? <br class='autobr' /> Masas atómicas: Na = 23 ; S = 32 ; O = 16.</p> - <a href="https://ejercicios-fyq.com/Disoluciones-20" rel="directory">Disoluciones</a> / <a href="https://ejercicios-fyq.com/Molaridad" rel="tag">Molaridad</a>, <a href="https://ejercicios-fyq.com/RESUELTO" rel="tag">RESUELTO</a>, <a href="https://ejercicios-fyq.com/Normalidad" rel="tag">Normalidad</a>, <a href="https://ejercicios-fyq.com/Formalidad" rel="tag">Formalidad</a> <div class='rss_texte'><p>Para obtener soluciones 1.25 M, 1.25 N y 1.25 F de <img src='https://ejercicios-fyq.com/local/cache-vignettes/L54xH15/026b7cd48c152d056682c2f76eb42f79-c61ff.png?1732958363' style='vertical-align:middle;' width='54' height='15' alt="\ce{Na2SO4}" title="\ce{Na2SO4}" /> , ¿qué cantidad de sal se deberá tomar si el volumen de la solución requerida es de 250 mL?</p> <p>Masas atómicas: Na = 23 ; S = 32 ; O = 16.</math></p></div> <hr /> <div <div class='rss_ps'><p>A partir de las definiciones de cada una de las formas de expresar las concentraciones debes conocer la masa molecular del sulfato de sodio: <br/> <br/> <img src='https://ejercicios-fyq.com/local/cache-TeX/d01c2a047de8c1c9d1c3d4521cdd6b52.png' style="vertical-align:middle;" width="271" height="18" alt="\ce{Na2SO4} : 2\cdot 23 + 32 + 4\cdot 16 = 142\ \textstyle{g\over mol}" title="\ce{Na2SO4} : 2\cdot 23 + 32 + 4\cdot 16 = 142\ \textstyle{g\over mol}" /> <br/> <br/> La masa para la disolución molar y formal es la misma porque <b>ambas formas de expresar la concentración son equivalentes</b>: <br/> <br/> <p class="spip" style="text-align: center;"><img src='https://ejercicios-fyq.com/local/cache-TeX/98d18b9a4ac73eb068278e2f5887f631.png' style="vertical-align:middle;" width="338" height="40" alt="250\ \cancel{mL}\cdot \frac{1.25\ \cancel{mol}}{10^3\ \cancel{mL}}\cdot \frac{142\ g}{1\ \cancel{mol}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 44.4\ g\ \ce{Na2SO4}}}}" title="250\ \cancel{mL}\cdot \frac{1.25\ \cancel{mol}}{10^3\ \cancel{mL}}\cdot \frac{142\ g}{1\ \cancel{mol}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 44.4\ g\ \ce{Na2SO4}}}}" /></p> <br/> Para la disolución normal, teniendo en cuenta que la masa de un equivalente de <img src='https://ejercicios-fyq.com/local/cache-TeX/026b7cd48c152d056682c2f76eb42f79.png' style="vertical-align:middle;" width="54" height="15" alt="\ce{Na2SO4}" title="\ce{Na2SO4}" /> es la mitad de la masa molar: <br/> <br/> <p class="spip" style="text-align: center;"><img src='https://ejercicios-fyq.com/local/cache-TeX/3a29a5f74ac994c0f3ae33b8633f4bc0.png' style="vertical-align:middle;" width="319" height="41" alt="250\ \cancel{mL}\cdot \frac{1.25\ \cancel{eq}}{10^3\ \cancel{mL}}\cdot \frac{71\ g}{1\ \cancel{eq}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 22.2\ g\ \ce{Na2SO4}}}}" title="250\ \cancel{mL}\cdot \frac{1.25\ \cancel{eq}}{10^3\ \cancel{mL}}\cdot \frac{71\ g}{1\ \cancel{eq}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 22.2\ g\ \ce{Na2SO4}}}}" /></p> </math></p></div>