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PAU Andalucía: química (junio 2026) - ejercicio 1B (8659)

F_y_Q — 2026-07-09T09:30:24Z

Justifica si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:

a) El $$$ \text{CH}_4$$$ tiene un punto de fusión menor que el $$$ \text{CCl}_4$$$.

b) El $$$ \text{CCl}_4$$$ no es soluble en agua.

c) El átomo central del $$$ \text{BF}_3$$$ presenta una hibridación $$$ \text{sp}^3$$$.

d) El $$$ \text{BF}_3$$$ es un buen conductor de la electricidad.

Recuerda que «justificar» implica hacer un razonamiento que lleve a la conclusión sobre si es verdadera o falsa la afirmación, siendo imprescindible que sea claro para que poder puntuar el máximo en cada apartado.

a) Verdadero. Se trata de compuestos covalentes moleculares cuya estructura es tetraédrica, por lo que son simétricos y apolares. Las fuerzas intermoleculares que se dan entre las moléculas en cada compuesto son las fuerzas de dispersión de London. Cuanto más grande es la molécula más fácil es que se produzcan los dipolos inducidos, por lo que mayores son las fuerzas de dispersión. Eso explica que el punto de fusión del $$$ \text{CCl}_4$$$ sea mayor que el punto de fusión del $$$ \text{CH}_4$$$.

b) Verdadero. Al ser un compuesto apolar, no es posible que sea disuelto por el agua, que es un compuesto polar. Las fuerzas de atracción entre las moléculas de $$$ \text{CCl}_4$$$ y $$$ \text{CH}_4$$$ son tan débiles que no pueden romper los puentes de hidrógeno que hay entre las moléculas agua, lo que impide la disolución.

c) Falso. El boro tiene tres electrones en su capa de valencia, con lo que es una excepción a la regla del octeto y solo tiene tres pares de electrones alrededor del átomo central al unirse a los átomos de flúor. Los tres pares son de enlace y eso implica que, según la TRPECV, para que los pares de electrones se dispongan lo más alejados posible se disponen en una estructura triangular plana, lo que indica que la hibridación del átomo central es $$$ \color{firebrick}{\bf sp^2}$$$.

d) Falso. El $$$ \text{BF}_3$$$ es un compuesto covalente molecular apolar que es gaseoso a temperatura ambiente. Eso significa que las moléculas se encuentran libres y sin electrones que poder desplazar, por lo que se trata de un muy mal conductor de la electricidad. De hecho, es un aislante.

Fuerzas intermoleculares en compuestos orgánicos (2086)

F_y_Q — 2013-05-29T05:25:34Z

¿Qué fuerzas intermoleculares se dan en la pentan-2-ona, el n-hexano y el ácido acético y por qué actúan estas fuerzas?

En el caso de la pentan-2-ona, $$$ \text{CH}_3-\text{CO}-\text{CH}_2-\text{CH}_2-\text{CH}_3$$$, se trata de fuerzas de Van der Waals (dipolo-dipolo), ya que el grupo carbonilo, cetónico, posee un enlace polar. Son fuerzas de cohesión débiles.

Para el n-hexano, $$$ \text{CH}_3-\text{CH}_2-\text{CH}_2-\text{CH}_2-\text{CH}_2-\text{CH}_3$$$, serían fuerzas de London (dipolo inducido), ya que la molécula no muestra enlaces polares. Esto quiere decir que sus fuerzas de cohesión son aún menores que en el caso anterior.

Para el ácido acético, $$$ \text{CH}_3-\text{COOH}$$$, las fuerzas de cohesión son puentes de hidrógeno porque el grupo carboxilo posee un enlace -OH muy polarizado que permite este tipo de interacción. Son fuerzas de cohesión de bastante entidad y dan lugar a un compuesto polar.

Tipos de fuerzas intermoleculares en distintas sustancias (319)

F_y_Q — 2010-01-30T17:34:59Z

¿Qué tipo de fuerzas intermoleculares habrá entre las moléculas de las siguientes sustancias: a) $$$ \text{H}_2$$$, b) $$$ \text{HBr}$$$ y c) $$$ \text{NH}_3$$$.

a) Fuerzas de London. Se trata de moléculas diatómicas homonucleares por lo que son apolares y las únicas fuerzas de cohesión posibles son de dipolo instantáneo o inducido, por lo que son fuerzas muy débiles.

b) Fuerzas de Van der Waals. Al ser moléculas diatómicas heteronucleares sus electronegatividades son similares y las moléculas presentan una polaridad que da lugar a dipolos permanentes que dan lugar a fuerzas intermoleculares de cierta entidad.

c) Enlaces de hidrógeno. Las moléculas contienen hidrógeno y están unidos al nitrógeno, que es un elemento pequeño y electronegativo, por lo que se dan las condiciones para la formación de los puentes de hidrógeno, que son las fuerzas intermoleculares de mayor entidad.