EjerciciosFyQ

Molaridad y normalidad de una disolución (8115)

F_y_Q — 2024-01-03T18:10:16Z

Un ácido nítrico concentrado, de densidad 1.405 g/mL, contiene en peso de . Calcula la molaridad y la normalidad de este ácido.

El primer paso importante es tomar una base de cálculo. En este caso, es buena idea que tomes 100 g de disolución como base porque tienes el dato del porcentaje en masa. De ese modo, los 100 de disolución contendrán 68.1 g de ácido nítrico.

Ahora expresas la cantidad de soluto en mol:

Ahora necesitas saber qué volumen de disolución equivale a los 100 g que has considerado, eso sí, expresado en litros:

La molaridad es el cociente entre los moles de soluto y el volumen de disolución:

Al ser un ácido monoprótico, coinciden la molaridad y la normalidad:

Repaso: masa de disolución comercial para una disolución 6 molar de HCl (7957)

F_y_Q — 2023-06-11T07:55:26Z

¿Cuántos mL de al en peso y densidad se precisan para preparar 100 mL de 6 M?

Puedes resolver el problema en un solo paso si usas factores de conversión, partiendo del volumen y la concentración final de la disolución que quieres:

Ampliación: masa de producto para obtener una disolución de densidad y concentración determinadas (7956)

F_y_Q — 2023-06-09T07:09:29Z

¿Cuántos gramos de , cuyo peso molecular es 392.14 g/mol, se deben disolver y diluir hasta 250 mL para preparar una disolución acuosa de densidad 1.0 g/mL y 1 ppm (en peso) de ?

La masa atómica del Fe es 55.85.

Necesitas un volumen final de disolución de 250 mL, que tenga una densidad de 1 g/mL, con una concentración 1 mg de catión por cada kg de disolución:

Cada mol de compuesto contiene un mol de por lo que solo tienes que relacionar las masas molecular y atómica de ambas especies:

Porcentaje masa/volumen de una mezcla de parafina y benceno (7909)

F_y_Q — 2023-04-09T13:11:00Z

La densidad de la parafina es . Si se toman de esta sustancia y se disuelven en de benceno, ¿cuál será la concentración porcentual (m/V) de la solución formada?

En primer lugar debes calcular la masa de parafina que representa volumen que vas a mezclar. Para ello usas el dato de la densidad como un factor de conversión:

El porcentaje (m/V) se define como:

Si supones que los volúmenes son aditivos:

[P(21)] Porcentaje en masa de una disolución de agua y alcohol (7891)

F_y_Q — 2023-03-25T05:39:32Z

Puedes ver el enunciado y la respuesta al problema del vídeo si haces clic aquí.

Densidad de una mezcla de líquidos de distinta densidad (7866)

F_y_Q — 2023-02-24T05:38:56Z

Si a 7.0 L de glicerina, cuya densidad es , se le añaden 6.0 L de agua, con densidad . Si los volúmenes son aditivos, cuál será la densidad de la mezcla?

Al considerar los volúmenes aditivos, solo tienes que hacer la media ponderada de las densidades de cada líquido:

Sustituyes los datos del enunciado y calculas:

Volumen de cada líquido que se mezcla para una disolución de densidad final conocida (7830)

F_y_Q — 2023-01-16T07:37:39Z

Un frasco de capacidad de 1 L, contiene una mezcla de dos líquidos. La densidad relativa de la mezcla es 1.4 y las densidades relativas de cada líquido son 0.8 y 1.8 respectivamente. Determina el volumen de cada líquido que contiene la mezcla.

Si llamas x al volumen, en litros, que usas del primer líquido puedes hacer la media ponderada de las densidades usando la fórmula:

Sustituyes y puedes calcular el volumen:

La mezcla contiene 0.4 L del primer líquido y 0.6 L del segundo.

[P(1464)] EBAU Andalucía: química (junio 2011) - ejercicio A.6 (7821)

F_y_Q — 2023-01-03T18:07:15Z

Puedes ver el enunciado y las respuestas al problema que se resuelve en el vídeo si clicas AQUÍ.

- 11 - (PAU) Ejercicios y problemas de EBAU y PAU / Disoluciones, Concentración, Densidad, Reacciones químicas, EBAU, Selectividad, EvAU

[P(7792)] Volumen de disolución comercial de HCl para concentrar una disolución preparada (7793)

F_y_Q — 2022-12-08T10:20:43Z

Accede al enunciado y el resultado del problema que se resuelve en el vídeo haciendo clic aquí.

Volumen de HCl comercial necesario para hacer una disolución más concentrada (7792)

F_y_Q — 2022-11-28T06:22:36Z

Estás trabajando en el laboratorio y necesitas preparar 1 L de HCl 1 M. Sin embargo, te has equivocado y has preparado 1 L de HCl 0.840 M. Como no debes desecharlo, indica qué volumen de HCl comercial debes añadir al litro preparado incorrectamente para conseguir una disolución 1 M teniendo en cuenta que tu HCl comercial tiene una concentración del en masa y una densidad .

RESOLUCIÓN DEL PROBLEMA EN VÍDEO.