EjerciciosFyQ

Constante de equilibrio a partir de los moles en el equilibrio (5059)

F_y_Q — 2019-04-12T06:50:24Z

El hidrógeno gaseoso, el azufre en forma de vapor y el sulfano gaseoso se encuentran en equilibrio de acuerdo a la reacción:

$$$ 2\text{H}_2\text{(g)} + \text{S(g)}\ \to\ 2\text{H}_2\text{S(g)}$$$

Si se tienen en el equilibrio 2 moles de $$$ \text{H}_2\text{S}$$$, 1.5 moles de $$$ \text{H}_2$$$ y $$$ 3\cdot 10^{-5}$$$ moles de S en un recipiente de 10 L a 700 ºC. ¿Cuál es el valor de $$$ \text{K}_\text{C}$$$?

Como conoces los moles que hay en el equilibrio de cada una de las especies, y todas son gaseosas, puedes calcular la concentración molar de cada una y luego sustituir en la ecuación de la constante. Las concentraciones molares son:

$$$ [\text{H}_2] = \color{forestgreen}{\bf{\dfrac{mol\ H_2}{V}}} = \dfrac{2\ \text{mol}}{10\ \text{L}} = \color{royalblue}{\bf 0.2\ M}$$$

$$$ [\text{H}_2\text{S}] = \color{forestgreen}{\bf{\dfrac{mol\ H_2S}{V}}} = \dfrac{1.5\ \text{mol}}{10\ \text{L}} = \color{royalblue}{\bf 0.15\ M}$$$

$$$ [\text{S}] = \color{forestgreen}{\bf{\dfrac{mol\ S}{V}}} = \dfrac{3\cdot 10^{-5}\ \text{mol}}{10\ \text{L}} = \color{royalblue}{\bf 3\cdot 10^{-6}\ M}$$$

A partir de la ecuación de la constante de equilibrio, sustituyes y calculas:

$$$ \require{cancel} \color{forestgreen}{\bf{K_C = \dfrac{[H_2S]^2}{[H_2]^2\cdot [S]}}} = \dfrac{0.15^2\ \cancel{\text{M}^2}}{0.2^2\ \cancel{\text{M}^2}\cdot 3\cdot 10^{-6}\ \text{M}} = \color{firebrick}{\boxed{\bf 1.88\cdot 10^5\ M^{-1}}}$$$

Principio de Le Chatelier en sistemas gaseosos 0001

F_y_Q — 2016-04-25T06:05:50Z

En las siguientes reacciones químicas predice que sucederá con el equilibrio si existe una disminución del volumen del sistema:
a)
b)

Si disminuye el volumen del sistema se produce un aumento en la presión del mismo y el equilibrio evoluciona de manera que compensa este aumento de la presión. La clave está en ver en qué parte del equilibrio hay más moles de sustancias gaseosas, que son las que se ven afectadas por la presión. Es imprescindible ajustar cada una de las reacciones para hacer el razonamiento:
a) El equilibrio se desplaza hacia donde hay menos moles de sustancias gaseosas, es decir, hacia la derecha.
b) El equilibrio se desplaza hacia la izquierda porque es donde hay menos moles de sustancias gaseosas.

Constante de equilibrio de la oxidación del mercurio (3383)

F_y_Q — 2015-11-05T05:36:20Z

Escribe la expresión para la constante de equilibrio de la oxidación del mercurio, dando lugar al óxido correspondiente y oxígeno gaseoso.

Al no especificar qué óxido de mercurio es, tienes que escribir dos equilibrios distintos:

Hg2O(s)}}}" title="\color[RGB]{2,112,20}{\textbf{\ce{2Hg(l) + \frac{1}{2}O2(g) <=> Hg2O(s)}}}" /> ;

HgO(s)}}}" title="\color[RGB]{2,112,20}{\textbf{\ce{Hg(l) + \frac{1}{2}O2(g) <=> HgO(s)}}}" /> ;

Como puedes ver, para ambos equilibrios obtienes la misma expresión de la constante de equilibrio. Esto se debe a que, tanto el óxido de mercurio como el mercurio, tienen estados de agregación sólido y líquido, respectivamente, que no forman parte de la constante de equilibrio.

¿Cómo actúa un catalizador en una reacción? (3382)

F_y_Q — 2015-11-04T05:42:33Z

¿Qué tipo de acción desempeña un catalizador en una reacción?

El catalizador afecta a la energía de activación de la reacción. Si es positivo la disminuye, haciendo que la energía umbral para que las colisiones sean efectivas sea menor. Si es negativo, aumenta la energía de activación y el número de colisiones efectivas es menor.

Modelo de colisiones: factores que afectan al número de choques efectivos (3381)

F_y_Q — 2015-11-03T18:47:32Z

¿Cuáles son los factores que determinan que los choques de los reactivos resulten eficaces?

Según el modelo de colisiones son dos factores:

a) La energía con la que se producen los choques entre las partículas de los reactivos. Es necesario que tengan una energía mínimo o energía umbral.

b) La orientación con la que se producen las colisiones, que debe ser la adecuada.

Constante de equilibrio y moles de especies 0001

F_y_Q — 2015-06-26T07:38:24Z

En un recipiente de un 1 L, a temperatura ambiente, se introduce un mol de . Al analizarse el equilibrio según la ecuación: se comprueba que se han formado 0,6 mol de . Calcula el valor de la constante de equilibrio.

La reacción se puede escribir para un único mol de reactivo: . La constante de equilibrio será:
Al formarse 0,6 mol de quiere decir que habrán quedado 0,4 mol sin reaccionar de y habrán aparecido la mitad, es decir, 0,3 mol de . El volumen del recipiente es 1 L, por lo que las concentraciones molares serán: 0,6 M, 0,4 M y 0,3 M respectivamente:

Constante de equilibrio inversa 0001

F_y_Q — 2015-05-03T07:31:18Z

La constante de equilibrio para la reacción es a 25 ºC. Calcula la constante de equilibrio inversa.

Dada la reacción del enunciado, la constante de equilibrio es:

La constante inversa corresponde a la reacción contraria o inversa a la escrita, por lo tanto sería para: . En este caso la constante de equilibrio sería justo la inversa de la constante dada:

Equilibrio químico y cálculo de Kc (2359)

F_y_Q — 2013-12-18T06:33:21Z

Se coloca nitrógeno e hidrógeno en un recipiente vacio de 5 litros, a una temperatura de . Al alcanzarse el equilibrio, se observa la presencia de 3.01 moles de , 2.10 moles de y 0.565 moles de la reacción es:

2NH_3(g)}" title="\ce{N_2(g) + 3H_2(g) -> 2NH_3(g)}" />

Determina el valor de la constante de equilibrio .

La constante de equilibrio se expresa, en el caso de la reacción dada, como:

Solo tienes que calcular la concentración de cada especie en equilibrio y sustituir. Como sabes los moles de cada uno en el equilibrio, y el volumen del recipiente, divides los moles por el volumen para saber la concentración molar:

; ;

Sustituyes y calculas el valor de la constante de equilibrio:

Constante de equilibrio de una reacción química (2168)

F_y_Q — 2013-07-27T09:25:33Z

Escribe la constante de equilibrio en función de las concentraciones, $$$ \text{K}_\text{C}$$$, de las siguientes reacciones:

a) $$$ \text{H}_2 + \text{I}_2\ \to\ 2\text{HI}$$$

b) $$$ \text{N}_2 + \text{O}_2\ \to\ 2\text{NO}$$$

c) $$$ 2\text{SO}_2 + \text{O}_2\ \to\ 2\text{SO}_3$$$

La constante de equilibrio es el cociente entre las concentraciones de productos y las de reactivos, elevados a sus coeficientes estequiométricos. Aplicas la definición a cada caso:

a) Teniendo en cuenta la estequiometría de la reacción:

$$$ \color{firebrick}{\boxed{\bf K_C = \dfrac{[HI]^2}{[H_2]\cdot [I_2]}}}$$$

b) Este caso es análogo al anterior:

$$$ \color{firebrick}{\boxed{\bf K_C = \frac{[NO]^2}{[N_2]\cdot [O_2]}}}$$$

c) Siguiendo el mismo procedimiento:

$$$ \color{firebrick}{\boxed{\bf K_C = \frac{[SO_3]^2}{[SO_2]^2\cdot [O_2]}}}$$$

Interpretación de la constante de equilibrio 0001

F_y_Q — 2013-06-04T05:49:53Z

Con base al valor de decide si se espera o no que la reacción sea casi completa en equilibrio para cada caso:

a) donde

b) donde

a) El valor de es extremadamente pequeño, lo que significa que este proceso apenas se da en el sentido de la reacción escrita. La explicación está en la expresión de la constante de equilibrio:

Un valor tan bajo de la constante quiere decir que el numerador de la ecuación anterior es muy pequeño en comparación con el denominador, es decir, que la concentración de monóxido de nitrógeno es muy pequeña en comparación la concentración de nitrógeno y oxígeno. Por lo tanto el proceso apenas "avanza" desde los reactivos hacia el producto.
b) En este otro caso el valor es enorme. Siguiendo el mismo razonamiento que antes, la concentración del producto mucho mayor que la de los reactivos, por lo que la reacción se da casi completamente tal y como está escrita.