EjerciciosFyQ

Concentración de una solución de NaOH titulándola con biftalato de potasio (7974)

F_y_Q — 2023-06-29T05:51:31Z

¿Qué concentración tendrá una solución de si se estandariza con 0.15 g de biftalato de potasio y se consumen 8.0 mL de ?

Masas atómicas: K = 39; O = 16; H = 1; C = 12.

Lo primero que debes hacer es calcular los moles de biftalato de potasio, también llamado ftalato ácido de potasio, cuya fórmula molecular es . La masa molecular del compuesto es:

Ahora conviertes la masa a mol:

La reacción que tiene lugar entre ambos reactivos es:

C8H4O3KNa + H2O}}}" title="\color[RGB]{2,112,20}{\textbf{\ce{C8H4O3OH + NaOH -> C8H4O3KNa + H2O}}}" />

Como la estequiometría es 1:1, los moles de que reaccionan son los mismos que has calculado para el biftalato. Su concentración molar es fácil de calcular:

Concentración de carbonato de calcio en una cáscara de huevo (7482)

F_y_Q — 2022-01-29T08:59:30Z

A una cáscara de huevo se le retiraron las membranas y después se secó, dando un peso seco de 5.6130 g. Se atacó con HCl concentrado y una vez filtrada, la disolución resultante se transfirió a un matraz de 250 mL y se enrasó con agua destilada. A continuación, se pipeteó una alícuota de 10 mL de este matraz y se transfirió a un Erlenmeyer al que se añadieron unos mL de disolución tampón pH = 10. La valoración de esa disolución consumió 39.54 mL de EDTA . Calcula la concentración de calcio en la cáscara del huevo como porcentaje en peso de . Expresa el resultado con dos cifras decimales.

Lo primero que debes calcular es cuál es la masa de cáscara de huevo que está incluida en alícuota de la disolución obtenida tras haber sido atacada con HCl:

Ahora debes calcular los moles de EDTA que han reaccionado con la muestra:

La complejación del catión sigue estequiometría 1:1 por lo que los moles de catión presentes en la muestra son los mismos. Solo tienes que calcular la masa de que corresponde a los moles obtenidos antes:

Por último, calculas el porcentaje en masa:

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[P(7477)] Valoración redox de los óxidos contenidos en una muestra de calamina (7478)

F_y_Q — 2022-01-29T05:56:17Z

Consulta clicando en este enlace el enunciado y la solución del problema que se resuelve en el vídeo.

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Complejometría: composición centesimal de una muestra de calamina (7477)

F_y_Q — 2022-01-26T05:01:14Z

La loción de calamina, que se emplea para aliviar la irritación de la piel, es una mezcla de óxidos de hierro(3+) y cinc. Una muestra seca de 1.022 gramos de calamina se disolvió y se diluyó en ácido hasta 250 mL. Una alícuota de 10 mL de la solución diluida se mezcló con fluoruro de potasio para enmascarar el hierro; después de ajustar a un pH adecuado, el cinc consumió 37.4 mL de EDTA . Una segunda alícuota de 50 mL, amortiguada adecuadamente, se tituló con 2.2 mL de una solución de , según la reacción:

FeY^{-} + Zn^{2+}}" title="\ce{Fe^{3+} + ZnY^{2-} -> FeY^{-} + Zn^{2+}}" />

Calcula los porcentajes en masa de y en la muestra.

RESOLUCIÓN DEL PROBLEMA EN VÍDEO.

Determinación de la pureza de una muestra de etilmetilcetona (7462)

F_y_Q — 2022-01-13T08:47:42Z

La pureza de una preparación sintética de etilmetilcetona, , se determina haciéndola reaccionar con clorhidrato de hidroxilamina, liberando HCl. En un análisis típico, 3.00 mL la muestra se diluyen a 50.00 mL y se tratan con un exceso de hidrocloruro de hidroxilamina. El HCl liberado se titula con NaOH 0.8889 M, que requiere 30.6 mL para alcanzar el punto final.

Calcula la pureza de la muestra, en porcentaje en masa, si la densidad de la etilmetilcetona es . La reacción general que tiene lugar es:

R2CNOH + HCl + H2O}" title="\ce{R2CO + NH2OH*HCl -> R2CNOH + HCl + H2O}" />

Expresa el resultado con dos cifras decimales.

Lo primero que debes hacer es calcular los moles de NaOH que han sido necesarios para neutralizar el HCl producido en la reacción de la muestra:

La reacción de neutralización es:

NaCl + H2O}}}" title="\color[RGB]{2,112,20}{\textbf{\ce{NaOH + HCl -> NaCl + H2O}}}" />

Como puedes ver, los moles de HCl que han reaccionado son los mismos que los de NaOH. Si tienes en cuenta la reacción de la etilmetilcetona:

C3H8CNOH + HCl + H2O}}}" title="\color[RGB]{2,112,20}{\textbf{\ce{C3H8CO + NH2OH*HCl -> C3H8CNOH + HCl + H2O}}}" />

Habrán reaccionado también dada la estequiometría de esta última reacción. La masa que corresponde a estos moles es:

La masa de la muestra la obtienes a partir de la densidad de la muestra de etilmetilcetona:

La pureza de la muestra es:

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Determinación del contenido de yoduro en una muestra por argentometría (7461)

F_y_Q — 2022-01-12T10:08:25Z

Una mezcla de y que pesa 0.6000 g, se trata con 45.7 mL de solución de 0.2011 N y el exceso de se titula después con disolución de 0.1023 N. Si se requieren 22.5 mL. ¿Cuál es el porcentaje de yodo en la muestra?

Masas atómicas: Li = 7 ; Ba = 137.3 ; I = 127 ; Cl = 35.5

En primer lugar calculas los moles de que añades con la disolución que echas a la mezcla:

El exceso de catión plata que no ha reaccionado con la mezcla lo obtienes a partir del volumen de tiocianato consumido:

Los moles de que han reaccionado son:

Las reacciones entre los compuestos de la mezcla y la disolución son:

LiNO3 + AgCl v}} \atop \textbf{\ce{BaI2 + 2AgNO3 -> Ba(NO3)2 + 2AgI v}} \right" title="\left \color[RGB]{2,112,20}{\textbf{\ce{LiCl + AgNO3 -> LiNO3 + AgCl v}} \atop \textbf{\ce{BaI2 + 2AgNO3 -> Ba(NO3)2 + 2AgI v}} \right" />

Según la estequiometría de las reacciones, son necesarios 3 moles de en las reacciones con la mezcla. Si divides por tres el valor de los moles reaccionados puedes saber cuánto es lo que ha reaccionado con el , es decir, la masa de ese componente que contiene la mezcla:

La masa de es:

Tienes que calcular el porcentaje de yodo, por lo que debes determinar la proporción de yodo en la masa del yoduro de bario:

El porcentaje de yodo en la mezcla es:

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Volumetría para conocer el contenido en NaI de una muestra (7459)

F_y_Q — 2022-01-11T08:19:19Z

Para conocer el contenido de yoduro de sodio () en una muestra se procede de la siguiente forma: se pesan 0.4225 g de nitrato de plata y se disuelven en agua hasta completar 250 mL de disolución. Luego se pesan 15 g de muestra, se disuelven en 50 mL de agua destilada y se añaden 25 mL de la disolución de nitrato de plata previamente preparada. El exceso de nitrato de plata se valora con tiocianato de potasio () , consumiéndose 3.1 mL de la disolución del valorante. Calcula el contenido, en mg de por 100 g de muestra.

En primer lugar puedes calcular la molaridad de la disolución de nitrato de plata:

Los 25 mL de esta disolución que añades a la disolución de la muestra contienen:

La reacción que se produce al mezclar la disolución de la muestra con la de nitrato de plata es:

NaNO3 + AgI}}}" title="\color[RGB]{2,112,20}{\textbf{\ce{NaI + AgNO3 -> NaNO3 + AgI}}}" />

Has añadido un exceso de nitrato de plata y empleas el tiocianato de potasio para valorar el exceso de nitrato de plata. Los moles de tiocianato de potasio que han reaccionado son:

El tiocianato calculado es usado para valorar el exceso de y el que se ha generado como consecuencia de la mezcla de las disoluciones. Es a partir de los moles de yoduro de plata que han reaccionado de donde puedes calcular la masa de yoduro de sodio de la muestra. Han reaccionado:

La masa de yoduro de sodio es:

Como tienes que referir el contenido a 100 g de muestra, solo te queda por hacer la proporción:

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