EjerciciosFyQ

[P(8236)] EBAU Andalucía: junio (2024) RESERVA - ejercicio B.2 (8238)

F_y_Q — 2024-06-26T11:16:01Z

Si haces clic en este enlace podrás ver el enuciado y las respuestas a las preguntas del ejercicio que se resuelve en el vídeo.

- 11 - (PAU) Ejercicios y problemas de EBAU y PAU / Orden de reacción, Constante velocidad, Ecuación velocidad, EBAU, Selectividad, EvAU, Modelo colisiones

EBAU Andalucía: química (junio 2024) RESERVA - ejercicio B.2 (8236)

F_y_Q — 2024-06-25T10:58:24Z

La reacción en fase gaseosa 3C}" title="\ce{2A + B -> 3C}" /> es de orden 2 respecto de A y de orden uno respecto de B.

a) Escribe la ecuación de velocidad en función de las concentraciones de A y B e indica el orden total de reacción.

b) Indica las unidades de la velocidad de reacción y de la constante cinética para esta reacción.

c) Razona cómo afectará a la velocidad de reacción un aumento de la temperatura a volumen constante.

a) ; Orden total: 3.

b) ;

c) Aumentará la velocidad de reacción.

RESOLUCIÓN DEL EJERCICIO EN VÍDEO.

Modelo de colisiones: ¿cuándo son efectivos los choques? (8210)

F_y_Q — 2024-05-14T04:50:36Z

En la reacción entre las sustancias X e Y se aprecia que algunos de los choques entre las partículas de X y las de Y no dan lugar a productos. ¿Cuál es la afirmación más adecuada para explicarlo?
a) El sistema ya ha alcanzado el equilibrio.
b) La energía de activación de la reacción inversa es muy baja.
c) Las partículas de X e Y no colisionan con la debida orientación.
d) El «complejo activado» es muy inestable.

- Cinética Química / Velocidad reacción, RESUELTO, Modelo colisiones

Modelo de colisiones: factores que afectan al número de choques efectivos (3381)

F_y_Q — 2015-11-03T18:47:32Z

¿Cuáles son los factores que determinan que los choques de los reactivos resulten eficaces?

Según el modelo de colisiones son dos factores:

a) La energía con la que se producen los choques entre las partículas de los reactivos. Es necesario que tengan una energía mínimo o energía umbral.

b) La orientación con la que se producen las colisiones, que debe ser la adecuada.

PAU química: factores que afectan a la cinética de una reacción (576)

F_y_Q — 2010-03-03T09:19:04Z

Para la reacción en fase gaseosa ideal C + D}" title="\ce{A + B -> C + D}" />, cuya ecuación de velocidad es , indica cómo varía la velocidad de reacción:

a) Al disminuir el volumen del sistema a la mitad.

b) Al variar las concentraciones de los productos sin modificar el volumen del sistema.

c) Al utilizar un catalizador.

d) Al aumentar la temperatura.

a) Si se disminuye el volumen aumenta la concentración, dado que esta es el cociente entre la cantidad de soluto y el volumen. Si haces la mitad el volumen, se duplica la concentración y, por lo tanto, se duplica la velocidad.

b) Como puedes ver en la ecuación de la velocidad, solo depende de la concentración del reactivo «A», por lo que los cambios en la concentración de los productos no modifican la velocidad del proceso.

c) El uso de catalizadores positivos provoca el aumento de la velocidad de reacción. Esto se debe a que disminuyen la energía de activación del proceso y hace que aumente el número de choques efectivos.

d) Aumentar la temperatura siempre implica que aumenta la velocidad del proceso, porque provoca que aumenten los choques efectivos.