EjerciciosFyQ

[P(2780)] Calcular la entalpía de reacción a partir de las entalpías de formación (8592)

F_y_Q — 2026-01-12T05:37:27Z

Haciendo clic en este enlace puedes ver el enunciado y la resolución escrita del problema que se resuelve en este vídeo.

Si te gusta el vídeo, no olvides darle al «Me gusta» y suscríbete al canal para echarme una mano y seguir creciendo. También puedes dejar tu comentario, que leeré encantado.

[P(556)] Aplicación de la ley de Hess para calcular la entalpía de formación del hexano (8172)

F_y_Q — 2024-04-09T08:05:46Z

Si quieres ver el enunciado y las respuestas del problema resuelto en el vídeo solo tienes que hacer clic en este enlace.

[P(264)] Ley de Hess: entalpía de formación del etino

F_y_Q — 2020-12-20T19:09:29Z

Si quieres ver el enunciado y la solución al problema que resuelvo en el vídeo, clica AQUÍ.

Si te gusta el vídeo, suscríbete y disfruta de más vídeos en nuestro canal Acción-Educación de Youtube.

Síguenos en Twitter:

@EjerciciosFyQ
@jmcala_profe

También estamos en Instagram:

EjerciciosFyQ

Si quieres plantear dudas o proponer problemas puedes hacerlo en nuestro FORO.

[P(6190)] Cálculo de la entalpía de formación de la acetona líquida

F_y_Q — 2020-01-18T08:43:23Z

El enunciado del problema que está resuelto en el vídeo lo puedes ver AQUÍ.

Si te gusta el vídeo, suscríbete y disfruta de más vídeos en nuestro canal Acción-Educación de Youtube.

Síguenos en Twitter:

@EjerciciosFyQ
@jmcala_profe

También estamos en Instragram:

EjerciciosFyQ

Si quieres plantear dudas o proponer problemas puedes hacerlo en nuestro FORO.

Entalpía de combustión del octano a partir de las entalpías de formación (6121)

F_y_Q — 2019-12-10T05:43:18Z

El motor de una máquina cortacésped funciona con una gasolina de composición única de octano (). Calcula:

a) La entalpía de combustión estándar del octano aplicando la ley de Hess.

b) El calor que se desprende en la combustión de 2 kg de octano.

Masas atómicas: C = 12 u ; O = 16 u ; H = 1 u. Las entalpías estándar de formación del , del y del son respectivamente: ; y .

a) La reacción de combustión del octano es:

8CO2(g) + 9H2O(l)}}}" title="\color[RGB]{2,112,20}{\textbf{\ce{C8H18(l) + \textstyle{25\over 2}O2(g) -> 8CO2(g) + 9H2O(l)}}}" />

En primer lugar, escribes las ecuaciones de formación de los compuestos que indica el enunciado y que son el reactivo y los productos de la reacción de combustión:

H2O(l)\ \ \Delta H_f^0 = -285.8\ \textstyle{kJ\over mol}}" title="\ce{H2(g) + \textstyle{1\over 2}O2(g) -> H2O(l)\ \ \Delta H_f^0 = -285.8\ \textstyle{kJ\over mol}}" />

CO2(g)\ \ \Delta H_f^0 = -393.8\ \textstyle{kJ\over mol}}}" title="\ce{C(s) + O2(g) -> CO2(g)\ \ \Delta H_f^0 = -393.8\ \textstyle{kJ\over mol}}}" />

C8H18(l)\ \ \Delta H_f^0 = -264.0\ \textstyle{kJ\over mol}}}" title="\ce{8C(s) + 9H2(g) -> C8H18(l)\ \ \Delta H_f^0 = -264.0\ \textstyle{kJ\over mol}}}" />

Ahora debes conseguir la ecuación de combustión del octano a partir de la combinación de las tres reacciones de formación. Los vas a conseguir si multiplicas por 9 la primera, por 8 la segunda y por (-1) la tercera, es decir, la escribes al revés. Te quedan de la siguiente manera:

9H2O(l)\ \ \Delta H_f^0 = -2 572.2\ \textstyle{kJ\over mol}}}" title="\ce{9H2(g) + \textstyle{9\over 2}O2(g) -> 9H2O(l)\ \ \Delta H_f^0 = -2 572.2\ \textstyle{kJ\over mol}}}" />

8CO2(g)\ \ \Delta H_f^0 = -3 150.4\ \textstyle{kJ\over mol}}}" title="\ce{8C(s) + 8O2(g) -> 8CO2(g)\ \ \Delta H_f^0 = -3 150.4\ \textstyle{kJ\over mol}}}" />

8C(s) + 9H2(g)\ \ \Delta H_f^0 = 264.0\ \textstyle{kJ\over mol}}}" title="\ce{C8H18(l) -> 8C(s) + 9H2(g)\ \ \Delta H_f^0 = 264.0\ \textstyle{kJ\over mol}}}" />

Sumas las ecuaciones y sus valores de entalpía y obtienes la ecuación de combustión y su entalpía de reacción:

b) Conviertes la masa de octano en moles:

Aplicas el valor de la entalpía de combustión como un factor de conversión:

Entalpía de reacción a partir de los calores de combustión (5648)

F_y_Q — 2019-08-29T09:44:05Z

Halla el valor de la entalpía de reacción del siguiente proceso:

$$$ \text{CH}_2=\text{CH}_2 + \text{H}_2\ \to\ \text{CH}_3-\text{CH}_3$$$

Datos: $$$ \Delta \text{H}_\text{c}(\text{CH}_2=\text{CH}_2) = -331.6\ \text{kcal}$$$; $$$ \Delta \text{H}_\text{c}(\text{CH}_3-\text{CH}_3) = -84.7\ \text{kcal}$$$; $$$ \Delta \text{H}_\text{c}(\text{H}_2) = -68.44\ \text{kcal}$$$

La resolución del problema la basas en la aplicación de la ley de Hess. Para ello, escribes las reacciones de combustión de cada una de las sustancias:

$$$ \color{forestgreen}{\bf CH_2=CH_2 + 3O_2\ \to\ 2CO_2 + 2H_2O}$$$
$$$ \color{forestgreen}{\bf CH_3-CH_3 + \frac{7}{2} O_2\ \to\ 2CO_2 + 3H_2O}$$$
$$$ \color{forestgreen}{\bf H_2 + \frac{1}{2}O_2\ \to\ H_2O}$$$

Si consideras la segunda de las ecuaciones cambiada de sentido, basta con que sumes las tres ecuaciones, siendo la entalpía de reacción la suma de las entalpías de las reacciones 1 y 3, y la de la reacción 2 cambiada de signo:

$$$ \Delta \text{H}_\text{R} = (-331.6 - 68.44 + 84.7)\ \text{kcal} = \color{firebrick}{\boxed{\bf -315.34\ kcal}}$$$

Entalpía de reacción a partir de entalpías de formación (2780)

F_y_Q — 2014-11-01T08:01:42Z

Determina el valor de las entalpías de las siguientes reacciones:

a) $$$ 2\text{SO}_2\text{(g)} + \text{O}_2\text{(g)}\ \to\ 2\text{SO}_3\text{(g)}$$$

b) $$$ \text{N}_2\text{O}_4\text{(g)}\ \to\ 2\text{NO}_2\text{(g)}$$$

Datos: entalpías de formación ($$$ \Delta\text{H}^0_{\text{f}}$$$) en $$$ \text{kJ}\cdot \text{mol}^{-1}$$$: $$$ \text{SO}_2\text{(g)} = -297$$$; $$$ \text{SO}_3\text{(g)} = -396$$$; $$$ \text{N}_2\text{O}_4\text{(g)} = 9.2$$$; $$$ \text{NO}_2\text{(g)} = 33.2$$$

Solo tienes que aplicar la definición de la entalpía de reacción en función de las entalpías de formación:

$$$ \color{forestgreen}{\bf \Delta H_R = \sum n_p\Delta H_f(p) - \sum n_r\Delta H_f(r)}$$$

a)

$$$ \Delta \text{H}_\text{R} = 2\Delta \text{H}_\text{f}(\text{SO}_3) - 2\Delta \text{H}_\text{f}(\text{SO}_2) = 2(-396) - 2(-297)\ \text{kJ} = \color{firebrick}{\boxed{\bf -198\ kJ}}$$$

$$$ \Delta \text{H}_\text{R} = 2\Delta \text{H}_\text{f}(\text{NO}_2) - \Delta \text{H}_\text{f}(\text{N}_2\text{O}_4) = 2\cdot 33.2 - 9.2\ kJ = \color{firebrick}{\boxed{\bf 57.2\ kJ}}$$$

RESOLUCIÓN DEL PROBLEMA EN VÍDEO.

Aplicación de la ley de Hess (2124)

F_y_Q — 2013-06-22T05:38:15Z

Durante la combustión de 1 mol de átomos de azufre en condiciones estándar se desprenden 296.8 kJ y durante la combustión de 1 mol de sulfuro de hidrógeno, 560 kJ. Con estos datos, determina la variación de entalpía que se produce en el proceso:

$$$ 2\text{H}_2\text{S(g)} + \text{SO}_2\text{(g)}\ \to\ 3\text{S(s)} + 2\text{H}_2\text{O(l)}$$$

En primer lugar, escribes las ecuaciones de combustión del azufre y del sulfuro de hidrógeno:

$$$ \color{forestgreen}{\bf S(s) + O_2(g)\ \to\ SO_2(g)}$$$
$$$ \color{forestgreen}{\bf 2H_2S(g) + O_2(g)\ \to\ 2S(s) + 2H_2O(l)}$$$

Observa que en el proceso que quieres obtener el $$$ \text{SO}_2$$$ es un reactivo, por lo que tienes que cambiar de sentido la primera reacción y te queda:

$$$ \color{royalblue}{\bf SO_2(g)\ \to\ S(s) + O_2(g)}$$$
$$$ \color{forestgreen}{\bf 2H_2S(g) + O_2\ \to\ 2S + 2H_2O(l)}$$$

Ahora sumas ambas ecuaciones y obtienes la ecuación del proceso que te indica el enunciado:

$$$ \color{firebrick}{\bf 2H_2S(g) + SO_2(g)\ \to\ 3S(s) + 2H_2O(l)}$$$

Para obtener la entalpía de reacción del proceso, cambias el signo del valor de la primera reacción de combustión y sumas:

$$$ \color{forestgreen}{\bf{\Delta H_R = -\Delta H_C(1) + \Delta H_C(2)}} = (-296.8 + 560)\ \text{kJ} = \color{firebrick}{\boxed{\bf 263.2\ kJ}}$$$

Entalpía de formación y calor de combustión 0001

F_y_Q — 2011-06-07T20:36:51Z

El calor de combustión del butano gaseoso a presión constante de Pa y 25 ºC es -2879 kJ/mol. Sabiendo que las entalpías estándar de formación de (g) y (l) son -393,5 kJ/mol y -285,8 kJ/mol respectivamente, calcula:

a) La entalpía estándar de formación del butano.

b) El calor de combustión a volumen constante del butano a 25 ºC.

Dato:

a) ; b)

[P(1135)] Ley de Hess

F_y_Q — 2010-12-19T13:35:58Z

PROBLEMA 1135 RESUELTO

Más vídeos como este en www.cibermatex.net